NỘI DUNG KIỂM TRA:

Một phần của tài liệu GA 12 CB - HKII (Trang 50 - 52)

ĐỀ

1/ Fe tan được trong dung dịch nào sau đây?

a AlCl3. b Mg(NO3)2. c FeCl2. d FeCl3.

2/ Fe bị oxi hĩa thành Fe3+ khi phản ứng với chất nào sau đây?

a HCl. b H2SO4 lỗng. c CuSO4. d Cl2.

3/ Nguyên tắc trong sản xuất gang là:

a khử tạp chất. b oxi hĩa oxit sắt. c oxi hĩa tạp chất. d khử oxit sắt. 4/ Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: 4/ Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là:

a Fe, Cu, Zn, Cr. b Fe, Zn, Cr, Cu. c Cr, Zn, Fe, Cu. d Zn, Cr, Fe, Cu.

5/ Kim loại Cu khơng phản ứng với dung dịch:

a HNO3. b FeCl3. c HCl. d AgNO3. 6/ Để hịa tan hồn tồn 11,6 gam Fe3O4 cần dùng V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là: 6/ Để hịa tan hồn tồn 11,6 gam Fe3O4 cần dùng V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là:

a 0,3 lít. b 0,5 lít. c 0,9 lít. d 0,4 lít.

7/ Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là:

a 44,8 gam. b 48,4 gam. c 36,0 gam. d 42,4 gam.

8/ Cr(OH)3 phản ứng dung dịch HCl và dung dịch NaOH chứng tỏ Cr(OH)3 cĩ tính:

a tính bazơ. b lưỡng tính. c tính oxi hĩa. d tính khử.

9/ Kim loại Cr cĩ Z = 24, cấu hình e của Cr3+ là:

a 1s22s22p63s23p63d4 b 1s22s22p63s23p63d3 c 1s22s22p63s23p63d24s1 d 1s22s22p63s23p63d54s1

10/ Hịa tan 3,04 gam hỗn hợp Fe, Cu trong HNO3 lỗng thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Thành phần % khối lượng của Fe và Cu lần lượt là: khối lượng của Fe và Cu lần lượt là:

a 36,8 và 63,2. b 63,2 và 36,8. c 33,2 và 66,8. d 36,2 và 63,8.

11/ Dung dịch dùng để nhận biết: AlCl3, FeCl3, CuCl2 là:

a HCl. b NaOH. c AgNO3. d HNO3.

12/ Kim loại X cĩ cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2. Trong bảng tuần hồn X thuộc:

a chu kì 4, nhĩm VIIIB. b chu kì 4, nhĩm IIB. c chu kì 4, nhĩm IIA. d chu kì 4, nhĩm VIB.

13/ Ion Fe2+ bị oxi hĩa thành Fe3+ trong trường hợp nào sau đây?

a FeO+ H2SO4lỗng. b FeO+HNO3. c FeCl2+Zn. d Fe(OH)2+HCl.

14/ Nhúng thanh Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M. Đến khi phản ứng hồn tồn (giả sử Cu sinh ra bám hết vào Fe) thì khối lượng thanh Fe sẽ: bám hết vào Fe) thì khối lượng thanh Fe sẽ:

a tăng 0,8 gam. b tăng 0,08 gam. c giảm 0,08 gam. d giảm 0,56 gam.

15/ Cặp kim loại đều khơng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội là:

a Zn, Cu. b Zn, Cr. c Cu, Fe. d Fe, Cr.

a khơng khí ẩm. b dung dịch HCl. c khí Cl2. d dung dịch ZnSO4.

17/ Cho lần lượt từng kim loại: Fe, Cu, Ag vào từng dung dịch CuSO4, FeSO4, FeCl3. Số trường hợp xảy ra phản ứng là: phản ứng là:

a 4 b 5 c 3 d 2

18/ Ion Fe3+ bị khử trong trường hợp nào sau đây?

a Fe2O3+HCl b Fe(OH)3+HNO3. c Fe2O3+CO d FeCl3+AgNO3

19/ Hịa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là: là:

a 2,24 lít. b 0,224 lít. c 0,448 lít. d 0,336 lít.

20/ Nguyên liệu thường dùng để sản xuất gang là:

a quặng hematit. b quặng boxit. c quặng manhetit. d quặng xiđerit.

21/ Chất nào sau đây khơng cĩ tính khử?

a Fe b FeO. c Fe2O3. d FeCl2.

22/ Cho m gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít NO2 (đktc). Giá trị m là:

a 9,6 gam. b 28,8 gam. c 19,2 gam. d 6,4 gam.

23/ Cho 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít H2 (đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m là: m gam chất rắn. Giá trị của m là:

a 5,2 gam. b 9,2 gam. c 9,6 gam. d 6,4 gam.

24/ Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl và NaOH là:

a Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeO. b Cr2O3, Cr(OH)3, Zn(OH)2.

c Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3. d Cr2O3, Fe2O3, FeO.

25/ Khử hồn tồn 24 gam một oxit sắt (FexOy) bằng chất khử CO thu được 16,8 gam Fe. Cơng thức của oxit sắt là: sắt là:

a Fe2O3. b Fe(OH)3. c Fe3O4. d FeO.

26/ Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Trong dung dịch X cĩ chứa: cĩ chứa:

a Fe(NO3)3, AgNO3. b Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, AgNO3.

c Fe(NO3)2. d Fe(NO3)2, AgNO3.

27/ Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu. Dung dịch dùng để loại Fe ra khỏi hỗn hợp X là:

a FeCl2. b CuSO4. c FeCl3. d AgNO3

28/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3 hiện tượng xảy ra là:

a giải phĩng khí. b khơng hiện tượng. c kết tủa khơng tan. d kết tủa rồi tan.

29/ Cho 16,25 gam FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa nâu đỏ. Lọc kết tủa đem đun đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

a 16 gam. b 8 gam. c 10,7 gam. d 5,35 gam.

30/ Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 hiện tượng xảy ra là:

a kết tủa rồi tan. b kết tủa nâu đỏ. c kết tủa xanh. d kết tủa trắng xanh.

ĐÁP ÁN: 1[ 1]d... 2[ 1]d... 3[ 1]d... 4[ 1]d... 5[ 1]c... 6[ 1]d... 7[ 1]b... 8[ 1]b... 1[ 1]d... 2[ 1]d... 3[ 1]d... 4[ 1]d... 5[ 1]c... 6[ 1]d... 7[ 1]b... 8[ 1]b... 9[ 1]b... 10[ 1]a... 11[ 1]b... 12[ 1]a... 13[ 1]b... 14[ 1]b... 15[ 1]d... 16[ 1]b... 17[ 1]c... 18[ 1]c... 19[ 1]b... 20[ 1]a... 21[ 1]c... 22[ 1]a... 23[ 1]d... 24[ 1]b... 25[ 1]a... 26[ 1]a... 27[ 1]b... 28[ 1]d... 29[ 1]b... 30[ 1]b... V. RÚT KINH NGHIỆM: --- --- ---

TIẾT 62: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

1/ Kiến thức: Biết nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch. Biết cách nhận biết các cation và anion trong dung dịch. 2/ Kỹ năng:

+ Cĩ kĩ năng tiến hành thí nghiệm nhận biết. 3/ Thái độ:

+ Học tập tích cực, yêu thích mơn học hĩa học hơn.

II. CHUẨN BỊ:

1/ Giáo viên:

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn.

+ Hĩa chất: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2CO3, CuCl2, HCl, NH3, H2SO4, Fe, Cu.

2/ Học sinh:

+ Đọc bài trước.

III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, diễn giảng. Đàm thoại, diễn giảng.

IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/ Ổn định: (1 phút) Kiểm tra sĩ số. 2/ Kiểm tra bài cũ: Khơng

3/ Nội dung bài dạy: (1 phút) Để nhận biết các ion trong dung dịch thì dựa trên nguyên tắc nào và thực hiện phản ứng nào. Bài học hơm nay chúng ta tìm hiểu pp nhận biết các ion.

HĐ CỦA THẦY HĐ CỦA TRỊ NỘI DUNG TG

HĐ1:

- Dựa vào hiện tượng gì cĩ thể nhận biết sản phẩm của pư? . HĐ2: Tính chất + Cho ví dụ: Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hĩa học: NaCl, NH4Cl, BaCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl2, CuCl2. + Cho HS thảo luận để tìm thuốc thử phân biệt.

+ Dựa vào hiện tượng kết tủa, màu hay sủi bọt. + Thảo luận và nêu thuốc thử phân biệt các dung dịch là NaOH và H2SO4 + HS nêu hiện tượng xảy ra. + Viết pthh của các pư.

+ Viết pthh của các pư.

Một phần của tài liệu GA 12 CB - HKII (Trang 50 - 52)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(53 trang)
w