II. CHUẨN BỊ: 1/ Giáo viên:
5/ MO +H2SO4 MSO4 +H2O 0,02 0,02 0,
0,02 0,02 0,02
naxit = 0,1x0,2 = 0,02 (mol)
Từ pt => mmuối = 2,3 – 0,02x16 + 0,02x96 = 3,9 g 4. Củng cố: (4 phút) Viết pthh của các pư xảy ra theo sơ đồ:
Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(NO3)3 5. Hướng dẫn về nhà: (1 phút)
+ Dặn HS làm các bài tập 2,3,4,6 trong SGK.
V. RÚT KINH NGHIỆM: Ký duyệt
--- 27/03/2010 ---
TUẦN 31: 5/4 đến 11/4 TIẾT 59: LUYỆN TẬP
Tiết: 59 – 60
I. MỤC TIÊU BÀI DẠY:
1/ Kiến thức: Củng cố tính chất hĩa học của Cr, Cu và các hợp chất của chúng. 2/ Kỹ năng:
+ Viết pthh của các phản ứng, giải bài tập về Cr, Cu. 3/ Thái độ:
+ Học tập tích cực, yêu thích mơn học hĩa học hơn.
II. CHUẨN BỊ:
1/ Giáo viên:
+ Hệ thống câu hỏi và bài tập. 2/ Học sinh:
+ Đọc bài trước.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, diễn giảng. Đàm thoại, diễn giảng.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1/ Ổn định: (1 phút) Kiểm tra sĩ số.
2/ Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Viết pthh của các pư xảy ra nếu cĩ khi cho Fe, FeO, Fe(OH)3, FeSO4 tác dụng với H2SO4 đặc nĩng.
3/ Nội dung bài dạy: (1 phút) Nhằm củng cố tính chất của Cr, Cu và hợp chất của chúng, trong tiết này các em luyện tập.
HĐ CỦA THẦY HĐ CỦA TRỊ NỘI DUNG TG
HĐ1:
- Gọi HS viết cấu hình e. HĐ2: Tính chất + Gọi HS nhắc lại các phản ứng thể hiện tính chất của Cr, Cu và hợp chất của chúng. HĐ3: + Gọi HS viết phương trình hĩa học theo sơ đồ. + GV nhận xét. + Viết cấu hình e. +Nêu các phản ứng thể hiện tính chất của Cr, Cu và hợp chất của chúng. + Viết pthh của các pư. I. Kiến thức cần nhớ: 1. Cấu hình e: - Cr (Z = 24) : 1s22s22p63s23p63d54s1 - Cu (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1 2. Tính chất:
- Cr: tác dụng với PK, axit, muối.
- Cu: tác dụng với PK, HNO3, H2SO4đặc, muối - Cr2O3, Cr(OH)3: cĩ tính lưỡng tính.
- K2Cr2O7: cĩ tính oxi hĩa mạnh. - CuO, Cu(OH)2: cĩ tính bazơ.
II. Bài tập:
1/ Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 NaCrO2
Na2CrO4.
4Cr + 3O2 2Cr2O3
Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O
10’
+ Gọi HS viết phương trình hĩa học theo sơ đồ. + GV nhận xét. + Gọi HS giải bài tập. + GV nhận xét + Viết pthh của các pư. + Thảo luận để giải bài tập
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
2/ Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
CuCl2 Cu.
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 CuO + H2O
CuO + HCl CuCl2 + H2O CuCl2 Cu + Cl2
3/ Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh Fe ra thì khối lượng tăng 1,2 gam. Tính khối lượng của Cu sinh ra.
Giải: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 56 64 tăng 8 gam m tăng 1,2 gam Vậy m = 64 x 1,2 : 8 = 9,6 gam 8’ 5’
4. Củng cố: (3 phút) Cr, Cu phản ứng với dung dịch nào sau đây: HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH, AgNO3. 5. Hướng dẫn về nhà: (1 phút) + Dặn HS làm các bài tập 7.63, 7.64 trong SBT. V. RÚT KINH NGHIỆM: --- --- ---
TIẾT 60 : THỰC HÀNH I. MỤC TIÊU BÀI DẠY:
1/ Kiến thức: Củng cố kiến thức về tính chất hĩa học quạn trọng của Fe, Cr, Cu và một số hợp chất của chúng.
2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm hĩa học. 3/ Thái độ: Học tập tích cực, yêu thích mơn học hĩa học hơn.
II. CHUẨN BỊ:
1/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá dể ống nghiệm, đèn cồn Hĩa chất: Cu, Fe, HCl, K2Cr2O7, NaOH, H2SO4 đặc. 2/ Học sinh:
+ Đọc bài trước.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, diễn giảng. Đàm thoại, diễn giảng.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1/ Ổn định: (1 phút) Kiểm tra sĩ số. 2/ Tiến hành thí nghiệm:
Hoạt động 1: Ơn tập kiến thức cơ bản
1/ Điều chế FeCl2: cho Fe tác dụng với dung dịch HCl
2/ Điều chế Fe(OH)2: Cho muối Fe2+ tác dụng với dd NaOH. 3/ K2Cr2O7: cĩ tính oxi hĩa mạnh.
4/ Cu là KL yếu chỉ tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc.
Hoạt động 2: Điều chế FeCl2. Tiến hành: Theo SGK.
Hiện tượng: dung dịch cĩ màu lục nhạt, cĩ bọt khí thốt ra. PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Hoạt động 3: Điều chế Fe(OH)2. Tiến hành: Theo SGK.
Hiện tượng: kết tủa màu trắng xanh sau đĩ chuyển sang màu nâu đỏ. PTHH: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Hoạt động 4: Thử tính oxi hĩa mạnh của K2Cr2O7. Tiến hành: Theo SGK.
Hiện tượng: dung dịch cĩ màu da cam chuyển thành màu xanh. PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Hoạt động 5: Phản ứng của Cu với H2SO4 đặc nĩng. Tiến hành: Theo SGK.
Hiện tượng: dung dịch cĩ màu xanh, cĩ bọt khí thốt ra, sau đĩ cĩ kết tủa màu xanh.
PTHH: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Hoạt động 6: Cho HS thu dọn dụng cụ và vệ sinh. 3. Hướng dẫn về nhà: (1 phút)
+ Viết bài tường trình + Đọc trước bài mới
V. RÚT KINH NGHIỆM: Ký duyệt
--- 03/4/2010 ---
TUẦN 32: 12/4 đến 18/4 TIẾT 61: KIỂM TRA 1 TIẾT
Tiết: 61 – 62
I. MỤC TIÊU BÀI DẠY:
1/ Kiến thức: Kiểm tra khả năng tiếp thu của HS để điều chỉnh phương pháp cho phù hợp. 2/ Kỹ năng: Rèn kỹ năng làm bài kiểm tra trắc nghiệm
3/ Thái độ: Nghiêm túc
II. CHUẨN BỊ:
1/ Giáo viên: soạn đề 2/ Học sinh: Học bài