Dấu hiệu nhận biết bài tốn dạng này : ựề bài ựốt cháy một chất hữu cơ cĩ ựề cập ựến khối lượng chất ựem ựốt hoặc khối lượng các chất sản phẩm (CO2, H2O) một cách trực tiếp hoặc gián tiếp (tức tìm ựược khối lượng CO2, H2O sau một số phản ứng trung gian).
1) Phương pháp giải:
Bước 1 : Tắnh MA (ở phần II.2.1.1) Bước 2 : đặt A : CxHy
* Viết phương trình phản ứng cháy.
C H + x + y ọO t xCO + y H O → x y 4 2 2 2 2 * Lập tỉ lệ ựể tắnh x,y MA(g) 44x 9y mA(g) mCO2 mH2O x+ y y M A = 44x = 9y hoặc 1 = 4 = x = 2 m A m CO m H O n A nO
2 0 0 M A .m CO x = 44m A 2 , y = M A .m H O 9m A * Từ ựĩ suy ra CTPT A Một số lưu ý:
1) Nếu ựề bài cho: oxi hĩa hịan tịan một chất hữu cơ A thì cĩ nghĩa là ựốt cháy hịan tịan chất hữu cơ A thành CO2 và H2O
2) Oxi hĩa chất hữu cơ A bằng CuO thì khối lượng oxy tham gia phản ứng ựúng bằng ựộ giảm khối lượng a(g)của bình ựựng CuO sau phản ứng oxi hĩa. Thơng thường trong bài tốn cho lượng oxi tham gia phản ứng cháy, ựể tìm khối lượng chất hữu cơ A nên chú ý ựến ựịnh luật bảo tồn khối lượng
mA + a = mCO2 + mH2O
3) Sản phẩm cháy (CO2, H2O) thường ựược cho qua các bình các chất hấp thụ chúng. 4) Bình ựựng CaCl2 (khan), CuSO4 (khan), H2SO4 ựặc, P2O5, dung dịch kiềm, Ầ hấp thụ nước.
Bình ựựng các dung dịch kiềmẦhấp thụ CO2. Bình ựựng P trắng hấp thụ O2.
5) độ tăng khối lượng các bình chắnh là khối lượng các chất mà bình ựã hấp thụ.
6) Nếu bài tốn cho CO2 phản ứng với dung dịch kiềm thì nên chú ý ựến muối tạo thành ựể xác ựịnh chắnh xác lượng CO2.
7) Viết phương trình phản ứng cháy của hợp chất hữu cơ với oxy nên ựể oxy lại cân bằng sau từ vế sau ựến vế trước. Các nguyên tố cịn lại nên cân bằng trước, từ vế trước ra vế sau phương trình phản ứng.