IV. BÀI TOÁN AXIT THƢỜNG TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠ
NH+ OH H3 +H2O
Ba2+
1. Dung dịch H2SO4 loãng Tạo kết tủa trắng không tan trong thuốc thử dư : Ba2+ + SO24 BaSO4
2. Dung dịch K2CrO4 hoặc K2Cr2O7
Tạo kết tủa màu vàng tươi : Ba2++ CrO24 BaCrO4
Ba2++ Cr O2 72 + H2O BaCrO4 + 2H+
Al3+
Cr3+ Dung dịch kiềm
Tạo kết tủa sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư : Al3+ + 3OH Al(OH)3
Al(OH)3 + OH Al(OH)4
Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 (xanh)
Cr(OH)3 + OH Cr(OH)4 (xanh)
Fe3+
1. Dung dịch chứa ion thioxianat
SCN
Tạo ion phức có màu đỏ máu : Fe3+ + SCN Fe(SCN)3
2. Dung dịch kiềm Tạo kết tủa màu nâu đỏ : Fe3+ + 3OH Fe(OH)3
Fe2+
1. Dung dịch kiềm
Tạo kết tủa màu trắng xanh, kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ khi tiếp xúc với oxi không khí :
Fe3+ + 2OH Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
2. Dung dịch thuốc tím Làm mất màu dd thuốc tím trong môi trường axit : 5Fe2+ + MnO4+ 8H Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Cu2+ Dung dịch NH3
Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam :
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + NH4
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Ni2+ Dung dịch kiềm
Tạo kết tủa màu xanh lá cây. Kết tủa tan được trong dung dịch NH3 tạo thành ion phức màu xanh :
Ni2+ + 2OH Ni(OH)2
Ni(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2
3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
NO Cu, H2SO4
Tạo dung dịch màu xanh, có khí không màu (NO) bay ra và hoá nâu trong không khí (NO2) :
3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2
24 4
SO Dung dịch BaCl2 trong môi trường axit loãng, dư
Tạo kết tủa màu trắng không tan trong axit dư : Ba2+ + SO24 BaSO4
Cl– Dung dịch AgNO3 trong môi trường HNO3 loãng
Tạo kết tủa trắng, không tan trong axit dư : Ag+ + Cl– AgCl
23 3
CO Dung dịch axit và nước vôi trong Tạo thành khí làm vẩn đục nước vôi trong : 2 3
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Sơn Phương pháp phân biệt các hợp chất vô cơ
Hocmai.vn– Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
Ion Thuốc thử Hiện tƣợng
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bảng 2. Phân biệt một số chất khí
Chất khí Thuốc thử Hiện tƣợng
CO2
(không màu, không mùi) Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 dư Tạo kết tủa trắng : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O SO2
(mùi hắc, độc) Dung dịch brom hoặc iot Làm nhạt màu dung dịch : SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Cl2
(màu vàng, mùi hắc, độc)
Giấy tẩm KI và hồ tinh
bột thấm ướt Giấy chuyển sang màu xanh : Cl2 + 2KI 2KCl + I2
NO2
(màu nâu đỏ, độc)
H2O, O2, Cu Tạo dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra : 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NH3 (mùi khai) Giấy quỳ tím ẩm Màu tím của giấy quỳ chuyển thành xanh
H2S
(mùi trứng thối, độc) Giấy lọc tẩm dung dịch muối chì axetat Có vết màu đen trên giấy lọc : H2S + Pb2+ PbS
II.MỘT SỐ VÍ DỤ:
Bài 1: Cho các ion : Na+, K+, NH4, Ba2+, Al3+, Ca2+. Số ion có thể nhận biết bằng cách thử màu ngọn lửa là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Đáp án C. Na+ : khi đốt cho ngọn lửa màu vàng K+ : cho ngọn lửa màu tím. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ba2+ : cho ngọn lửa màu xanh lục. Ca2+ : cho ngọn lửa màu đỏ gạch.
Bài 2: Để nhận biết sự có mặt của các ion : Al3+, Cu2+, Fe3+, Zn2+ trong dung dịch bằng phương pháp hoá học, cần dùng ít nhất mấy thuốc thử ?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Đáp án A. Dùng các dung dịch : NaOH, NH4Cl, H2S.
Đầu tiên cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch, nhận được Fe3+
(có kết tủa màu nâu đỏ), Cu2+ (có kết tủa màu xanh).
Lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch NH4Cl dư vào nước lọc, nhận biết được Al3+
(có kết tủa keo, màu trắng). Lọc Al(OH)3
rồi cho dung dịch H2S vào nước lọc, nếu có kết tủa trắng chứng tỏ trong dung dịch có ion Zn2+
.
Bài 3: Cho các chất bột : Al, Mg, Fe, Cu. Để phân biệt các chất bột trên chỉ cần dùng ít nhất mấy thuốc thử ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Đáp án A.
- Dùng dung dịch HNO3 đặc nguội : Cu, Mg phản ứng (có khí màu nâu đỏ bay ra), nhận ra Cu vì dung dịch Cu(NO3)2 có màu xanh lam ; Fe, Al không phản ứng.