2.1. Đối tƣợng nghiên cứu
- Chất lƣợng nƣớc tại hồ Thạc Gián – Vĩnh Trung.
- Một số chỉ tiêu trong nƣớc nhƣ: pH, COD, PO43-, NO3-, Cl-, SS, độ axit, độ bazo, độ cứng.
- Các hoạt động xung quanh hồ Thạc Gián – Vĩnh Trung.
2.2. Các phƣơng pháp nghiên cứu
Để thực hiện các nội dung nghiên cứu, đề tài đã sử dụng các phƣơng pháp nghiên cứu sau:
2.2.1. Phương pháp thống kê và tổng hợp tài liệu
Phƣơng pháp này đƣợc thực hiện trên cơ sở kế thừa, phân tích và tổng hợp các nguồn tài liệu, tƣ liệu, số liệu thông tin có liên quan một cách có chọn lọc, từ đó đánh giá chúng theo yêu cầu và mục đích nghiên cứu. Để thực hiện đề tàitôi tìm tài liệu ở Sở Tài nguyên-Môi trƣờng, Chi cục Bảo vệ môi trƣờng tại địa phƣơng để thu thập các thông tin về:
- Các báo cáo quan trắc định kỳ về hiện trạng môi trƣờng, hiện trạng chất lƣợng nƣớc hồ đô thị qua các năm.
- Các tài liệu, số liệu về công nghệ, kỹ thuật lý thuyết về sự ô nhiễm và các biện pháp kỹ thuật phục hồi và bảo vệ nguồn nƣớc.
- Các kết quả nghiên cứu của các chƣơng trình, đề tài khoa học, các dự án có liên quan đến nội dung nghiên cứu.
Thống kê là phƣơng pháp xử lý số liệu một cách định lƣợng. Ở giai đoạn đầu, chúng tôi tiến hành thống kê, thu thập các số liệu, các kết quả nghiên cứu của các chƣơng trình, dự án đã đƣợc thực hiện có liên quan và kết hợp với thống kê, thu thập các số liệu đo đạc, khảo sát ngoài thực địa để sử dụng trong đề tài. Sau cùng tôi sẽ phân tích, đánh giá tài liệu.
2.2.2. Khảo sát và đo đạc thực địa
Chúng tôi đã tiến hành khảo sát chất lƣợng nƣớc tại hồ Thạc Gián – Vĩnh Trung nhƣ sau:
21
- Khảo sát thực địa, điều tra hiện trạng, thu thập bổ sung các thông tin về lƣu vực Thạc Gián – Vĩnh Trung.
- Điều tra, khảo sát và quan trắc đánh giá nhanh chất lƣợng nƣớc bằng cảm quan.Lấy mẫu về phòng thí nghiệm để phân tích một số chỉ tiêu.
- Tôi đã tiến hành điều tra, khảo sát thực địa trong 2 đợt.
2.2.3. Phương pháp xử lí số liệu
Kết quả phân tích đƣợc thống kê và xử lý bằng phần mềm Microsoft Exel. Cơ sở đánh giá các hiện trạng chất lƣợng nƣớc hồ, chất lƣợng nƣớc sau khi phân tích là so sánh với quy chuẩn, tiêu chuẩn tƣơng ứng.Quy chuẩn đƣợc sử dụng là QCVN 08:2015/BTNMT – Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lƣợng nƣớc mặt.
2.3. Hoá chất, dụng cụ
2.3.1. Dụng cụ, thiết bị
Máy đo pH meter Buret chuẩn độ 25ml Pipet các loại Các bình tam giác 250ml Nhiệt kế Bếp điện Bếp cách thuỷ Thiết bị lấy mẫu
2.3.2. Hoá chấtNaOH tinh thể NaOH tinh thể Phenolphtalein HCl đặc (d = 1,19 g/ml và nồng độ 37%) Na2B4O7.10H2O Metyl da cam AgNO3 tinh thể Thuốc thử K2CrO4
EDTA tinh thể (muối đinatri etilen điamin tetra axetat) NH4Cl tinh khiết
22 Chất chỉ thị ETOO
NaCl tinh thể H2C2O4 chuẩn gốc
H2SO4loại đậm đặc tinh khiết Nƣớc cất 2 lần
KMnO4 tinh thể HgCl2 tinh thể KI tinh thể Phenol tinh khiết KNO3 tinh khiết
2.4. Các quy trình nghiên cứu thực nghiệm
2.4.1. Chỉ tiêu pH
- Dùng máy đo pH.
- Hiệu chỉnh máy đo pH: máy trƣớc khi đo phải hiệu chỉnh bằng cách đo pH cho các dung dịch đệm tiêu chuẩn. Chỉnh cho kim đúng trị số của pH của dung dịch đệm.
- Lấy 50ml mẫu phân tích cho vào cốc 100ml, sau đó để yên 30 phút cho dung dịch ổn định, rồi đem đo bằng máy pH.
- Đo mẫu: Giữ cho điện cực cách mặt đáy cốc khoảng 1cm và ngập nƣớc khoảng 2cm. Chờ 30 giây rồi đọc giá trị pH trên máy; đọc chính xác là 0,1 đơn vị.
2.4.2. Quy trình xác định độ axit
2.4.2.1. Chuẩn hóa nồng độ dung dịch NaOH
- Vì dung dịch NaOH 0,1N không phải chất chuẩn gốc nên ta phải chuẩn hóa lại nồng độ của nó bằng dung dịch chuẩn gốc H2C2O4 0,1N.
- Cho chính xác 10ml dung dịch H2C2O4 0,1N vào bình nón. - Thêm vào bình nón 1-2 giọt phenolphthalein.
- Dung dịch chuẩn NaOH cho vào buret.
- Chuẩn độ cho đến khi dung dịch trong bình nón chuyển sang màu hồng. - Ghi lại thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn.
23
NNaOH =
Trong đó:
- NNaOH:nồng độ chính xác của dung dịch NaOH (N). - nồng độ dung dịch chuẩn gốc H2C2O4 (N). - thể tích dung dịch chuẩn gốc H2C2O4 (ml). - VNaOH: thể tích dung dịch NaOH (ml).
2.4.2.2. Tiến hành xác định độ axit
- Cho chính xác 50ml dung dịch mẫu vào bình nón. - Thêm vào 1-2 giọt phenolphtalein.
- Dung dịch chuẩn NaOH cho vào buret.
- Chuẩn độ cho đến khi dung dịch trong bình nón chuyển sang màu hồng. - Ghi lại thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn.
Độ axit đƣợc tính theo công thức: Độ axit =
(mđgl/l) Trong đó:
- VNaOH: thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn cho quá trình chuẩn độ (ml). - NNaOH: nồng độ đƣơng lƣợng dung dịch NaOH.
- Vx: Thể tích mẫu nƣớc thử (ml).
2.4.3. Quy trình xác định độ kiềm
2.4.3.1. Chuẩn hóa nồng độ dung dịch HCl
- Vì dung dịch HCl 0,1N không phải chất chuẩn gốc nên ta phải chuẩn hóa lại nồng độ của nó bằng dung dịch chuẩn gốc Na2B4O7 0,1N.
- Cho chính xác 10ml dung dịch Na2B4O7 0,1N vào bình nón. - Thêm vào đó vài 1-2 giọt chỉ thị metyl da cam.
- Dung dịch chuẩn HCl cho vào buret.
- Chuẩn độ cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ. - Ghi lại thể tích dung dịch HCl tiêu tốn.
24 NHCl = Trong đó: - NHCl: nồng độ chính xác của dung dịch HCl (N). - : nồng độ dung dịch chuẩn gốc Na2B4O7 (N). - : thểtích dung dịch chuẩn gốc Na2B4O7 (ml). - VHCl:thể tích dung dịch HCl (ml). 2.4.3.2. Tiến hành xác định độ kiềm
- Cho chính xác 25 ml dd mẫu vào bình nón. - Thêm vào đó vài 1-2 giọt chỉ thị metyl da cam. - Dung dịch chuẩn HCl cho vào buret.
- Chuẩn độ cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ. - Ghi lại thể tích dung dịch HCl tiêu tốn.
Độ kiềm đƣợc tính theo công thức: Độ kiềm =
(mđgl/l) Trong đó:
- VHCl: thể tích dung dịch HCl tiêu tốn cho quá trình chuẩn độ (ml). - NHCl: nồng độ đƣơng lƣợng dung dịch HCl.
- Vx: Thể tích mẫu nƣớc thử (ml).