Hoạt động 1 : Mở đầu tiết thực hành
1. Giáo viên : Nêu mục tiêu tiết thực hành. Những yêu cầu cần thực hiện.
2. Sử dụng phiếu học tập kiểm tra việc chuẩn bị bài của HS và hớng dẫn HS thực hiện nhiệm vụ tiết học.
Hoạt động 2 : Tính axit mạnh của axit clohiđric
– Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK. – Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích.
Từ những thí nghiệm trên, GV gợi ý HS rút ra kết luận về tính axit mạnh của axit HCl. HS viết PTHH của các phản ứng.
Hoạt động 3 : Tính tẩy màu của nớc Gia-ven
GV : Hớng dẫn HS thực hiện thí nghiệm nh SGK.
Lu ý : Để tiết kiệm hố chất, ta cĩ thể hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm trong các hõm sứ đế giá thí nghiệm: Đặt mẩu vải hoặc giấy màu vào hõm sứ. Nhỏ tiếp vào hõm sứ vài giọt nớc Gia-ven. Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích nguyên nhân.
Hoạt động 4 : Bài tập thực nghiệm nhận biết các dd
GV : - Hớng dẫn HS đánh số 1, 2, 3, 4 vào các bình đựng hố chất. - Thảo luận và lựa chọn các hố chất, cách thực hiện cho phù hợp. - Sau khi HS thảo luận, GV tĩm tắt cĩ thể thực hiện theo cách sau :
HNO3, HCl, NaNO3, NaCl Thử bằng giấy quỳ tím
Giấy quỳ tím chuyển thành đỏ Khơng cĩ phản ứng HNO3, HCl NaNO3, NaCl
Thử bằng AgNO3
Kết tủa trắng Khơng cĩ phản ứng Kết tủa trắng Khơng cĩ phản ứng NaCl HNO3 HCl HNO3 – HS lựa chọn hố chất, thực hiện thí nghiệm theo sơ đồ.
Lu ý : Cĩ thể thử bằng những cách khác nhau thí dụ : Dùng kim loại (nh Zn, Fe, Al) để nhận ra axit (HNO3, HCl) và muối (NaNO3 , NaCl) sau đĩ dùng dd AgNO3 nhận ra Cl–. Hoặc cĩ thể dùng dd AgNO3 trớc để nhận ra HCl, NaCl và HNO3, NaNO3 sau đĩ dùng giấy quỳ tím...
Hoạt động 5 : Cuối tiết thực hành
Chơng 6
nhĩm oxi
A. Mở đầu
Mục tiêu của chơng
HS biết và hiểu :
– Tính chất vật lí, hố học của các đơn chất O2, O3, S.
– Tính chất lí hố học của các hợp chất của oxi (H2O2) và của lu huỳnh (H2S, SO2, SO3, H2SO4).
– Những ứng dụng quan trọng của oxi, lu huỳnh và hợp chất của chúng.
HS cĩ kĩ năng :
– Làm một số thí nghiệm về tính chất hố học của O2, S và hợp chất của chúng (H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4).
– Quan sát, giải thích, kết luận các hiện tợng thí nghiệm, các hiện tợng xảy ra trong tự nhiên (ơ nhiễm khơng khí, đất, nớc, sự suy giảm tầng ozon, ma axit...) qua đĩ giáo dục ý thức bảo vệ mơi trờng.
– Lập PTHH của phản ứng đặc biệt là phản ứng oxi hố - khử, xác định chất khử, chất oxi hố.
– Giải bài tập định tính và định lợng cĩ liên quan đến kiến thức trong chơng. Một số điểm cần lu ý
1. Hệ thống kiến thức
GV cần nắm vững kiến thức HS đã đợc học ở các lớp dới, kiến thức HS đợc trang bị từ những chơng đầu để khai thác củng cố những kiến thức đã cĩ, hình thành kiến thức mới, khắc sâu kiến thức trọng tâm, tránh trùng lặp.
2. Phơng pháp dạy học
– Vận dụng các lí thuyết chủ đạo nh cấu tạo nguyên tử, LKHH, định luật tuần hồn, phản ứng hố học để dự đốn tính chất hố học các đơn chất, hợp chất của các nguyên tố trong nhĩm oxi, xác minh các dự đốn về tính chất bằng các thí nghiệm, thực hành hố học. – Một số tính chất mới của các chất HS cha đợc học cĩ thể khai thác các thí nghiệm dới
dạng thí nghiệm nghiên cứu.
– Gắn những kiến thức về ứng dụng và điều chế chất với tính chất vật lí, hố học và vai trị của chúng trong tự nhiên.
B. Dạy học các bài cụ thể
Bài 40 KháI quát về nhĩm oxi
I- Mục tiêu
– Biết đợc vị trí nhĩm oxi trong BTH các nguyên tố, đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, số oxi hố của các nguyên tố trong nhĩm oxi.
– Hiểu đợc tính chất hố học đặc trng của các nguyên tố trong nhĩm oxi là tính oxi hố mạnh, quy luật biến đổi tính chất hố học của các nguyên tố và hợp chất của chúng.
II- Chuẩn bị
BTH, bảng 6.1 SGK.
GV giao cho HS chuẩn bị trớc một số nội dung liên quan đến những kiến thức đã học. Cụ thể là : Ơn lại kiến thức về BTH và định luật tuần hồn các nguyên tố hố học.
1. Các nguyên tố trong cùng nhĩm A cĩ những đặc điểm gì giống nhau ? (cấu tạo lớp electron ngồi cùng, hố trị, số oxi hố, tính chất hố học của nguyên tố, thành phần và tính chất hợp chất). Vận dụng đối với nhĩm VIA.
2. Viết cấu hình electron của nguyên tử oxi và lu huỳnh ở trạng thái cơ bản, trạng thái kích thích, so sánh :
a) Cấu tạo lớp electron ngồi cùng (ở trạng thái cơ bản, trạng thái kích thích), số e độc thân cĩ khả năng tham gia LKHH.
b) Độ âm điện. c) Số oxi hố.
3. Các quy luật biến đổi tuần hồn tính chất các đơn chất, hợp chất, (tính kim loại, phi kim, tính oxi hố, tính axit của hợp chất với hiđro, hiđroxit). Vận dụng các quy luật đĩ đối với các nguyên tố thuộc nhĩm VIA.
GV cĩ thể thiết kế bài giảng bằng phần mềm Powerpoint.