Các phản ứng của ion Cd2+

- Sn(OH)4 có tính chất tương đối đặc biệt, kết tủa keo Sn(OH)4↓ mới hình thành còn gọi là axit α stanic dễ tan trong axit và trong kiềm dư:

6.3. Các phản ứng của ion Cd2+

Phản ứng với thuốc thử nhóm:

Một lượng nhỏ amôniac kết tủa được Cd²⁺ tạo thành hidroxit cadimi, rất dễ tan trong thuốc thử dư do tạo thành ion phức không màu [Cd(NH3)4]²⁺:

Cd(OH)2↓ + 4NH3 → [Cd(NH3)4]²⁺ + 2OH^-

Dưới tác dụng của H2S hoặc kiềm, phức này bị phá hủy và tạo thành kết tủa vàng tươi CdS hoặc Cd(OH)2:

[Cd(NH3)4]²⁺ + 2H2S → CdS + (NH4)2S + 2NH4 +

[Cd(NH3)4]²⁺ + 2OH^- → Cd(OH)2↓ + 4NH3

Phản ứng với kiềm:

Các dung dịch kiềm tác dụng với ion Cd²⁺ cho kết tủa màu trắng, không tan trong thuốc thử dư nhưng dễ tan trong các dung dịch axit vô cơ loãng, trong NH3 dư và tan trong các dung dịch xyanua của các kim loại kiềm:

Cd²⁺ + 2OH^- → Cd(OH)2↓

Cd(OH)2↓ + 4NH3 → [Cd(NH3)4]²⁺ + 2OH^- Cd(OH)2↓ + 4CN^- → [Cd(CN)4]^2- + 2OH^-

Phản ứng với H2S:

H2S tác dụng với Cd²⁺ trong môi trường axit tạo thành kết tủa cadimi sunfua CuS màu vàng tươi. Đây là phản ứng rất đặc trưng để nhận biết ion Cd²⁺. Màu của kết tủa phụ thuộc môi trường, trong môi trường trung tính đến axit yếu ( đến pH = 0,5 ), cadimi sunfua có màu vàng tươi, nếu môi trường axit mạnh hơn ( đến pH < 0,5 ) và đun nóng, cadimi sunfua có màu thay đổi từ da cam đến nâu.

Phản ứng với KCN:

Khi thêm từ từ dung dịch KCN vào dung dịch ion Cd²⁺, trước tiên thấy xuất hiện kết tủa Cd(CN)2 nhưng sau đó kết tủa tan ngay trong thuốc thử dư tạo thành ion phức:

Cd²⁺ + 2CN^- → Cd(CN)2↓

Cd(CN)2↓ + 2CN^- → [Cd(CN)₄]^2-

Phức xyanua của cadimi là kém bền nhất trong các phức xyanua của các ion kim loại nhóm V, vì vậy có thể dùng H2S để phát hiện ion Cd²⁺ trong điều kiện có các cation nhóm này nếu dùng KCN để cản:

[Cd(CN)4]^2- + 2H2S → CdS↓ + 2HCN + 2CN^-