D HNO2; Cu(NO2)2; NO2; KNO3; KNO2; MnSO4; K2SO
2.2.4. Bài tỊp sử dụng mô hình, hình vẽ.
* Bài tỊp trắc nghiệm tự luỊn
Bài 52. Quan sát sơ đơ cÍu tạo phân tử NH3 sau cho biết:
Hình 2.1
1. Căn cứ vào đâu để xác định phân tử NH3 là phân tử cờ cực?
2. Căn cứ để xác định trong phân tử NH3, nguyên tử nitơ cờ trạng thái lai hờa sp3.Mô tả sự hình thành phân tử này.
Bài 53. Quan sát sơ đơ thiết bị tưng hợp NH3 trong công nghiệp cho biết:
Hình 2.2
1. Quá trình tạo NH3 trong tháp tưng hợp (phản ứng hờa hục, điều kiện phản ứng) 2. Điền kí hiệu các chÍt theo mũi tên chỉ trong sơ đơ khi đi qua các tháp. 3. Các nguyên tắc kĩ thuỊt đ-ợc áp dụng trong quá trình tưng hợp NH3 trong công nghiệp.
4. Vì sao ng-ới ta sử dụng Fe làm xúc tác cho quá trình tưng hợp NH3 mà không dùng các kim loại khác cũng cờ khả năng xúc tác cho phản ứng này?
5. Hỡn hợp N2, H2 ch-a phản ứng đ-ợc đ-a trị lại tháp tưng hợp nhằm mục đích gì?
Luận văn thạc sĩ Nguyễn Thị Thảo
Hình 2.3
1. Quá trình tạo HNO3 trong tháp tưng hợp (phản ứng hờa hục, điều kiện phản ứng)
2. Các nguyên tắc kĩ thuỊt đ-ợc áp dụng trong quá trình tưng hợp HNO3 trong công nghiệp.
Bài 55. Trong PTN, N2 đ-ợc điều chế từ NaNO2 bão hòa và NH4Cl bão hòa bằng bĩ dụng cụ đ-ợc mô tả nh- hình vẽ d-ới đây :
Hình 2.4 Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế N2.
Bài 56. Trong PTN, để điều chế NH3 ng-ới ta dùng hỡn hợp NH4Cl rắn và CaO rắn và tiến hành thí nghiệm đ-ợc mô tả nh- hình vẽ
Hình 2.5 khí NH3 Quỳ tím Ỉm NH4Cl + CaO N2 H2O
Luận văn thạc sĩ Nguyễn Thị Thảo
1. Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế NH3
2. Hình vẽ mô tả cách thu khí NH3 bằng ph-ơng pháp đỈy không khí, cờ thể thu khí NH3 bằng ph-ơng pháp đỈy n-ớc đ-ợc không ?Vì sao ?
3. Muỉn thu khí NH3 khô,ng-ới ta cho khí qua bình rửa khí chứa chÍt nào ? 4. Lắp ỉng dĨn khí NH3 qua các bình đựng : H2O cờ nhõ phenolphtalein, dd NaCl, dd AlCl3, dd CuCl2. Cho biết hiện t-ợng xảy ra ị mỡi bình.Giải thích. Viết ph-ơng trình hoá hục.
5. Vì sao cèn trĩn thêm CaO với NH4Cl để nung nờng điều chế NH3 mà không dùng riêng muỉi NH4Cl ?
Bài 57. Trong PTN, ng-ới ta lắp bĩ dụng cụ điều chế và thu khí C.Trong đờ bình
cèu A đựng chÍt rắn, phễu B đựng chÍt lõng.
Hình 2.6
1. ChÍt khí C nƯng hơn hay nhẹ hơn không khí ?
2. Muỉn điều chế khí C là NH3 thì cèn lắp lại bĩ dụng cụ nh- thế nào ?(thay đưi hoá chÍt trong bình lục khí nếu cèn)chÍt A,B cèn dùng là chÍt nào ?
- Nêu và giải thích hiện t-ợng khí khờa K đờng và mị.
Bài 58. Để tách N2 tinh khiết khõi hỡn hợp khí: N2, NH3, O2, CO2 ta sử dụng hệ thỉng thiết bị trong hình vẽ d-ới đây, cùng với các hoá chÍt : dd H2SO4 loãng, P trắng, dd Ca(OH)2. C H2SO4 đƯc K B GiÍy quỳ tím Ỉm A
Luận văn thạc sĩ Nguyễn Thị Thảo
Hình 2.7
Hãy điền các hoá chÍt cờ trong các dụng cụ: (A), (B), (C) và các chÍt đi ra khõi các dụng cụ đờ.
Bài 59. Dựa vào hình 2.8, hãy mô tả thí nghiệm về khả năng bỉc cháy trong không
khí ị điều kiện th-ớng photpho trắng và photpho đõ, cho biết dạng thù hình nào của photpho hoạt đĩng hơn ?
Hình 2.8
Bài 60. Điều chế P trắng từ P đõ trong PTN đ-ợc mô tả bằng hình vẽ sau :
Hình 2.9
1. Nêu hiện t-ợng thí nghiệm. Giải thích.
2. Giải thích tại sao P trắng cháy cờ sự phát quang trong không khí còn P đõ thì không cờ hiện t-ợng này ?
Ptrắng Pđõ Thanh sắt B A C hỡn hợp khí P đõ Băng giÍy H2O
Luận văn thạc sĩ Nguyễn Thị Thảo
3. Vì sao, khi tiến hành thí nghiệm cèn phải ngâm ỉng nghiệm dùng trong thí nghiệm trên vào dd CuSO4 tr-ớc khi rửa dụng cụ.Viết ph-ơng trình phản ứng.
Bài 61. Quan sát hình vẽ mô tả thí nghiệm tính chÍt oxi hoá của muỉi nitrat :
Hình 2.10
- Hãy nêu hiện t-ợng khi cho mỈu than gỡ (đã nờng đõ) vào ỉng nghiệm chứa muỉi KNO3 đã đun nờng chảy ? Sau đờ cho ít bĩt S thì hiện t-ợng xảy ra nh- thế nào?
Bài 62. 1. Quan sát hình vẽ TN tính tan nhiều của NH3 trong n-ớc
Hình 2. 11
- mô tả hiện t-ợng xảy ra và giải thích - vì sao NH3 tan rÍt nhiều trong H2O