2.2.2 .Cấu tạo bảngtuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học
2.2.2.2 .Chu kỡ
2.2.4. Những đại lượng và tớnh chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện
hạt nhõn
hạt nhõn
Trong một nhúm A, bỏn kớnh nguyờn tử của cỏc nguyờn tố tăng dần từ trờn xuống dưới. Khi một nguyờn tử mất electron để tạo ion dương (cation) thỡ kớch thước giảm đi nhiều. Bỏn kớnh của cation bao giờ cũng nhỏ hơn bỏn kớnh của nguyờn tử tương ứng. Cựng một nguyờn tử, nếu điện tớch ion càng lớn thỡ bỏn kớnh càng nhỏ.
Fe2 Fe3
Fe r r
r
Khi một nguyờn tử nhận thờm electron để tạo thành ion õm (anion) thỡ kớch thước ion tăng lờn. Bỏn kớnh của anion bao giờ cũng lớn hơn bỏn kớnh của nguyờn tử tương ứng.
Cl Cl
Cl r r
r
2.2.4.2. Năng lượng ion húa (I)
Năng lượng ion húa của nguyờn tử là năng lượng tối thiểu dựng để tỏch một electron ra khỏi nguyờn tử ở trạng thỏi cơ bản để tạo thành ion dương.
Nguyờn tử càng dễ nhường electron (tớnh kim loại càng mạnh) thỡ giỏ trị I càng nhỏ. Trong một chu kỡ, theo chiều tăng điện tớch hạt nhõn, bỏn kớnh nguyờn tử giảm, lực liờn kết giữa hạt nhõn và electron lớp ngoài cựng tăng, làm cho năng lượng ion húa núi chung cũng tăng theo.
Trong một nhúm A, theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn, bỏn kớnh nguyờn tử tăng, lực liờn kết giữa electron lớp ngoài cựng và hạt nhõn giảm, do đú năng lượng ion húa núi chung giảm.
2.2.4.3. Ái lực electron (E)
Ái lực electron là năng lượng giải phúng hoặc nhận vào khi một nguyờn tử ở thể khớ kết hợp với một electron để biến thành ion õm.
Nguyờn tử cú khả năng thu electron càng mạnh (tớnh phi kim càng mạnh) thỡ giỏ trị E càng õm.
Trong một chu kỡ, nhỡn chung ỏi lực electron càng õm theo chiều tăng dần điện tớch hạt nhõn. Tuy nhiờn, cỏc khớ hiếm lại cú ỏi lực electron dương.
Trong phần lớn trường hợp, trong một nhúm A, theo chiều tăng dần điện tớch hạt nhõn, giỏ trị electron õm cú giỏ trị tuyệt đối giảm dần.