PHẦN I : MỞ ĐẦU
b. Hỡnh thức đề thi
2.1. Chuyờn đề 1:Cấu tạo nguyờn tử
2.1.5.2. Thang khốilượng nguyờn tử tương đối, khốilượng nguyờn tử trung bỡnh của
Số hiệu nguyờn tử là số điện tớch hạt nhõn Z của một nguyờn tố húa học. Số hiệu nguyờn tử cho biết:
- Số proton trong hạt nhõn nguyờn tử - Điện tớch hạt nhõn nguyờn tử
- Số electron trong một nguyờn tử trung hũa
- Số thứ tự của một nguyờn tố trong bảng hệ thống tuần hoàn
Ký hiệu nguyờn tử: Để đặc trưng đầy đủ cho nguyờn tử của một nguyờn tố húa học, bờn cạnh ký hiệu húa học thường dựng, người ta cũng ghi cỏc chỉ dẫn sau:
A
ZX hay A
ZX hay A Z X
Trong đú: X là ký hiệu nguyờn tử, Z là số hiệu nguyờn tử, A là số khối Vớ dụ: 35
17Cl cho biết nguyờn tử Cl cú 17p, 18n, 17e và Z = 17+, khối lượng nguyờn tử của clo là 35 đv.C, nằm ở ụ thứ 17 trong bảng hệ thống tuần hoàn.
2.1.5. Đồng vị
2.1.5.1. Định nghĩa: Đồng vị là những nguyờn tử của cựng một nguyờn tố húa học, nghĩa làcúcựng số proton nhưng số khối khỏc nhau ( Z giống nhau, A khỏc nhau dẫn đến N khỏc cúcựng số proton nhưng số khối khỏc nhau ( Z giống nhau, A khỏc nhau dẫn đến N khỏc nhau).
Vớ dụ: Cl cú hai đồng vị là 35
17Cl và 37
17Cl, cả hai đồng vị đều cú 17 proton trong hạt nhõn ( và 17 electron trong lớp vỏ) nhưng số nơtron lại là 18 và 20.
2.1.5.2. Thang khối lượng nguyờn tử tương đối, khối lượng nguyờn tử trung bỡnh của cỏcnguyờn tố húa học nguyờn tố húa học
a.Thang khối lượng nguyờn tử tương đối: Trước đõy, cỏc nhà húa học khụng cú phương tiện thực nghiệm để đo khối lượng của mỗi loại nguyờn tử nờn đú thiết lập thang khối lượng nguyờn tử tương đối (cỏc nhà húa học quen gọi nguyờn tử lượng và ngày nay vẫn cũn được chấp nhận) như: đơn vị H, đơn vị oxi, đơn vị cacbon (đv.C).
Năm 1962 tổ chức I.U.P.A.C (International Union of Pure and Applied Chemistry) quyết định thay thang oxi bằng thang cacbon và quy định: Một đơn vị khối lượng nguyờn tử bằng 1/12 khối lượng của một nguyờn tử cacbon- 12.
1đv.C = 1 12MC-12= 1 12. 12( ) 23 6,022.10 g = 1,6606.10-24g = 1 amu = 1u Theo thang trờnthỡ mp= 1,007276 đv.C ; mn= 1,008665 đv.C me= 0,0005486 đv.C ; mNa-23= 22,989768 đv.C ; mMg-24= 23,985045 đv.C
Khối lượng nguyờn tử tương đối một số nguyờn tố theo hệ đơn vị H, O, C. Nguyờn tố
Nguyờn tử khối
Hệ đơn vị hiđro Hệ đơn vị oxi Hệ đơn vị cacbon Nếu làm trũn số Hiđro H 1 1,008 1,00797 1 Oxi O 15,872 16 15,9994 16 Cacbon C 11,92 12,014 12,01115 12 Clo Cl 35,176 35,457 35,453 35,5
b. Khối lượng nguyờn tử trung bỡnh (A) của cỏc nguyờn tố húa học.
Vỡ hầu hết cỏc nguyờn tố húa học trong tự nhiờn là hỗn hợp của nhiều đồng vị nờn khối lượng nguyờn tử của cỏc nguyờn tố đú là khối lượng nguyờn tử trung bỡnh của hỗn hợp cỏc đồng vị cú tớnh đến tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị.
A = Khối lượng hỗn hợp các đồng vị
Tổng số nguyên tử đồng vị = A1.x1+ A2.x2+ ... + Ai.xi
Trong đú: A1, A2, …, Ailà số khối của đồng vị thứ 1,2, … i.
x1, x2, …, xi là % số lượng đồng vị thứ 1, 2, … i (hoặc là số nguyờn tử của đồng vị thứ i), lấy theo thập phõn (x1+ x2+ … + xi= 100% = 1).
Vớ dụ: Trong thiờn nhiờn Clo cú hai đồng vị là 35
17Cl chiếm 75% và 37
17Cl chiếm 25% về số lượng. Tớnh khối lượng của nguyờn tử Clo ?
Khối lượng nguyờn tử Clo = 35. 75 37. 25
100 100 = 35,5 (đv.C)