Bài 23: HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VAØ MUỐI CLORUA LUYỆN TẬP

Một phần của tài liệu Giáo án lớp 10 cơ bản cả năm (Trang 55 - 57)

V/ ĐIỀU CHẾ 1.Trong phịng thí nghiệm.

Bài 23: HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VAØ MUỐI CLORUA LUYỆN TẬP

LUYỆN TẬP

I.Mục đích yêu cầu:

*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :

-HClkhí ,HCllỏng ,tính chất hoá học chung của axít -Nhận biết Ion Cl- dựa vào thuốc thử gì?

*Học sinh vận dụng được: Làm các BT trong sgk

II . Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn

III.Chuẩn bị:

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk, sbt, stk…..

*Học sinh: Làm Bt trong sgk trang 101, Chuẩn bị câu hỏi GV cho về nhà.

IV. Nội dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)

2.Bài cũ: (10 phút)

*Tiết 39: Nêu tính chất hoá học của Clo? Viết ptpư điều chế clo trong PTN và trong CN *Tíêt 40: Phân biệt HCl khí với HCl lỏng ?Viết ptpư đặc trưng của dung dịch HCl? Dung dịch HCl có nay đủ tính chất hoá học của 1 axít không? Nêu phương pháp điều chế HCl trong PTN và trong CN?

3.Bài mới:

Bài 23: HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VAØ MUỐI CLORUA-LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP

Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung

Hoạt động 1:

-HCl khí được gọi là Hiđro Clorua.

=>Liên kết giữa Hiđro và Clo trong phân tử được gọi là liên kết gì?

CTe CTCT H:Cl H-Cl -Liên kết giữa Hiđro và Clo trong phân tử được gọi là liên kết CHT có cực

I.HIĐRO CLORUA1.Cấu tạo phân tử: 1.Cấu tạo phân tử:

-CTe: H:Cl -CTCT: H-Cl

Hoạt động 2:

-Hãy nêu tính chất vật lí của HCl khí ?

-Khi cho HCl (khí) vào trong nước.Nhúng quì tím vào dung dịch thu được=> quì tím có màu gì?

-HCl khí không màu.

-HS căn cứ vào SGK trả lời

2.Tính chất:

a.Lí tính: HCl khí không màu,mùi xốc, nặng hơn không khí.

b.Hoá tính:

-HCl tan nhiều trong nước tạo dung dịch HCl

-HCl làm quì tím hoá đỏ

Hoạt động 3:

-Hãy nêu tính chất vật lí của dung dịch HCl.

-HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm,tại sao?

-HS dựa vào SGK trả lời II.AXIT CLOHIĐRIC: 1.Lí tính: Dung dịch HCl là chất lỏng không màu, mùi xốc (d=1,19 g/cm3)

Hoạt động 4:

-Hãy viết ptpư khi cho HCl phản ứng :

a.Với KL

b.Với oxít KL , bazơ c. Với muối

-HS lên bảng viết ptpư : *2Na +2 HCl -> 2NaCl + H2 *Na2O + 2HCl ->2NaCl + H2O NaOH + HCl -> NaCl + H2O *Na2S + HCl -> NaCl + H2S 2.Hoá tính: -Dung dịch HCl là axít mạnh: Làm quì tím hoá đỏ

a.Phản ứng với KL(trước H2) : tạo muối và giải phóng H2.

Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b.Phản ứng với oxít bazơ , bazơ :tạo muối và H2O Vd:

FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O

c.Phản ứng với Muối: tạo muối mới và axít mới.

Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O

*HCl phản ứng với chất oxi hoá mạnh như: KMnO4 ,MnO2

…..

Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O

-

Hoạt động 5:

-Hãy nêu nguyên liệu điều chế HCl trong PTN và trong CN? *Trong PTN: -NaCl tinh thể và H2SO4 đặc. *Trong CN:Đốt khí H2 trong khí Cl2. 3.Điều chế: a.Trong PTN: (Phương pháp Sunfát) <2500c NaCl+H2SO4 (đ) -> NaHSO4 + HCl >=4000c 2NaCl+H2SO4 (đ) -> Na2 SO4 + 2HCl b.Trong CN (phương pháp tổng hợp): t0 H2 + Cl2 -> 2 HCl

-Hãy nêu phương pháp điều chế muối clorua? Ứng dụng 1 số muối clorua?

-HS đứng dậy đọc SGK cho cả

lớp nghe. BIẾT ION CLORUA.1.1 số muối Clorua:

-Đa số muối Clorua tan nhiều trong nước , ngoại trừ: AgCl (trắng) , CuCl , PbCl2 ít tan -Ứng dụng: Làm phân bón hoá học, diệt khuẩn, thuốc trừ sâu, điều chế nước Javen….

Hoạt động 7:

-Để nhận biết Ion Cl- , sử dụng thuốc thử gì?

-Dùng dung dịch AgNO3 :hiện tượng có kết tủa trắng.

2.Nhận biết ion Clorua (Cl- ) -Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết Ion Cl, hiện tượng có kết tủa trắng.

Vd: NaCl + AgNO3 -> NaNO3

+ AgCl

Hoạt động 8:Hiđroclo rua và axít clohiđric có gây ô nhiễm môi trường không?

-Sản xuất Hiđroclo rua và axít clohiđric có gây ô nhiễm môi trường

-Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết HCl

4.Cũng cố:

*Tiết 39:

-Cấu tạo, tính chất của hiđro clorua; Tính chất vật lí, tính chất hoá học của hiđro clorua. *Tíêt 40:

-Điều chế HCl, ứng dụng của muối clorua, nhận biết ion Cl-

5.Dặn dò:

-Vn làm BT 1->7 trang 106 -Chuẩn bị Bài 24:

(1) Thành phần và cấu tạo của nước Javen và clorua vôi (2) Ứng dụng của chúng trong đời sống?

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO

Một phần của tài liệu Giáo án lớp 10 cơ bản cả năm (Trang 55 - 57)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(102 trang)
w