HS2, 3: Sữa băi tập 2,3 SGK/54.
3. Băi mới:
a. Giới thiệu băi: Ở tiết trước chúng ta đê hoc về câch lập phương trình hô học. Vậy khi nhìn văo một phương trình hô học thì chúng ta biết được điều gì?
b. Câc hoạt động chính:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tìm hiểu ý nghĩa của phương trình hô học(10’)
-GV: Ở tiít trước chúng ta đê học về câch lập phương trình hô học. Vậy nhìn văo một phương trình chúng ta biết được những diều gì?
-GV: Gọi đại diện nhĩm lín trả lời.
-GV: Yíu cầu HS lấy ví dụ. -GV: Vậy câc em hiểu tỉ lệ trín lă như thế năo?
-GV: Em hêy cho biết tỉ lệ số nguyín tử, phđn tử giữa câc chất trong câc phđn tử ở băi tập 2 SGK /54.
-HS: Thảo luận trong 3’ vă trả lời cđu hỏi: Cho biết tỉ lệ số nguyín tử, phđn tử của câc chất trong phản ứng.
-HS: Đại diện câc nhĩm trả lời. -HS: Lấy ví dụ:
4Al + 3O2 →2Al2O3
Tỉ lệ Al : O2 : Al2O3 = 4 : 3 : 2. Al : O2 = 4 : 3. Al : Al2O3 = 4 : 2. O2 : Al2O3 = 3 : 2. -HS: Trả lời cđu hỏi của GV. Băi 2: a. 4Na + O2 → 2Na2O. Tỉ lệ: Na : O2 : Na2O = 4:1 : 2. Na : O2 = 4 : 1. Na : Na2O = 4 : 2. O2 : Na2O = 1 : 2.
b. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Tỉ lệ
P2O5 : H2O : H3PO4 = 1 : 3 : 2. P2O5 : H2O = 1 : 3.
P2O5 : H3PO4 = 1 : 2. H2O : H3PO4 = 3 : 2.
II. Ý nghĩa của phương trình hô học hô học
Phương trình hô học cho biết tỉ lệ về số phđn tử, nguyín tử giữa câc chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng Ví dụ: 2H2 + O2 "2H2O Ta cĩ tỉ lệ: Số phđn tử H2, số phđn tử O2, số phđn tử H2O: 2:1:2 - Tỉ lệ đĩ cĩ nghĩa lă cứ 2 phđn tử Hidro tâc dụng vừa đủ với 1 phđn tử oxi tạo ra 2 phđn tử nước
Hoat động 2. Luyện tập(23’).
-GV: Yíu cầu HS chắc lại câc bước lập phương trình hô học. -GV: Chia lớp thănh 4 nhĩm thảo luận vă lăm băi tập 4,5,6,7 SGK.
-HS: Níu câc bước lập phương trình hô học.
-HS: Thảo luận vă lăm băi: Băi 7: a. 2 Cu + O2→ CuO Băi 4: Na2CO3+CaCl2"CaCO3+2NaCl Tỉ lệ: 1: 1: 1: 2 Băi 5: Mg + H2SO4 " MgSO4 H2 Tỉ lệ: 1: 1: 1: 1 Băi 6: 4P + 5O2 2P2O5
-GV: Yíu cầu đại diện nhĩm lín trả lời.
- GV: Yíu cầu HS lấy tỉ lệ câc cặp chất cĩ trong từng phản ứng.
b. Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2 c. CaO+ 2HNO3→ Ca(NO3) +H2O - HS: Câc nhĩm lín bảng thực hiện băi tập. - HS: Lấy tỉ lệ câc cặp chất. Tỉ lệ: 4: 5: 2 4. Nhận xĩt, dặn dị (1’):
Lăm lại câc băi tập văo vở. Xem trước “Băi luyện tập 3”.
Tuần 12 Ngăy soạn: Tiết 24 Ngăy dạy: Băi 17. BĂI LUYỆN TẬP 3
I. MỤC TIÍU : Sau băi năy HS phải:
1.Kiến thức :
Cũng cố về hiện tượng vật lí , hiện tượng hô học , phương trình hô học. 2. Kỹ năng :
Rỉn luyện kĩ năng lập cơng thức hoa học vă lập phương trình hô học , biết sử dụng định luật bảo toăn khối lượng văo lăm câc băi tôn ở mưc độ đơn giản.
3.Thâi độ :
Cẩn thận, lăm việc nghiím túc.
II. CHUẨN BỊ :
1.GV:
Đề một số cđu hỏi vă băi tập trọng tđm . 2. HS:
Ơn lại kiến thức cũ
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
1. Ổn định lớp(1’) : 2.Băi mới :
a. Giới thiệu băi: Để củng cố câc kiến thức về hiện tượng vật lí , hiện tượng hô học , phản ứng hô học , định luật bảo toăn khối lượng vă phương trình hô học . Nắm chắc việc âp dụng định luật vă câch lap phương trình hô học.
b. Câc hoạt động chính:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ(10’).
-GV: Hiện tượng vật lí vă hiện tượng hô học khâc nhau như thế năo ?
-GV hỏi:
1. Phản ứng hô học lă gì ?
2. Diễn biến ( bản chất )của phản ứng hô học lă gì ?
3.Phât biểu nội dung của định luật bảo toăn khối lượng ? Viết biểu thức tổng quât của nội dung định luật.
4. Trình băy câc bước lập phương trình hô học?
5. Ý nghĩa của phương trình hô học ?
-HS:Hiện tượng vật lí : Khơng cĩ sự biến đổi về chất
- Hiện tượng hô học : cĩ sự biến đổi chất năy thănh chất khâc.
-HS: Thảo luận nhĩm trong 5’ vă trả lời câc cđu hỏi của GV.
Hoạt động 2. Luyện tập(32’).
Băi tập 1 / SGK60
-GV hướng dẫn HS câc bước lăm băi tập.
Băi tập 3:
-Viết cơng thức của ĐLBTKL. -Tính khối lượng CaCO3 -Tính tỉ lệ CaCO3 trong đâ vơi
Băi tập 5 :(SGK/61)
-GV: Hướng dẫn câc bước tiến hănh:
+ Âp dụng QTHT để tính x, y theo quy tắc hĩa trị nguyín tố năy lă chỉ số nguyín tố kia trong cơng thức hĩa học.
+ Cđn bằng PTHH: cđn bằng nhĩm SO4 trước. Lập tỉ lệ câc chất trong phản ứng theo hướng dẫn.
Băi tập :
Nung 84 kg magie cacbonnat (MgCO3) , thu đu7ọc mkg magieoxit vă 44 kg khí cacbonic a- Lập phương trình hô học của phản ứng ? b- Tính khối lượng magiíoxit được tạo thănh sau phản ứng?
Băi tập số 1 trang 60 SGK.
-HS: Lăm băi tập theo hướng dẫn của GV. a. Câc chất tham gia : Hiđrơ H2; Nitơ N2 Sản phẩm : Amoniac : NH3
b. Trước phản ứng :
- 2H liín kết với nhau tạo 1 phđn tử H2 . - 2N liín kết với nhau tạo 1 phđn tử N2 . Sau phản ứng :
1N liín kết với 3H tạo phđn tử NH3 . + Phđn tử biến đổi : H2 , N2
+ phđn tử được tạo ra : NH3
c- Số nguyín tử của mỗi nguyín tố trước vă sau phản ứng giữ nguyín :
- Cĩ 6 nguyín tử N - Cĩ 6 nguyín tử H d. 0, 2 2 3 t xt 2 3 N + H → NH Băi tập 3:
a- m CaCO3 = mCaO + m CO2 b- Khối lượng CaCO3 đê phản ứng m CaCO3 = 140 + 110 = 250 kg => Tỉ lệ % CaCO3 chứa trong đâ vơi : % CaCO3 = 250 : 280 x 100% = 89,3% Băi tập 5 :(SGK/61) 4 ( ) III II x y Al SO → x= 2 , y= 3 →Al2 (SO4)3
2Al + 3 CuSO4 →Al2 (SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ : Al : CuSO4 : Al2(SO4)3 : Cu = = 2 : 3 : 1 : 3.
-HS: Lăm băi tập theo yíu cầu: a- Phương trình hô học : MgCO3 →t0 MgO + CO2
b- Theo định luật bảo toăn khối lượng :
3 2 MgCO MgO CO m = m + m → mMgO = mMgCO3 - mCO2 = 84 kg – 44kg = 40 kg. 3. Dặn dị (2’): Băi tập 2,3,4,5 SGK/ 60 , 61 . Học kiểm tra 1 tiết.
Tuần 13 Ngăy soạn: Tiết 26 Ngăy dạy:
Băi 18. MOL
I. MỤC TIÍU: Sau băi năy HS phải: 1. Kiến thức:
Biết được câc khâi niệm : mol , khối lượng mol , thể tích mol của chất khí . Vận dụng để tính được khối lượng của câc chất , thể tích khí ở ( đktc) 2. Kĩ năng:
Củng cố câc kỹ năng tính phđn tử khối, về cơng thức hô học . 3. Thâi độ:
Rỉn cho HS tính cẩn thận khi tính tôn.
II. CHUẨN BỊ
1.GV:
Hình 3.1 SGK/62. Câc băi tập vận dụng. 2.HS:
Đọc trước băi ở nhă.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Ổn định lớp(1’):
2. Băi mới:
a. Giới thiệu băi: Nguyín tử , phđn tử cĩ kích thước , khối lượng cực kì nhỏ bĩ. Lăm thế năo để biết được khối lượng vă thể tích câc chất trước vă sau phản ứng? Để thực hiện được mục đích năy , câc nhă khoa học đê đề xuất một khâi niệm dănh cho câc hạt vi mơ , đĩ lă mol (được đọc lă mon ).
b. Câc hoạt động chính:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng