I. NHỮNG NỘI DUNG CẦN CHÚ í
A.H2N-CH2CH2COONH4 B CH3-CH(NH2)COONH
C. NH2-CH(NH2)COOH D. Avà B đỳng.
Cõu 17. Chọn cõu đỳng trong số cỏc cõu sau đõy. Phản ứng hoỏ học giữa hiđro và
clo xảy ra ở điều kiện:
A. Trong búng tối, nhiệt độ thường b. Cú chiếu sỏng c. Nhiệt độ thấp
d.Trong búng tối
Cõu 18. Cõu khụng đỳng là trường hợp nào sau đõy?
A.Thuỷ phõn protit bằng axit hoặc kiềm khi nung núng sẽ cho một hỗn hợp cỏc aminoaxit.
B. Phõn tử khối cuả một aminoaxit ( gồm một chức -NH2 và một chức -COOH ) luụn luụn là một số lẻ.
C. Cỏc aminoaxit đều tan trong nước.
D. Dung dịch aminoaxit khụng làm giấy quỳ đổi màu.
Cõu 19. Kali clorat tan nhiều trong nước núng nhưng tan ớt trong nước lạnh. Hiện tượng nào xảy ra khi cho khớ clo đi qua nước vụi trong dư đun núng, lấy dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh:
A. Khụng cú hiện tượng gỡ xảy ra c. Cú chất khớ thoỏt ra màu vàng lục
B. Màu của dung dịch thay đổi d. Cú chất kết tủa kali clorat
Cõu 20. Cú bao nhiờu đồng phõn cấu tạo mạch hở ứng với cụng thức phõn tử C5H8 khi tỏc dụng với hidro cú xỳc tỏc thu được sản phẩm là iso pentan?
a. 3 b. 4 c. 5 d. 6
Cõu 21. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho tỏc dụng với dung dịch AgNO3 tạo ra kết tủa
cú khối lượng bằng khối lượng AgNO3 đó tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối
lượng của NaCl trong hỗn hợp là:
a. 27,88% b. 15,2 % c. 13,4 % d. 24,5 %
Cõu 22. Phản ứng nào sau đõy chứng tỏ HI cú tớnh khử mạnh hơn cỏc halogenua khỏc?
A. 8HI + H2SO4→ 4I2 + H2S + 4H2O c. 4HI + 2FeCl3→ 2FeCl2 + 2I2 + 4H2O
B. 2HI → H2 + I2 d. Cả A, B, C
Cõu 23. Hoà tan clo vào nước thu được nước clo cú màu vàng nhạt. Khi đú một phần
clo tỏc dụng với nước. Vậy nước clo bao gồm những chất nào?
A. Cl2, HCl, HClO, H2O C. HCl, HClO, H2O
B. Cl2, HCl, HClO D. Cl2, HCl, H2O
Cõu 24. Một hợp chất hữu cơ cú cụng thức phõn tử C3H7O2N Cỏc đồng phõn cú dung một dạng mạch cacbon là đồng phõn nào sau đõy?
A. H2NCH2CH2COOH hoặc CH3CH(NH2)COOH B.CH2=CHCOONH4
C. CH3CH2CH2NO2 D. Tất cả đều đỳng.
Cõu 25. Xỏc định cụng thức cấu tạo cỏc chất A2, A3, A4 theo sơ đồ biến húa sau: C4H8O2
→ A2 → A3 → A4 → C2H6 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. C2H5OH; CH3COOH và CH3COONa B. C3H7OH; C2H5COOH và C2H5COONa C. C4H9OH; C3H7COOH và C3H7COONa D. CH3COONa, CH4 và C2H6
Cõu 26. Đốt chỏy a gam một este sau phản ứng thu được 9,408 lớt CO2 và 7,56g H2O, thể tớch oxi cần dựng là 11,76 lớt (thể tớch cỏc khớ đo ở đktc). Biết este này do một axit đơn chức và rượu đơn chức tạo nờn. Cho biết cụng thức phõn tử của este:
A.C4H8O2 B. C3H6O2 C. C2H4O2 D. C5H10O2
Cõu 27. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khớ CO2 (đktc) vào dung dịch nước vụi trong cú chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ cú CaCO3 c. Chỉ cú Ca(HCO3)2
B. Cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 d. Khụng cú cả hai chất CaCO3 và Ca(HCO3)2
Cõu 28. Muốn trung hũa 5,6 gam một chất bộo X đú cần 6ml dung dịch KOH 0,1M . Chỉ số axit của chất bộo X và lượng KOH cần trung hũa 4 gam một chất bộo Y cú chỉ số axit bằng 7 là:
A. 5 và 14mg KOH B. 4 và 26mg KOH C. 3 và 56mg KOH D. 6 và 28mg KOH
Cõu 29. Số phõn tử chất oxi húa và số phõn tử chất khử trong phản ứng:
2KMãnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MãnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O là:
a. 5 và 2 b. 5 và 3 c. 3 và 2 d. 2 và 5
Cõu 30. Cho lưu huỳnh phản ứng với axit sunfuric đặc theo phản ứng: S + 2H2SO4→ 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trờn tỉ lệ giữa số nguyờn tử lưu huỳnh bị khử và số nguyờn tử lưu huỳnh bị oxi húa là:
a. ẵ b. 1/3 c. 3/1 d.2/1
Cõu 31. Nguyờn tố húa học cú số hiệu nguyờn tử bằng 116 tuy chưa tỡm ra nhưng cú thể xếp nú vào nhúm nào:
a. Nhúm kim loại kiềm b. Nhúm nitơ c. Nhúm oxi d. Nhúm
Cõu 32. Khi tỏch nước từ pentanol- 2 thỡ thu được bao nhiờu anken đồng phõn nếu tớnh cả đồng phõn hỡnh học.
A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Cõu 33. Khi tạo thành hợp kim thỡ cú sự biến đổi về tớnh chất vật lớ như sau:
A@. tớnh dẫn điện, tớnh dẫn nhiệt kộm hơn, nhiệt độ núng chảy cũng thấp hơn nhưng hợp kim lại cú độ cứng hơn so với kim loại ban đầu
B. tớnh dẫn điện tăng lờn, tớnh dẫn nhiệt giảm đi, nhiệt độ núng chảy cao hơn và độ cứng cao hơn so với kim loại ban đầu
C. tớnh dẫn điện, tớnh dẫn nhiệt, nhiệt độ núng chảy, độ cứng đều cao hơn kim loại ban đầu D. tớnh dẫn điện, tớnh dẫn nhiệt khụng cú biến đổi gỡ, nhiệt độ núng chảy cao hơn và độ cứng của hợp kim cũng cao hơn so với kim loại ban đầu
Cõu 34. Điểm khỏc ăn mũn điện hoỏ và ăn mũn hoỏ học là:
A. ăn mũn điện hoỏ cần phải cú hai kim loại hoạt động mạnh tiếp xỳc với nhau
B. ăn mũn điện hoỏ khụng xảy ra quỏ trỡnh khử mà chỉ xảy ra quỏ trỡnh oxi hoỏ kim loại C@. ăn mũn điện hoỏ cú sự tiếp xỳc của cỏc điện cực trong cựng một dung dịch chất điện li tạo thành dũng điện cũn ăn mũn hoỏ học khụng cú bản chất này
D. ăn mũn điện hoỏ chỉ xảy ra đối với kim loại sắt cũn với cỏc kim loại khỏc thỡ hầu như khụng cú
Cõu 35. Cho 4 ion: Al3+, Zn2+, Cu2+, Ag+. Ion cú tớnh oxi hoỏ mạnh hơn Pb2+ là: a. @Cu2+, Ag+ B. Al3+, Zn2+ c. Al3+ d. cả 4 ion trờn
Cõu 36. Khối lượng riờng (g/cm3) của một số kim loại là: Al = 2,7; Li = 0,53; K = 0,86; Ca = 1,54. Dóy kim loại nào sau đõy sắp xếp theo chiều giảm thể tớch mol nguyờn tử: A. Al – Li – Ca – K B. K – Li – Ca – Al
C. Li – K – Ca – Al D@. K – Ca – Li – Al
Cõu 37. Cho 4,48 lit khớ CO (đktc) đi qua bột FeO nung núng thỡ thu được chất rắn A cú khối lượng giảm 1,6 gam so với khối lượng FeO ban đầu và hỗn hợp khớ B. Thành phần % thể tớch của cỏc khớ trong B là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});