I. Mục tiêu bài học:
4. Giáo viên chuẩn bị một số phiếu học tập
Phiếu số 1: Hãy chọn dụng cụ, hố chất thích hợp để thực hiện các thí nghiệm chứng minh cho các biến đổi :
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Phiếu số 2 : Ngời ta cĩ thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy cĩ Mg kim loại đợc khơng ? Giải thích, viết PTHH của phản ứng.
Phiếu số 3 : Khi nhỏ từ từ từng giọt dd KMnO4 lỗng vào hỗn hợp dd FeSO4 và H2SO4 sẽ cĩ hiện tợng gì xảy ra, giải thích, viết PTHH của phản ứng.
IV Thiết kế hoạt động dạy học–
Hoạt động 1 : Mở đầu tiết thực hành
1. GV : - Nêu mục tiêu tiết thực hành.
- Nêu những yêu cầu HS phải thực hiện trong tiết học.
2. Sử dụng phiếu học tập kiểm tra việc chuẩn bị bài của HS và hớng dẫn HS thực hiện nhiệm vụ tiết thực hành.
3. Giáo viên thực hiện mẫu một số thao tác (gợi ý tại lu ý thứ 3).
Hoạt động 2 : Phản ứng của kim loại và dd axit
HS thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK
Quan sát hiện tợng xảy ra, giải thích, viết PTHH, xác định vai trị các chất trong phản ứng.
Cĩ bọt khí hiđro bay ra, kẽm tan dần trong dd. Để giải thích phải dùng sự trao đổi electron hay sự thay đổi số oxi hố của các nguyên tố tham gia phản ứng.
Hoạt động 3 : Phản ứng giữa kim loại và dd muối.
HS : Thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK.
Quan sát hiện tợng xảy ra, giải thích, viết PTHH của phản ứng.
Hiện tợng : Trên mặt chiếc đinh sắt đợc phủ dần dần một lớp màu đỏ nâu (đĩ là Cu đợc giải phĩng), màu xanh của dd CuSO4 giảm dần do phản ứng tạo thành dd FeSO4 khơng màu.
Hoạt động 4 : Phản ứng giữa kim loại magie và khí cacbonnic.
HS : Thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK. HS quan sát hiện tợng xảy ra, giải thích, viết PTHH.
Hoạt động 5 : Phản ứng oxi hố – khử trong mơi trờng axit
HS : Thực hiện thí nghiệm nh hớng dẫn trong SGK.
GV : Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng : màu tím của dd KMnO4 mất đi khi nhỏ từng giọt vào hỗn hợp dd FeSO4 và H2SO4. Đến khi màu tím của dd KMnO4 khơng nhạt đi nữa thì dừng khơng nhỏ tiếp KMnO4 nữa.
Hoạt động 6 : Cơng việc cuối tiết thực hành
GV : Nhận xét, đánh giá tiết thực hành. Yêu cầu HS viết tờng trình. HS : Thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh PTN, lớp học.
Chơng 5
A. Mở đầu
Mục tiêu của chơng
HS biết và hiểu :
– Cấu tạo nguyên tử, số oxi hố của các halogen trong các hợp chất.
– Tính chất vật lí, hố học cơ bản, ứng dụng và phơng pháp điều chế các halogen và một số hợp chất quan trọng của chúng.
– Vì sao halogen cĩ tính oxi hố mạnh.
– Nguyên nhân sự giống nhau về tính chất hố học cũng nh sự biến đổi cĩ quy luật tính chất đơn chất, hợp chất của các halogen.
– Nguyên tắc chung điều chế các halogen.
HS cĩ kĩ năng :
– Quan sát, tiến hành làm một số thí nghiệm và giải thích hiện tợng các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm về tính chất hố học, tính chất vật lí của halogen và hợp chất của chúng.
– Vận dụng những kiến thức đã học về cấu tạo nguyên tử, LKHH, độ âm điện, số oxi hố và phản ứng oxi hố - khử để giải thích một số tính chất của đơn chất và hợp chất của halogen.
– Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học của đơn chất và hợp chất halogen. – Giải bài tập định tính và định lợng cĩ liên quan đến kiến thức trong chơng. – Giáo dục lịng say mê, ý thức học tập, ý thức bảo vệ mơi trờng.
Một số điểm cần lu ý
– Halogen là nhĩm nguyên tố đầu tiên đợc nghiên cứu sau khi HS học các lí thuyết chủ đạo (cấu tạo nguyên tử, BTH, định luật tuần hồn, LKHH, phản ứng oxi hố - khử...). Vì vậy cần dùng phơng pháp suy diễn (đi từ cái chung đến cái riêng) để dự đốn tính chất của đơn chất và hợp chất halogen.
– Khi nghiên cứu về flo, brom, iot cĩ thể dùng phơng pháp loại suy (đi từ cái riêng biệt này đến cái riêng bịêt khác). GV cần hớng dẫn HS so sánh cấu tạo của clo với các halogen khác, từ tính chất hố học của clo suy ra tính chất hố học của các halogen khác.
– Trong các bài luyện tập, cần dùng phơng pháp so sánh, đối chiếu để thấy đợc sự giống và khác nhau về cấu tạo, tính chất các halogen và hợp chất của chúng đồng thời nêu bật đợc sự biến đổi cĩ quy luật minh chứng cho những kiến thức đã học trong lí thuyết chủ đạo. – Halogen và hợp chất của chúng cĩ nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, GV cần
khai thác khía cạnh thực tiễn, gắn kiến thức khoa học với thực tiễn để HS thấy đợc ý nghĩa của việc học tập bộ mơn.
B. Dạy học các bài cụ thể
Tiết 47.
Bài 29 KháI quát về nhĩm halogen
– Biết đợc vị trí trong BTH các nguyên tố, đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử, số oxi hố của các nguyên tố trong nhĩm halogen.
– Hiểu đợc tính chất hố học đặc trng của các nguyên tố trong nhĩm halogen là tính oxi hố mạnh, vì sao tính chất lí, hố học của các halogen biến đổi cĩ quy luật.
II Chuẩn bị–
BTH các nguyên tố hố học, bảng 5.1 SGK - Một số đặc điểm của các nguyên tố nhĩm halogen.
Để tăng cờng tính chủ động của HS, GV cĩ thể giao cho HS chuẩn bị trớc một số nội dung kiến thức về BTH các nguyên tố hố học cĩ liên quan. Cụ thể là :
1. Các nguyên tố trong cùng một nhĩm A cĩ những đặc điểm gì giống nhau ? a) Về cấu tạo lớp electron ngồi cùng (trạng thái cơ bản, trạng thái kích thích). b) Số electron độc thân ở lớp electron ngồi cùng.
c) Số oxi hố.
d) Tính chất hố học của nguyên tố. Vận dụng đối với nhĩm VIIA. 2. F cĩ gì khác với Cl, Br, I ?
a) Cấu tạo lớp electron ngồi cùng (ở trạng thái cơ bản, trạng thái kích thích), số electron độc thân cĩ khả năng tham gia LKHH.
b) Độ âm điện. c) Số oxi hố.
3. Quy luật biến đổi tuần hồn cấu tạo (cấu hình e lớp ngồi cùng, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim, tính oxi hố), tính chất các nguyên tố, đơn chất.
Vận dụng các quy luật đĩ đối với các nguyên tố thuộc nhĩm VIIA ? Cĩ thể thiết kế bài giảng bằng phần mềm Powerpoint.
III thiết kế hoạt động dạy học–
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 : Tổ chức tình huống học tập
GV :
- Nhĩm halogen gồm những nguyên tố nào ?
- Các quy luật biến đổi về cấu tạo và tính chất các chất thể hiện trong nhĩm
halogen nh thế nào ?
HS nắm đợc mục tiêu và định hớng bài học.
Hoạt động 2 : Vị trí nhĩm halogen trong BTH các nguyên tố
GV treo BTH, giới thiệu cho HS nhĩm halogen, yêu cầu HS nêu tên, viết kí hiệu các nguyên tố trong nhĩm. GV : Vị trí của các nguyên tố nhĩm halogen trong chu kì cĩ điểm gì đặc biệt ?
HS sử dụng BTH, xác định vị trí nhĩm, đọc tên, viết kí hiệu các nguyên tố halogen.
HS tham khảo SGK trả lời câu hỏi.
Hoạt động 3 : Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhĩm halogen
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
GV : Từ vị trí trong BTH (chu kì, nhĩm A) hãy cho biết cấu tạo lớp electron ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố nhĩm VIIA ?
Yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1 và 2.
GV : Hãy viết cơng thức phân tử, cơng thức electron, cơng thức cấu tạo, cho biết loại LKHH trong phân tử đơn chất halogen.
GV : Cho biết đặc điểm năng lợng liên kết trong các halogen ? Đặc điểm đĩ cho thấy phân tử các halogen bền hay kém bền ? dễ hay khĩ tham gia vào phản ứng hố học ?
HS trình bày bài chuẩn bị, thảo luận bổ sung kiến thức và rút ra :
- Số lớp e = số thứ tự chu kì = n.
- Số e lớp ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố nhĩm A = số thứ tự nhĩm =7.
⇒Lớp e ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố nhĩm VIIA là : ns2np5
Từ đĩ HS viết sự phân bố electron theo obitan và xác định số electron độc thân ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích :
F : cĩ 1e độc thân
Cl, Br, I : cĩ 1, 3, 5, 7e độc thân.
HS vận dụng kiến thức phần LKHH trả lời câu hỏi.
HS tham khảo bảng 5.1 SGK, nêu đặc điểm năng lợng liên kết của halogen từ đĩ suy ra phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử, cĩ nghĩa là phân tử kém bền, dễ dàng tham gia vào phản ứng hố học.
Hoạt động 4: Khái quát về tính chất của các halogen
GV : Những tính chất vật lí nào biến đổi cĩ quy luật ? Vì sao những tính chất đĩ lại biến đổi cĩ quy luật ?
GV hớng dẫn HS tìm hiểu đặc điểm chung về cấu tạo đơn chất các halogen. (thành phần đều là X2, đều cĩ liên kết cộng hố trị ) để trả lời câu hỏi. … GV bổ sung thêm tính tan, tính độc. GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1d. GV : Em hãy lấy VD về các hợp chất của halogen trong đĩ số oxi hố của halogen là –1.
GV nhận xét và hớng dẫn HS rút ra kết luận.
GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 3.
GV : Vì sao trong tất cả các hợp chất F luơn cĩ số oxi hố –1 cịn các halogen khác cĩ các số oxi hố –1, +1, +3, +5, +7 ?
HS tham khảo SGK nêu đợc : trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi biến đổi cĩ quy luật.
HS trả lời câu hỏi, thảo luận, rút ra :
- Số electronlớp ngồi cùng của nguyên tử = 7 => tính phi kim, nguyên tử cĩ khả năng thu thêm 1e đều cĩ số oxi hố 1.–
X + 1e → X–
- Độ âm điện lớn => là các phi kim điển hình, cĩ tính oxi hố mạnh.
HS dẫn ra các VD minh hoạ nh HCl, HBr, HI, HF, NaCl, NaBr…
HS rút ra kết luận nh SGK.
HS trả lời câu hỏi, thảo luận, rút ra thứ tự tính phi kim của các nguyên tố nhĩm halogen với các nguyên tố trong chu kì (F > O > N > , Cl > S, )… …
Halogen là chất oxi hố mạnh nhất so với các nguyên tố trong cùng chu kì.
Tính phi kim, tính oxi hố của các nguyên tố nhĩm halogen theo trình tự F > C l> Br > I.
HS so sánh độ âm điện của F với các nguyên tố khác, đặc điểm cấu tạo electron lớp ngồi cùng của các nguyên tố Cl, Br, I (trạng thái cơ bản, trạng thái kích thích) để giải thích và rút ra kết luận về số oxi hố của halogen.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 5 : Tổng kết và vận dụng HS làm các bài tập trong SGK. Tiết 48, 49. Bài 30 clo I Mục tiêu–
– Biết đợc : Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phơng pháp điều chế clo trong PTN và trong cơng nghiệp.
– Hiểu đợc : Tính chất hố học cơ bản của clo là phi kim điển hình, cĩ tính oxi hố mạnh. Clo cịn cĩ tính khử.
II Chuẩn bị–
Tiết 1: (GV nên dừng ở phần kết thúc tính chất hố học của clo).
Hố chất : 2 bình đựng khí clo, 1 bình đựng nớc clo, Na, dây Fe, thí nghiệm mơ phỏng clo tác dụng với hiđro, dd KI, KBr, quỳ tím, thìa thuỷ tinh.
Tiết 2 : Dụng cụ và hố chất điều chế clo trong PTN, đèn cồn, kẹp gỗ, hoặc thí nghiệm mơ phỏng điều chế clo trong PTN.
Mơ hình điều chế clo trong cơng nghiệp (thùng điện phân NaCl).
– GV cĩ thể áp dụng phơng pháp dạy học dự án, giao cho HS tìm hiểu về các ứng dụng và tác hại của clo và những vấn đề mơi trờng cĩ liên quan đến clo, tuỳ theo điều kiện, hồn cảnh cĩ thể giao cho HS làm một bài trình diễn đa phơng tiện, hoặc một bài viết tìm hiểu về ứng dụng và tác hại của clo.
– GV giao bài vào cuối tiết 1, thu bài, kiểm tra, đánh giá, chọn nhĩm cĩ kết quả tốt nhất trình bày trong giờ học sau.
– GV cĩ thể soạn bài bằng phần mềm Powerpoin.
Phiếu học tập
Nội dung 1. Nghiên cứu tính chất vật lí của clo
- Trạng thái ? - Nặng hay nhẹ hơn khơng khí ? - Màu sắc ? - Độc hay khơng ?
- Tính tan ? - Các tính chất khác ?
Nội dung 2. Nghiên cứu tính chất hố học
- Cấu hình electron của clo ở trạng thái cơ bản, trạng thái kích thích ? - Số electron độc thân ?
- So sánh độ âm điện của clo với nguyên tố khác ? 2. Từ cấu tạo, dự đốn tính chất hố học của clo :
- Clo cĩ tính chất gì ? vì sao ?
- Clo tác dụng đợc với những hố chất nào ?
3. Các phản ứng chứng minh tính chất hố học của clo :
Tên thí nghiệm Hiện tợng Giải thích , PTHH Na + Cl2 Fe + Cl2 H2(k) + Cl2(k) Quỳ tím + Cl2 khơ Quỳ tím + dd Cl2 Cl2 + dd NaBr Cl2 + dd NaI
Vận dụng tính chất hố học của clo làm các bài tập sau đây :
Bài 1 : Hãy viết các PTHH của Cl2 tác dụng với đơn chất, hợp chất để điều chế FeCl3 . Bài 2 : Clo tác dụng đợc với những hố chất nào sau đây ? Hãy chọn phơng án đúng nhất :
A. Cu, NaBr, KOH, CH4, FeSO4. C. Mg, C6H6, KF , KI, KOH. B. Fe, O2, H2, H2O, NaOH. D. Na, Na2O, NaOH, NaBr, NaI. 4. Kết luận về tính chất hố học của clo.
III Thiết kế hoạt động dạy học–
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 : Tổ chức tình huống học tập
GV : Clo là nguyên tố tiêu biểu và quan trọng nhất trong nhĩm halogen. Trong chiến tranh thế giới lần thứ hai, phát xít Đức đã dùng khí clo để giết ngời hàng loạt. Tuy nhiên những hợp chất của clo rất quen thuộc và vơ cùng quan trọng đối với cuộc sống của chúng ta nh muối ăn NaCl, axit clohiđric cĩ trong dịch vị dạ dày, một số thuốc trừ sâu, phân bĩn hố học, dợc phẩm, thuốc tẩy . Vậy tại sao phát xít Đức lại sử dụng clo làm … vũ khí hố học ? clo cĩ tính chất vật lí, tính chất hố học gì ? clo cĩ những ứng dụng gì và điều chế clo nh thế nào ?
Hoạt động 2 : Tính chất vật lí
GV cho HS quan sát bình đựng khí clo, bình đựng nớc clo và yêu cầu HS hồn thành nội dung 1 trong phiếu học tập. GV hớng dẫn cho HS nếu gặp trờng hợp ngộ độc khí clo thì sơ cứu ban đầu là đa ngay nạn nhân ra nơi thống khí và hơ hấp nhân tạo.
GV : Nếu nhà máy hố chất thải trực tiếp khí clo ra khơng khí bằng những ống khĩi rất cao, thì việc làm đĩ cĩ gây
HS quan sát bình đựng khí clo và bình đựng nớc clo và trả lời câu hỏi về tính chất vật lí của clo ở nội dung 1 trong phiếu học tập. HS tham khảo SGK và trả lời : do clo rất độc, clo phá hoại niêm mạc đờng hơ hấp gây chết ngời.
HS giải thích dựa vào tỉ khối của clo so với khơng khí để trả lời câu hỏi và tham khảo SGK bổ sung thêm một số tính chất vật lí khác của clo nh nhiệt độ hố lỏng, hố rắn.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
độc trực tiếp cho con ngời sống trong khu vực đĩ hay khơng ? Tại sao ?
Hoạt động 3 : Tính chất hố học
GV yêu cầu HS trả lời nội dung 2.1 trong phiếu học tập.
GV : Với đặc điểm về cấu hình electron và độ âm điện hãy giải thích :
Trong hợp chất với flo và oxi, clo cĩ số oxi hố dơng (+1, +3, +5, +7), cịn trong các trờng hợp khác clo chỉ cĩ số oxi hố –1.
GV : Từ những đặc điểm trên cho biết