nhân làm cho khoảng cách 2 nhân xa nhau nên dC-C lớn.
Khi hình thành liên kết C=C trong phân tử anken thì liên kết σ ựược hình thành như cách trên, cịn liên kết π ựược hình thành do sự xen phủ bên làm cho khoảng cách giữa 2 nhân C gần nhau hơn.
Tương tự với ankin cĩ 2 liên kết π nên xảy ra 2 sự xen phủ bên làm cho khoảng cách giữa hai nhân càng gần nhau hơn.
Do ựĩ dC-C C ỜC > C=C > C ≡C.
* Giải thắch về khả năng tham gia phản ứng :
- Sự xen phủ trục xảy ra với mật ựộ lớn làm cho liên kết σ bền vững.
- Sự xen phủ bên xảy ra với mật ựộ nhỏ nên liên kết π kém bền vững dễ bị ựứt khi cĩ tác nhân tấn cơng ⇒ khả năng tham gia phản ứng của ankan< anken, ankin.
- Ở ựây do liên kết 3 làm cho khoảng cách 2 nhân C rất gần nhau nên liên kết 3 hơi bền hơn liên kết ựơi nên khả năng tham gia phản ứng của ankin hơi kém hơn anken.
- Và cũng do khoảng cách giữa hai nhân C bé mà mật ựộ ựiện tắch tập trung hầu hết ở nhân nên các ankin-1 cĩ H linh ựộng tham gia ựược phản ứng thế với ion kim loại
Bài tập tương tự :
1) Giải thắch quy tắc cộng Maccopnhicop? Minh họa bằng vắ dụ cụ thể.
2) Giải thắch tại sao ựộ dài liên kết ựơn C-C trong butadien-1,3 chỉ bằng 1,46Ao ngắn hơn liên kết ựơn C-C bình thường? liên kết ựơn C-C bình thường?
3) Tại sao khi nhiệt phân muối axetat với xút ựể ựiều chế ankan tương ứng lại phải dùng xúc tác CaO,to? xúc tác CaO,to?
4) So sánh nhiệt ựộ sơi của các hydrocacbon a) Khi khối lượng phân tử tăng dần? a) Khi khối lượng phân tử tăng dần?
b) Cĩ cùng CTPT nhưng khác nhau dạng khung Cacbon?
5) Khi thực hiện phản ứng phân hủy ankan bởi nhiệt lại ựược tiến hành ở nhiệt ựộ trên 1000oC tại sao lại nhấn mạnh trong ựiều kiện khơng cĩ khơng khắ? 1000oC tại sao lại nhấn mạnh trong ựiều kiện khơng cĩ khơng khắ?
6) So sánh khả năng tham gia phản ứng thế của các halogen Flo, Clo, Brom, Iod với các ankan? ankan?