2.2.2 .Cấu tạo bảngtuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học
2.2.2.2 .Chu kỡ
3.4.1. Dạng 1: Xỏc định loại liờn kếtvà độ phõn cực của liờn kết
Phương phỏp giải
Hiệu độ õm điện ΔX=xA-xB
Nếu ΔX≥1,7 : liờn kết ion
Nếu 0≤ΔX≤0,4: liờn kết cộng húa trị khụng phõn cực Nếu 0,4<ΔX<1,7: liờn kết cộng húa trị phõn cực
Sự chờnh lệch về độ õm điện càng lớn thỡ phõn tử càng phõn cực
Bài tập vận dụng
Bài 1: (Đề thi HSGQG lớp 12 năm học 2000-2001 – Bảng A)
Trong số cỏc phõn tử và ion: CH2Br2, F -, CH2O, Ca2+, H3As, (C2H5)2O , phõn tử và ion nào cú thể tạo liờn kết hiđro với phõn tử nước? Hóy giải thớch và viết sơ đồ mụ tả sự hỡnh thành liờn kết đú.
Bài giải:
Cỏc vi hạt CH2Br2, Ca2+, H3As khụng cú nguyờn tử õm điện mạnh nờn khụng thể tạo liờn kết hiđro với phõn tử nước.
Cỏc vi hạt F -, CH2O, (C2H5)2O cú nguyờn tử õm điện mạnh nờn cú thể tạo liờn kết hiđro với phõn tử nước:
Bài 2:Dựa vào độ õm điện hóy so sỏnh độ phõn cực của liờn kết trong phõn tử cỏc chất sau:
H2S, NH3, CsCl, CaS, H2O, BaF2, Cl2. Phõn tử nào cú chứa liờn kết ion, phõn tử nào cú chứa liờn kết cộng húa trị cú cực, khụng cực? Bài giải: Hiệu độ õm điện cỏc chất: H2S cú Δ = 0,38 => liờn kết cộng húa trị khụng cực NH3cú Δ = 0,84 => liờn kết cộng húa trị khụng cực CsCl cú Δ = 2.37 => liờn kết ion
H2O cú Δ = 1,24 => liờn kết cộng húa trị cú cực BaF2 cú Δ = 3,09 => liờn kết ion
Cl2cú Δ = 0 =>liờn kết cộng húa trị khụng cực Do đú thứ tự tăng dần độ phõn cực:
Cl2 > H2S > NH3 >H2O > CaS > CsCl > BaF2
Bài 3:Xột cỏc phõn tử Al2S3, Na2S, MgS, SiS2. Phõn tử nào cú liờn kết phõn cực mạnh nhất
Bài giải:
Cựng anion S2-, nờn cation nào cú tớnh kim loại mạnh nhất thỡ phõn tử đú sẽ cú hiệu độ õm điện lớn nhất, do đú phõn cực mạnh nhất
Trong cỏc kim loại Al, Na, Mg, Si thỡ Na cú tớnh kim loại mạnh nhất (độ õm điện nhỏ nhất) nờn Na2S cú hiệu độ õm điện lớn nhất => Na2S phõn cực mạnh nhất
Bài 4:Viết cấu hỡnh electron của Cl (Z=17) và Ca (Z=20). Cho biết vị trớ của chỳng (chu kỡ,
nhúm) trong bảng tuần hoàn. Liờn kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl2thuộc loại liờn kết gỡ? Vỡ sao?
Bài giải: Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5
Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2
Clo nằm ở ụ số 17, chu kỳ 3, nhúm VIIA. Canxi nằm ở ụ số 20, chu kỳ 4, nhúm IIA.
Liờn kết trong hợp chất CaCl2là liờn kết ion vỡ Ca là kim loại điển hỡnh, Cl là phi kim điển hỡnh.
Bài 5:Nguyờn tố A và B cú electron cuối cựng phõn bố vào phõn lớp 3p1và 3p5.
Dựa vào cấu hỡnh electron, hóy xỏc định vị trớ A và B trong bảng tuần hoàn và cho biết loại liờn kết trong phõn tử AB3
Bài giải: Cấu hỡnh e của A: [Ne]3s23p1
Vị trớ của A: ụ thứ 13, chu kỡ 3, nhúm IIIA => nguyờn tố Al Vị trớ của B: ụ thứ 17, chu kỡ 3, nhúm VIIA => nguyờn tố Cl
Liờn kết giữa Al và Cl trong phõn tử AlCl3là liờn kết cộng húa trị (Δ = 1,55)