- Nhúm thủy phõn trong mụi trường kiềm: este, chất bộo, peptit, protein 8 Chất phản ứng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loĩng
1. Vị trớ của kim loại trong bảng tuần hồn
- Kim loại thuộc nhúm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B) và một phần nhúm IVA, VA, VIA. - Cỏc nguyờn tố nhúm B.
2. Tớnh chất vật lớ
Tớnh chất vật lớ chung Tớnh chất vật lớ riờng
- Tớnh dẻo, tớnh dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim do cỏc electron tự do gõy ra.
+ Kim loại dẻo nhất: Au.
+ Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag > Cu > Al
- Khối lượng riờng (nhỏ nhất: Li, lớn nhất: Os). - to núng chảy (thấp nhất: Hg, cao nhất: W) - Tớnh cứng (cứng nhất: Cr, mềm nhất: Cs) . do độ bền liờn kết kim loại và kiểu mạng tinh thể.
3. Tớnh chất húa học
Tớnh chất Vớ dụ minh họa
(a) PƯ với phi kim.
- Với oxi ⎯⎯→to Oxit kim loại. (Trừ Ag, Au, Pt)
- Với phi kim khỏc ⎯⎯→to Muối.
Lưu ý: Hg tỏc dụng với S ngay ở điều kiện thường nờn bột S dựng để khử độc Hg trong PTN
2Cu + O2 ⎯⎯→to 2CuO Ag + O2 ⟶ Khụng xảy ra 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→to 2FeCl3 Hg + S ⎯⎯→ HgS (b) PƯ với axit
- Với HCl, H2SO4 loĩng ⟶ Muối + H2. KL trước H, muối tạo thành KL cú húa trị thấp - Với HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Muối + spk + H2O Trừ Au, Pt; muối tạo thành KL cú húa trị cao Al, Fe, Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 Cu, Ag + HCl ⟶ Khụng xảy ra
Fe + 4HNO3 loĩng ⟶ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Al, Fe, Cr + H2SO4 đặc, nguội ⟶ Khụng xảy ra
(c) PƯ với nước ⟶ Bazơ + H2.
Ở điều kiện thường một số kim loại trước Mg như Na, K, Ca, Ba tỏc dụng được với nước
2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2 Mg + H2O ⟶ Khụng xảy ra
(d) PƯ với dung dịch muối.
Từ Mg trở đi kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối.
Fe + CuSO4 ⟶ Cu + FeSO4 Cu + FeCl2 ⟶ Khụng xảy ra
(e) PƯ với dung dịch kiềm.
Một số kim loại tạo hợp chất lưỡng tớnh như Al, Zn tỏc dụng được với dung dịch kiềm.
2Al + 2NaOH + 2H2O ⟶ 2NaAlO2 + 3H2 Fe, Cu, Cr + NaOH ⟶ Khụng xảy ra