H2SO4 đặc, GV chiếu phim thí nghiệm Đồng tác dụng với H2SO4 đặc. HS quan sát các hiện
2. Tính chất hoá học:
a. Tính chất của dd H2SO4 (l)
Có tính chất của axit, GV lưu ý HS các điều kiện tạo thành sản phẩm. + Làm đổi màu quỳ tím sang hồng + Tác dụng với kim loại đứng trứơc hiđro
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 + Tác dụng với oxit bazơ và bazơ 3H2SO4+ Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
+ Tác dụng với muối
H2SO4 + CaCO3→CaSO4 + H2O + CO2
tượng xảy ra, dự đoán sản phẩm tạo thành và trả lời câu hỏi.
- HS quan sát thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với đường, nêu hiện tượng, giải thích và viết PTPU.
- H2SO4 đặc chiếm nước trong hợp chất CuSO4.5H2O
b. Tính oxi hoá mạnh của axitH2SO4 đặc H2SO4 đặc
- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2, S, H2S; đẩy kim loại đến số oxi hóa cao.
2H2SO4+Cu→CuSO4 + 2H2O+ SO2 - H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C, S, P,...) tạo sản phẩm có số oxi hóa cao
2H2SO4+C→ 2H2O + 2SO2 + CO2 H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2 Chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của H2O) trong nhiều hợp chất.
CuSO4.5H2O → CuSO4 + 5H2O
màuxanh màu trắng
H2SO4 đặc + C12H12O11→ C + đường ăn than H2SO4.nH2O dạng hidrat axit
- H2SO4 đặc dây vào tay sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy khi sử dụng axit sunfuric phải hết sức cẩn thận.
Chú ý: Fe, Al, Cr thụ động trong
H2SO4 đặc nguội → dùng vận chuyển H2SO4 đặc,nguội
4. Củng cố bài giảng: Bài 1/143.
5. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: Bài 2, Bài 3/143.Tiết 56: Tiết 56:
1. Ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ: Bài 3/143.3. Giảng bài mới: 3. Giảng bài mới:
Hoạt động của Giáo viên Nội dung
* Hoạt động 4:
- GV : thuyết trình phần ứng dụng của axit H2SO4 năm sản phẩm(triệu tấn)
1900 4,2 1937 18,8 1937 18,8 1960 47 những năm 80 100
- Giáo viên chiếu một số ứng dụng quan trọng của axit H2SO4.
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Ứng dụng
- Là hóa chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất.
- Sản xuất axit H2SO4 ngày càng tăng.
- Hàng năm trên thế giới s/x khoảng 160 triệu tấn axit H2SO4.
* Hoạt động 5:
- GV (thuyết trình): Giới thiệu một số nguyên liệu sản xuất SO2 (quặng pirit, S,..).
Yêu cầu HS đọc SGK, viết phương trình phản ứng a. điều chế SO2.
b. Sản xuất SO3 c. Sản xuất H2SO4
GV: dùng axit H2SO4 98% để hấp thụ SO3 được oleum(H2SO4.nSO3), sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng thu được axit H2SO4 đặc.
Đưa ra một số hình ảnh về tháp sản xuất axit H2SO4
4. Sản xuất axit sunfuric
Trong công nghiệp sản xuất axit H2SO4 bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính: a. Sản xuất SO2 - Đốt quặng pirit: 0 2 2 2 3 2 4FeS +11O t →2Fe O +8SO - Oxi hóa S: S O+ 2 →SO2 b. S/x SO3: 2 2 3 2SO +O →2SO c. S/x axit H2SO4:
- Hấp thụ SO3 tạo oleum (H2SO4.nSO3)
2 4 3 2 4. 3
H SO +nSO →H SO nSO
- Dùng lượng H2O thích hợp pha loãng oleum thành axit H2SO4
2 4. 3 2 ( 1) 2 4
* Hoạt động 6: