- Phương pháp đàm thoại.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
GV : Viết cấu hình electron của nguyên tử O và S cho biết độ âm điện của Oxi và lưu huỳnh.
- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử O và S cĩ thể dự đốn oxi và lưu huỳnh cĩ tính chất hĩa học cơ bản nào ? Dẫn ra những thí dụ phản ứng để minh họa.
HS : Vận động các kiến thức đã học để trả lời. Phiếu bài tập 1 : Hãy điền các chi biết vào
bảng giới thiệu tĩm tắt cấu tạo và tính chất hĩa học của 2 nguyên tố oxi và lưu huỳnh Tr.145 SGK
A. Kiến thức cần nắm vững
I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh.
1. Cấu hình electron của nguyên tử O(2 = 8) 1s22s22p4 cĩ 2 lớp electron lớp ngồi cùng cĩ 6e
S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 cĩ 3 lớp electron lớp ngồi cùng cĩ 6e.
2. Độ âm điện.
- Độ âm điện của O là 3,44 - Độ âm điện của S là 2,58. 3. Tính chất hĩa học.
a) Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim cĩ tính oxi hĩa mạnh. Trong đĩ oxi cĩ tính chất oxi hĩa mạnh hơn lưu huỳnh.
- Oxi oxi hĩa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất hĩa học.
- Lưu huỳnh oxi hĩa nhiều kim loại, một số phi kim. b) Khác với oxi lưu huỳnh cịn thể hiện tính khử khi
Hoạt động 2 :
GV :
- Tính chất hĩa học cơ bản của H2S là gì ? Giải thích vì sao H2S lại cĩ các tính chất đĩ. Dẫn ra các thí dụ phản ứng để minh họa. - Vì sao SO2 vừa cĩ tính oxi hĩa vừa cĩ tính
khử ? Dẫn ra những thí dụ phản ứng để minh họa.
- Thành phần nào của phân tử H2SO4 đĩng vai trị “chất oxi hĩa” trong dung dịch H2SO4 lỗng và trong dung dịch H2SO4 đặc ?
HS :
Vận dụng các kiến thức đã học để trả lời và viết phương trình phản ứng minh họa.
Phiếu bài tập 2 :
Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất các hợp chất của lưu huỳnh
Tr.145 SGK
Hoạt động 3 :
GV : Hướng dẫn HS làm các bài tập từ 1 đến 8 trang 146, 147 SGK
hơn như O, F.
II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh
1. Hidro sunfua
- Dung dịch H2S cĩ tính axit yếu. - H2S cĩ tính khử mạnh O H S O S H 2 0 2 0 2 2 2 2 2 − + → + 2 2 4 2 2 0 2 2 3 2 2 2H −S+ O → SO+ + H O−
2. Lưu huỳnh dioxit - SO2 là oxit axit.
SO2 + H2O H2SO3
SO2 cĩ tính oxi hĩa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn. O H S O S S H 2 0 2 4 2 2 3 2 2 − ++ → +
- SO2 cĩ tính khử mùi tác dụng với chất oxi hĩa mạnh hơn. 1 4 6 2 2 2 0 2 4 2 2 + − + + → + +Br H O H SO H Br O S
3. Lưu huỳnh trioxi và axit sunfuric. - SO3 là oxit axit
SO3 + H2O → H2SO4
- Dung dịch H2SO4 lỗng cĩ những rính chất chung của axit.
- H2SO4 đặc cĩ những tính chất hĩa học đặc biệt :
• Tính oxi hĩa rất mạnh : oxihĩa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất vơ cơ, hữu cơ.
• Tính háo nước : H2SO4 cĩ thể hấp thụ H2O của các hợp chất vơ cơ, hữu cơ.
B. Bài tập :
Bài 1 : Đáp án D Bài 2 : 1) Đáp án C 2) Đáp án B
Bài 3 : a) Dựa vào số oxi hĩa của S để giải thích b) Viết các phản ứng.
Bài 4 : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 lỗng.
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑
2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑
H2 + S →t0 H2S.
Bài 5 : Dùng que ... cịn than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt 2 khí cịn lại khí nào cháy được là H2S, khí khơng cháy là SO4.
Bài 6 :
Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4. lấy dung dịch HCl cịn lại nhỏ vào các ↓BaSO3 và BaSO4 kết tủa tan được và cĩ bọt khí là BaSO3, kết tủa khơng tan được là BaSO4.
Bài 7 :
a) Khí H2S và SO2 khơng thể cùng tồn tại trong một bình vì xảy ra phản ứng 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. b) Khí Cl2 và O2 cĩ thể tồn tại trong cùng 1 bình vì khơng xảy ra phản ứng. c) Khí HI là chất khử mạnh. Cl2 là chất oxi hĩa mạnh
⇒ Khơng tồn tại trong 1 bình.
Bài 8 : Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Fe trong hỗn hợp Do S dư ⇒ Zn, Fe tác dụng hết PTHH của các phản ứng. Zn + S →t0 ZnS Xmol → xmol Fe + S →t0 FeS ymol → ymol ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ xmol xmol
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑
ymol ymol Ta cĩ hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 ⇒ x = 0,04 y = 0,02.
⇒ mZn = 2,6 (g) mFe = 1,12 (g)
V. CỦNG CỐ :
- Giáo viên và học sinh đàm thoại về các nội dung ơn tập trong bài.
VI. DẶN DỊ :
- Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức đã học. - Xem trước bài 35 Bài thực hành số 5.
Tiết 59.
BÀI 35 : Bài 35 :BÀI THỰC HÀNH SỐ 5
TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNHI. MỤC TIÊU BÀI HỌC : I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1. Kiến thức :
Củng cố và khắc sâu kiến thức về tính chất hĩa học của các hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử của H2S.
- Tính khử và tính oxi hĩa của SO2 - Tính oxi hĩa mạnh của axit sunfuric.
2. Kĩ năng :
- Rèn các thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng.
- Chú ý thực hiện thí nghiệm an tồn với những hĩa chất độc, dễ gây nguy hiểm như : SO2, H2S, H2SO4 đặc.
II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
- Phương pháp trực quan, đàm thoại.