I. NHỮNG NỘI DUNG CẦN CHÚ í
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Cõu 1. Phản ứng nào sau đõy là phản ứng húa hợp:
a. NH3 + O2 → c. NH4Cl + NaOH →
b. NH3 + HCl → d. CuO + HCl →
Cõu 2. Phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O thuộc loại phản ứng gỡ?
a. Trung hũa b. oxi húa khử c.Trao đổi d. phõn hủy
Cõu 3. Hóy chỉ ra phản ứng thu nhiệt trong số cỏc phản ứng cú sơ đồ sau đõy
a. 2H2O → 2H2 + O2 c. 3H2 + N2→ 2NH3
b. SO3 + H2O → H2SO4 d. 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
Cõu 4. Nhụm phản ứng với axit sunfuric đặc nguội tạo sản phẩm cú
a. SO2 b. Al2O3 c. Al2(SO4)3 d. Khụng cú phản ứng
Cõu 5. Những phản ứng nào sau đõy viết sai: 1. FeS + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2S 2. FeCO3 + CO2+ H2O → Fe(HCO3)2
3. CuCl2 + H2S → CuS + 2 HCl 4. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl
A. 1, 2 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 4, 1
Cõu 6. Dóy cỏc chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:
1.NaOH, Al, CuSO4, CuO 2.Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
3. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 4.NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
Cõu 7. Dóy cỏc chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là:
a. H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 c. SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO b. H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al d. CuSO4, CuO, FeCl3, SO2
Cõu 8. Cho Fe nung với S một thời gian thu được chất rắn A . Cho A tỏc dụng với dd HCl dư thu được khớ B, dd C và chất rắn D màu vàng. Khớ B cú tỉ khối so với H2 là 9.Thành phần của chất rắn A là:
a. Fe, S, FeS b. FeS, Fe c. FeS, S d. FeS
Cõu 9. Cú dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Cú thể dựng chất nào sau đõy để làm sạch muối nhụm:
a. AgNO3 B. HCl C. Al D. Mg
Cõu 10. Một hh gồm MgO, Al2O3, SiO2. Thu lấy SiO2 tinh khiết bằng cỏch nào sau đõy:
a. Ngõm hh vào dd NaOH dư c. Ngõm hh vào dd HCl dư
b. Ngõm hh vào dd CuSO4 dư d. Ngõm hh vào nước núng
Cõu 11. Thực hiện phản ứng nhiệt nhụm: hh gồm (Al + Fe3O4) đến hoàn toàn, sau phản ứng thu được chất rắn A. A tan hoàn toàn trong ddHCl dư giải phúng H2, nhưng chỉ tan một phần trong dd NaOH dư giải phúng H2. Vậy thành phần của chất rắn A là:
a. Al, Fe, Fe3O4 b. Fe, Al2O3, Fe3O4c. Al, Al2O3, Fe d. Fe, Al2O3
Cõu 12. Cho m gam hh (Na, Al) vào nước dư thấy thoỏt ra 8,96 lit khớ (đktc) và cũn lại 2,7g kim loại khụng tan. Khối lượng m của hh ban đầu là:
a. 12,7 gam B. 9,9 gam C. 21,1 gam D. tất cả đều sai
Cõu 13. Đồng tiền làm bằng bạc (92,5%) và đồng. Trong 200 g đồng tiền bằng bạc cú
bao nhiờu gam đồng ?
a. 7,50 g B. 15,0 g C. 92,5 g D. 185 g
Cõu 14. Khi mở nắp chai Coca Cola, xuất hiện bọt khớ trong toàn bộ chất lỏng. Nguyờn lớ của hiện tượng này cũng cú thể dựng để giải thớch
A. Sự sủi bọt khi cho viờn C sủi vào nước. B. Sự sủi bọt khi cho magiờ vào axit
C. Sự sủi bọt khi nước sụi. D. Bọt khớ nitơ trong mỏu mà người thợ lặn cú thể gặp.
Cõu 15. Chọn danh sỏch cỏc đơn chất cú chứa theo thứ tự cỏc nguyờn tố cần thiết cho cỏc yờu cầu sau:
1. Để tạo xương vững chắc. 2. Để tạo chỡ trong bỳt chỡ. 3. Làm cho răng cứng.
A. Photpho, flo, canxi. B. Canxi, cacbon, flo. C. Silic, chỡ, canxi.D. Flo, cacbon, photpho.
Cõu 16. Phương phỏp nào trong đõy khụng hiệu quả trong việc điều chế muối tan trong nước?
A. Chưng cất. B. Kết tinh. C. Bay hơi. D. Gạn.
Cõu 17. Một chất kết tinh màu trắng cú điểm núng chảy cao , dẫn điện tốt khi núng chảy . Chất này là hợp chất của:
A. Nguyờn tố nhúm IV và nguyờn tố nhúm VI. B. Nguyờn tố nhúm VI và nguyờn tố nhúm VII.
C. Nguyờn tố nhúm IV và nguyờn tố nhúm V. D. Nguyờn tố nhúm I và nguyờn tố nhúm VII.
Cõu 18. Một số cõy cỏ cú tớnh độc do thõn và lỏ chứa axit oxalic, H2C2O4, hoặc natri oxalat, Na2C2O4. Khi ăn những chất này sẽ bị sưng cỏc cơ hụ hấp dẫn đến nghẹt thở. Một phương phỏp tiờu chuẩn để xỏc định hàm lượng ion oxalat, C2O42-, trong một mẫu thử là kết tủa oxalat dưới dạng canxi oxalat. Phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng giữa natri oxalat và canxi clorua là:
A. 2Na+ + C2O42- + Ca2+ + 2Cl- → CaC2O4 + 2Na+ + 2Cl-. B. Ca2+ + C2O42-→ CaC2O4
C. 2Na+ +2Cl- → 2NaCl
D. Na2C2O4 + CaCl2 → CaC2O4 + 2NaCl
Cõu 19. Chất nào sau đõy là hoỏ chất tinh khiết?
I) Natri cacbonat rắn. III) Sữa tươi. V) Thộp.
II) Dung dịch natri cacbonat. IV) Nước. VI) Thuỷ ngõn.
A. (III) và (IV). B. (I), (IV) và (VI). C. (IV) và (VI). D. Tất cả
A. Dõy đồng. B. Than chỡ. C. Natri hiđroxit núng chảy. D. Natri clorua rắn.
Cõu 21. Người ta tiến hành thớ nghiệm sau: cõn một lượng thực phẩm, đun núng trong lũ tại 1100C trong 15 phỳt rồi cõn lại. MỤC ĐÍCH của việc tiến hành thớ nghiệm này cú thể là gỡ?
A. Để phỏt hiện xem thực phẩm bắt đầu chỏy ở nhiệt độ nào. B. Để đo lượng nước cú trong mẫu thực phẩm.
C. Để cho thấy cỏc phần tử trong thực phẩm phản ứng với nhau khi đun. D. Để đo hàm lượng protein trong thực phẩm.
Cõu 22. Người ta bỏn vàng thỏi theo khối lượng. Độ tinh khiết tiờu chuẩn cho cỏc thỏi vàng phải bằng 995/1000 vàng nguyờn chất theo khối lượng. Với tiờu chuẩn này, khối lượng vàng trong một thỏi vàng nặng 12,5 kg bằng
A. 100g. B. 1,26kg. C. 5,00kg. D. 12,4kg.
Cõu 23.
Nguyờn tố Màu của hợp chất rắn Màu phỏt ra trong ngọn lửa Kẽm Trắng Khụng Natri Trắng Vàng Đồng Lục/lam Lục Canxi Trắng đỏ Kali Trắng tớm
Từ cỏc dữ kiện trong bảng trờn, hóy cho biết phỏt biểu nào dưới đõy là đỳng? (Trắng, đen khụng được coi là cú màu)
A. Chỉ cỏc hợp chất cú màu mới nhuộm màu ngọn lửa.
B. Cỏc hợp chất màu trắng cú thể nhuộm màu ngọn lửa.
C. Màu của ngọn lửa giống như màu của cỏc hợp chất rắn.
D. Chỉ cỏc hợp chất màu trắng cú thể nhuộm màu ngọn lửa.
Cõu 24. Tờn của cặp nào dưới đõy là khụng đỳng?
A.CaCl2,canxi clorua. B. AlH3, nhụm cacbua. C. K2O, kali oxit. D.
Fe(OH)2, sắt (III) hiđroxit.
Cõu 25. Bảng dưới đõy cho biết một số thụng tin về bốn nguyờn tố U, V, Z, Y.
Cặp nguyờn tố nào dưới đõy khụng thể phản ứng để tạo hợp chất? A. U và V. B. V và Z. C. U và Y. D. U và Z.
Cõu 26. Hoà tan 0,67g kali dicromat (K2Cr2O7) vào một lit nước để điều chế dung dịch W.
Dung dịch W được pha loóng 10 lần với nước để được dung dịch X. Dung dịch X được pha loóng 10 lần với nước để được dung dịch Y. Tớnh nồng độ g/l của dung dịch Y? (Cho K = 39,1 ; Cr = 52,0 ; O = 16,0)
A. 0,0023. B. 0,067. C. 0,0067. D. 0,00067.
Cõu 27. Độ tan của KBr ở 100C và 800C lần lượt là: 60 và 95. Làm lạnh 400 gam dung dịch KBr bóo hũa ở 800C xuống 100C, khối lượng chất kết tinh thoỏt ra là:
a. @71,8 gam b. 80 gam c. 96 gam d. 45 gam
Tài liệu đang biên soạn và chỉnh lý , Các thày cô tiếp tục bổ xung và hoàn thiện rồi upload
Nguyờn tố Loại Điện tớch ion tạo được
U Kim loại +2
V Phi kim -1
Z Kim loại +2, +3
Cõu 28. Nồng độ % của dung dịch HCl bóo hũa ở 00C là 45,11%. Biết khối lượng riờng của dung dịch là: 1,22 g/ml. Nồng độ mol của dung dịch này là:
a. 10 b. 12,5 c. 14 d. @15,1
Cõu 29. Để điều chế dung dịch axit sunfuric 10% từ 6,02.1023 phõn tử lưu huỳnh (VI) oxit vào nước. Thể tớch nước cần là:
a. 0,8 lit b.@ 0,9 lit c. 1 lit d. 9 lit
Cõu 30. Hỗn hợp chất rắn nào dưới đõy cú thể dễ tỏch riờng nhất bằng cỏch thờm nước vào rồi lọc?
a. Muối và đường b.@Muối và cỏt c. cỏt và mạt sắt d. đường
và bột mỡ
Cõu 31. Học sinh thứ nhất trộn 10ml dung dịch NaOH với 15 ml dung dịch HCl thỡ thu được một dung dịch chỉ chứa muối và nước. Học sinh thứ hai trộn 15 ml mỗi thứ của hai dung dịch trờn thỡ thu được dung dịch (gọi là dung dịch A). Dung dịch A sẽ chứa:
a. Nước, NaOH và HCl c. Chỉ cú nước và muối
b. Nước, muối và HCl d.@Nước, muối và NaOH
Cõu 32. Tờn đỳng của Ca(NO2)2 là:
a. Canxi nitrat b.@Canxi nitrit c. Canxi nitrua d. Canxi
đinitrat
Cõu 33. Dung dịch bạc nitrat phản ứng với dung dịch natri clorua tạo thành kết tủa rắn, mầu trắng và nhanh chúng lắng xuống đỏy của dụng cụ phản ứng. Bạc clorua hỡnh thành kết tủa trắng vỡ:
a. Bạc clorua nặng hơn bạc nitrat
b. @Bạc clorua khụng dễ tan trong nước c. Cỏc hợp chất của bạc đều là mầu trắng
d. Bạc là kim loại quớ nờn cú xu hướng kết tủa để tạo thành bạc tự do
Cõu 34. Một nguyờn tố húa học tồn tại ở một số dạng đơn chất, cú tớnh chất khỏc nhau được gọi là:
a. Hiện tượng đa hỡnh b.@Hiện tượng thự hỡnh c.Hiện tượng đa chức d.Hiện tượng đồng phõn
Cõu 35. Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đú thờm 500ml dung dịch HCl 2M được dung dịch A. Thể tớch NO bay ra ở đktc là:
a. @4,48 lit b. 11,2 lit c. 5,6 lit d. 13,44 lit
Cõu 36. Cho m gam hỗn hợp gồm sắt (II) oxit, oxit sắt từ và đồng (II) oxit cú số mol bằng nhau, tỏc dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 a M, thu được 0,224 lit khớ NO (đktc). Giỏ trị của m và a là:
a. @5,76 gam và 1,1M c. 5,67 gam và 0,65M
b. 7,56 gam và 0,9M d. 7,65 gam và 0,95M
Cõu 37. Cặp chất nào là dạng thự hỡnh của nhau
A. H2O, D2O B.@ O2, O3 C. HCl khớ và ddHCl D. FeO, Fe2O3
Cõu 38. Cho cỏc phản ứng sau:
X + HCl → B + H2↑ (1) C + KOH → dung dịch A +... (3) B + NaOH → C↓ + ... (2) Dung dịch A + HCl vừa đủ → C↓ (4) Vậy X là kim loại sau:
a. Zn b. Al c. Fe d. Cú thể là a hoặc b
Cõu 39. Giải thớch hiện tượng quỡ tớm tẩm ướt dung dịch KI gặp khớ O3 hoỏ xanh như sau:
b. Do O3 cú tớnh bazơ.
c. Do KI + H2O HI + KOH d. Cả a, c
Cõu 40. Cho phản ứng húa học sau:
Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Hệ số cõn bằng của phản ứng trờn lần lượt là
a. (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y) b. (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y) c. (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y) d. (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y)
BUỔI 6: PHẢN ỨNG CỦA CHẤT KHÍ, CHẤT RẮN ( Cha chuẩn)
I. Chỳ ý
- Với chất ở dạng khớ: tỉ lệ về thể tớch = tỉ lệ về số mol
- Dựng qui tắc đường chộo với trường hợp biết KLPT trung bỡnh
- Với dạng toỏn chỉ cho tỉ lệ, chỉ cho tỉ khối hay % thỡ cú thể tự chọn lượng chất ban đầu.
- Cỏc chất (muối, hidroxit) cú khả năng bị nhiệt phõn là:
o Muối cacsbonat khụng tan
o Muối nitrat (lấy Mg, Cu làm mốc căn cứ)
o Muối amoni đều bị nhiệt phõn.
o Muối clorat.
o Hidroxit khụng tan.
(Áp dụng phương phỏp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng) II. Bài tập
III. Sản phẩm phản ứng nhiệt phõn nào dưới đõy là KHễNG đỳng? a. NH4Cl →t NH3 + HCl
b. NH4HCO3 →t NH3 + H2O + CO2
c. NH4NO3 →t NH3 + HNO3
d. NH4NO2 →t N2 + 2H2O
