chất hoặc những chất đơn giản hơn để giải quyết bài toán, lúc này viết phương trình phản ứng sẽ ngắn gọn hơn và đặt ẩn mol cũng ít đi so với hỗn hợp ban đầu. Và để ý rằng khi quy đổi thì cần bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lượng hỗn hợp
Chẳng hạn:
+ Đối với bài tập hỗn hợp gồm kim loại M và các oxit của M ta quy đổi về M và O
Đối với bài tập hỗn hợp gồm 3 oxit sắt ta quy đổi về FeO và Fe2O3 hoặc về một một oxit FexOy tùy vào dữ liệu của từng bài toán cụ thể
+ Đối với bài tập hỗn hợp gồm kim loại M, các muối sufua của M và lưu huỳnh ta quy đổi về M và S
Các thí dụ áp dụng
Thí dụ 1: Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO2 ở trên?
Hướng dẫn giải
Coi hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol S ta có các phương trình phản ứng 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (1)
S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 Theo bài ra ta có : 56.x + 32.y = 20,8
107.x = 21,4
Giải hệ ta được : x = 0,2 mol và y = 0,3 mol
Theo các phản ứng :số mol SO2 thu được là 1,2 mol 5SO2 + 2KmnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Số mol KmnO4 cần là: 0,48 mol
Thể tích dung dịch KmnO4 cần dùng là: 0,48 lít
Thí dụ 2: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO. Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Trong Y có 12,35 gam MgCl2 và m gam CaCl2. Giá trị m là
A. 19,98. B. 15,54. C. 13,32. D. 33,3.
Hướng dẫn giải
Coi hỗn hợp gồm: Mg x mol; Ca y mol; O z mol; 24x+40y+16z=10,72 (1)
bảo toàn e: 2x+2y=2z+2.0,145 (2)
x= nMgCl2=0,13→ y =0,14→ z=0,125→ m=0,14(40+71)=15,54 gam
Thí dụ 3: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì cần 0,05 mol H2. Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là.
A. 224 ml. B. 448 ml. C. 336 ml. D. 112 ml.
Hướng dẫn giải
Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3 với số mol là x, y, ta có: FeO + H2 o t → Fe + H2O x y Fe2O3 + 3H2 o t → 2Fe + 3H2O x 3y x 3y 0,05 72x 160y 3,04 + = + = → x 0,02 mol y 0,01 mol = =
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02 → 0,01 mol
Vậy: VSO2= 0,01×22,4 = 0,224 lít (hay 224 ml). (Đáp án A)
Thí dụ 4: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 5,6 lít khí SO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Số mol H2SO4 đã phản ứng là :
A. 0,5 mol. B. 1 mol. C.1,5 mol. D.
0,75 mol.
1.4 Tổ chức các bài kiểm tra:
Để tạo điều kiện cho các học sinh có khả năng nhận thức học tập trình bày vấn đề, chúng tôi tiến hành kiểm tra thường xuyên các học sinh này dưới các hình thức:
- Tăng cường kiểm tra đầu giờ học hoặc trong giờ học, chúng tôi đưa ra các câu hỏi mang tính mở rộng, vận dụng kiến thức để các em bộc lộ được năng lực
nhận thức của mình.
- Ra thêm các bài tập khó và yêu cầu các học sinh khá lên trình bày trong các giờ luyện tập.
- Cho học sinh làm thêm nhiều đề thi thử, tiếp xúc với nhiều nguồn để có kỹ năng làm bài tốt hơn. Khi đã lựa chọn được một số học sinh học lực khá có khả năng tư duy tốt chúng tôi tiến hành kiểm tra các bài ngoài giờ với yêu cầu. "Kiểm tra chọn đội tuyển học sinh để bồi dưỡng thi học sinh giỏi hoá học". Tạo sự thi đua giữa các lớp, thúc đẩy phong trào học tập trong nhà trường.
SỞ GD&ĐT THANH HÓA
TRƯỜNG THPT BA ĐÌNH(Đề gồm 5 trang) (Đề gồm 5 trang)
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐỘI TUYỂN HSGLẦN I - NĂM HỌC 2021-2022 LẦN I - NĂM HỌC 2021-2022
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
(Ngày thi 14./4./2022.)
Họ, tên thí sinh:...Số báo danh: ………
Mã đề thi 132
* Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; F= 19; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I= 127Ag = 108; Ba = 137.
Câu 1: Hãy chọn phương án đúng. Dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo
chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử ?
A. Cl2, NaCl, HCl. B. Cl2, HCl, NaCl. C. HCl, Cl2, NaCl. D. NaCl, Cl2,
Câu 2: 300ml dung dịch NaOH 1M có thể hấp thụ tối đa bao nhiêu lít khí CO2
(đktc) ?
A. 6,72 lít. B. 0,336 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít.Câu 3: Khi tăng nhiệt độ lên thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Khi Câu 3: Khi tăng nhiệt độ lên thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Khi tăng nhiệt độ từ 500C đến 80oC tốc độ của phản ứng đó tăng lên là
A. 9 lần. B. 3 lần. C. 6 lần. D. 27 lần.
Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron của X là A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23d2. C. 1s22s22p63s23p2. D.
1s22s22p63s23d4.
Câu 5: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) ↔ 2HCl(k)( ∆
H<0)
Cân bằng sẽ chuyển dịch về chiều nghịch, khi tăng:
A. Nồng độ khí Cl2 B. Áp suất. C. Nồng độ khí H2. D. Nhiệt độ.Câu 6: Cho pư: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là Câu 6: Cho pư: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là
0,2 mo1/1. Sau 40 giây, nồng độ của chất X là 0,04 mo1/1. Tốc độ trung bình của pư tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là:
A. 4,0.10-4 mol/(l.s). B. 5,0.10-3 mol/(l.s).
C. 1,0.10-3 mol/(l.s). D. 4,0 .10-3 mo1/(1.s).
Câu 7: Có các chất khí: Cl2, CO2, SO2, SO3, HCl. Những chất khí khi tác dụng
với dung dịch NaOH xảy ra phản ứng oxi hoá- khử là:
A. Cl2 B. SO2, Cl2. C. CO2, SO2, SO3 D. CO2, SO2,
HCl
Câu 8: Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 16. Oxit cao nhất của R là:
A. RO3. B. R2O7. C. RO2. D. R2O.
Câu 9: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔
2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi nhiệt độ. B. thay đổi áp suất của hệ.C. thay đổi nồng độ N2. D. thêm chất xúc tác Fe. C. thay đổi nồng độ N2. D. thêm chất xúc tác Fe.
Câu 10: Cho ba mẫu kim loại Zn có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2
dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian kim loại Zn tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?
A. t3 < <t2 t1.
B. t1 = =t2 t3.