4. SO SÁNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CƠ BẢN
- Tính kim loại, phi kim.
+ Chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm, phi kim tăng + Nhóm: kim loại tăng, phi kim giảm.
- Độ âm điện
Biến thiên theo tính phi kim. - Bán kính nguyên tử, ion.
Phụ thuộc lần lượt: số lớp và điện tích hạn nhân + Chu kì: BKNT giảm
+ Nhóm: BKNT tăng
- Tính axit – bazơ của các oxit và hiđroxit
+ Trong một chu kì: tính axit tăng dần, đồng thời tính bazơ giảm dần + Trong một nhóm A: axit giảm, bazơ tăng.
Ví dụ 1: (B – 2009) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N.
C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.
Ví dụ 2: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
Ví dụ 3: Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ?
A. Mg < Si < S < O. B. O < S < Si < Mg.
C. Si < Mg < O < S. D. S < Mg < O < Si.
Ví dụ 4: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 16), Y (Z = 8) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự
A. Y > R > X > M. B. R > X > M > Y.
C. R > Y > X > M. D. Y > X > M > R.
Ví dụ 5: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li, O, F, Na được xếp theo thứ tự tăng dần là
A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.
Ví dụ 6: Cho các oxit sau SO3 (1); MgO (2); SiO2 (3); P2O5 (4) và Al2O3 (5). Dãy các oxit được sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit từ trái qua phải là
A. (2); (5); (4); (3); (1). B. (2); (5); (3); (4); (1).
C. (1); (3); (4); (5); (2). D. (1); (4); (3); (5); (2).
Chú ý: Tính axit không có oxi của các halogen: HF < HCl < HBr < HI.
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Sơn Bài 26.Cấu tạo nguyên tử và định luật tuần hoàn
Hocmai.vn– Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Nhóm
Liên kết với I II III IV V VI VII
Oxi Hiđro 1 1 2 2 3 3 4 4 5 3 6 2 7 1 Xác định loại liên kết