Hợp chất a Oxit

- Những kim loại đứng trướ cH đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit.

4. Hợp chất a Oxit

a. Oxit

Có 3 loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4 (FeO.Fe2O3).

 Cả 3 đều là chất rắn, không tác dụng với H2O và không tan trong H2O

 Với chất khử (như CO, H2 ở nhiệt độ cao) : Oxit chứa sắt có số oxi hoá cao bị khử

Hóa họccác hợp chất vô cơ

Fe2O3 CO ,t0 Fe3O4 CO ,t0 FeOCO ,t0 Fe 

 Với chất oxi hoá: Oxit chứa sắt có số oxi hoá thấp biến thành oxit có số oxi hoá cao:

2FeO + 1/2O2-> Fe2O3

 Cả 3 đều là oxit bazơ, hoà tan trong axit, không hoà tan trong kiềm.

FeO + 2HCl -> FeCl2+ H2O

Fe3O4 + 3H2SO4-> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 3H2O

Nếu hoà tan trong axit oxi hoá thì tạo thành muối Fe3+:

3FeO + 10HNO3-> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

b. Hiđroxit

Fe(OH)2 có màu trắng.

Fe(OH)3 có màu nâu.

 Cả 2 hiđroxit này đều ít tan trong nước.

 Khi nung nóng (không có không khí), bị mất nước tạo thành oxit: Fe(OH)2 t0 FeO + H2O

2Fe(OH)3 0

t Fe2O3 + 3H2O

Nếu nung trong khí quyển có oxi thìđều tạo thành Fe2O3, vì:

2Fe(OH)2 + 1/2O2 t0 Fe2O3 + 2H2O

 Fe(OH)2 dễ bị oxi hoá (ngay trong không khí) thành Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3

 Cả 2 hiđroxit đều là bazơ yếu, tan trong axit:

Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

 Fe(OH)3 không tan trong kiềm dư, nhưng tan một ít trong kiềm đặc vì có tính axit và

rất yếu.

c. Muối

+) Các muối nitrat, halogenua, sunfat của Fe đều tan nhiều trong n ước.

+) Muối Fe2+ có tính khử mạnh.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 18H2SO4-> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 18H2O

+) Muối Fe3+ có tính oxi hoá

FeCl3+ KI -> FeCl2 + KCl + 1/2I2

Fe2(SO4)3 + 3Na2S -> 2FeS + 3Na2SO4 + S