L ỜI NÓI ĐẦU
4.1.5. Các phương trình của phản ứng cháy
Quá trình cháy của nhiên liệu là quá trình phản ứng hóa học giữa các nguyên tố hóa học với oxy và phát ra một lượng nhiệt lớn. Quá trình cháy có thể xảy ra hoàn toàn hoặc không hoàn toàn. Trong quá trình cháy hoàn toàn các chất cháy được của nhiên liệu đều được oxy hóa hoàn toàn, còn trong quá trình cháy không hoàn toàn có một số chất cháy của nhiên liệu chưa được oxy hóa hoàn toàn. Trong sản phẩm cháy hoàn toàn có các chất khí CO2, SO2, H2O và N2, O2. Trong sản phẩm cháy không hoàn toàn ngoài những chất khí kể trên còn có các chất khí còn cháy được nữa như CO, CH4, CmHn …
Khi tính nhiệt cần phải tiến hành xác định thể tích lượng không khí lý thuyết cần thiết cho quá trình cháy, thành phần và số lượng sản phẩm cháy. Những số liệu này có thể xác định dễ dàng trên cơ sở các phương trình phản ứng hóa học.
Phương trình cháy metan:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (3. 1) 1m3tc CH4 + 2m3tc O2 = 1m3tc CO2 + 2m3tc H2O
Phương trình cháy etan:
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O (3.2) 1m3tc C2H6 + 3,5m3tc O2 = 2m3tc CO2 + 3m3tc H2O
Phương trình cháy propan:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (3.3) 1m3tc C3H8 + 5m3tc O2 = 3m3tc CO2 + 4m3tc H2O
Phương trình cháy butan:
C4H10 + 6 ,5O2 = 4CO2 + 5H2O (3.4) 1m3tc C4H10 + 6,5m3tc O2 = 4m3tc CO2 + 5m3tc H2O
Phương trình cháy pentan:
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O (3.5) 1m3tc C5H12 + 8m3tc O2 = 5m3tc CO2 + 6m3tc H2O