II . Chuẩn bị:
GV: Đề thi cho HS.
HS: - Luyện tập kỹ bài ở nhà, dụng cụ học tập.
III . Tiến trình trên lớp:
1. ổn định tổ chức:Kiểm tra sỹ số, vệ sinh, kiểm tra việc thực hiện quy chế thi
của HS.
3. Tiến hành kiểm tra:
a. GVkiểm tra việc thực hiện quy chế thi của HS.b. Phát đề bài kiểm tra. b. Phát đề bài kiểm tra.
c. Tiến hành kiểm tra.Rút kinh nghiệm: Rút kinh nghiệm:
GV: ………HS: ……… HS: ………
CHệễNG 3. LIÊN KẾT HOÁ HOẽCTieỏt 22. Tieỏt 22.
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ IONI – Múc tiẽu baứi hóc. I – Múc tiẽu baứi hóc.
1 Kieỏn thửực
Hóc sinh bieỏt:
- Ion laứ gỡ? Khi naứo nguyẽn tửỷ bieỏn thaứnh ion? Coự maỏy lóai ion? - Liẽn keỏt ion ủửụùc hỡnh thaứnh nhử theỏ naứo?
2 Kú naờng.
- Vieỏt ion, gói tẽn ion ủụn nguyẽn tửỷ, ủa nguyẽn tửỷ.
- Hóc sinh vaọn dúng: Liẽn keỏt ion aỷnh hửụỷng nhử theỏ naứo ủeỏn tớnh chaỏt cuỷa caực hụùp chaỏt ion. - Phãn bieọt ủửụùc liẽn keỏt ion vụựi caực liẽn keỏt khaực dửùa vaứo baỷn chaỏt cuỷa chaỏt cú theồ.
II – Phửụng phaựp giaỷng dáy
- Phửụng phaựp ủaứm thóai.
- Phửụng phaựp ủaởt vaỏn ủề vaứ giaỷi quyeỏt vaỏn ủề.
III – ẹồ duứng dáy hóc.
Hỡnh veừ tinh theồ NaCl
IV – Kieồm tra baứi cuừ
Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa caực nguyẽn tửỷ sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10), Ar (Z=18). Cho bieỏt nguyẽn toỏ naứo laứ kim loái, phi kim, khớ hieỏm.
V – Hóat ủoọng dáy hóc
Hóat ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung Hoát ủoọng 1:
- GV ủaởt vaỏn ủề: Cho Na(Z = 11). Haừy tớnh xem nguyẽn tửỷ Na coự trung hoứa ủieọn hay khõng ?
- GV: Yẽu cầu HS vieỏt caỏu hỡnh e cuỷa Na. - GV: Neỏu nguyẽn tửỷ Na nhửụứng 1e ụỷ phãn lụựp ngoaứi cuứng (3s1) thỡ ủieọn tớch cuỷa phần coứn lái cuỷa nguyẽn tửỷ laứ bao nhiẽu?
- GV: keỏt luaọn
Hoát ủoọng 2:
GV daĩn daột: Trong caực phaỷn ửựng hoựa hóc caực nguyẽn tửỷ coự xu hửụựng ủát ủửụùc caỏu hỡnh electron bền cuỷa khớ hieỏm (gần nhaỏt trong HTTH)
Thõng qua vớ dú trẽn:
- GV daĩn daột HS tỡm hieồu sửù táo thaứnh ion Na+ - HS so saựnh caỏu hỡnh electron cuỷa ion Na+ vụựi caỏu hỡnh electron cuỷa khớ hieỏm gần nhaỏt (Ne) - GV cho HS vaọn dúng: vieỏt phửụng trỡnh
I – Sửù táo thaứnh ion, cation, anion.1 – Ion, cation, anion 1 – Ion, cation, anion
a - Ion
Khi nguyẽn tửỷ nhửụứng hay nhaọn electron thỡ trụỷ thaứnh phần tửỷ mang ủieọn gói laứ ion.
b - Cation
Vd1: Sửù táo thaứnh ion Na+ tửứ nguyẽn tửỷ Na Na → Na+ + 1e 1s2 2s22p63s1 1s2 2s22p6 Ion natri Vd2: Mg → Mg2+ + 2e Ion magie Al → Al3+ + 3e Ion nhõm TQ: M → Mn+ + ne
Giáo án 10 Cơ bản _ Năm học: 2008-2009_ Giáo viên: Luân Thị Thu_Trờng THPT Cao Bá Quát nhửụứng electron cuỷa caực nguyẽn tửỷ Mg, Al
- HS: nhaọn xeựt về sửù táo thaứnh caực ion: Na+, Mg2+, Al3+
- GV keỏt luaọn
- GV: hửụựng daĩn HS gói tẽn caực cation kim
loái (gói theo tẽn kim loái).
Hoát ủoọng 3:
- GV yẽu cầu HS vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ Cl.
- GV daĩn daột HS tỡm hieồu sửù táo thaứnh ion Cl- - HS so saựnh caỏu hỡnh electron cuỷa ion Cl- vụựi caỏu hỡnh electron cuỷa khớ hieỏm gần nhaỏt (Ar) - GV cho HS vaọn dúng: vieỏt phửụng trỡnh nhaọn electron cuỷa caực nguyẽn tửỷ O, N.
- HS: nhaọn xeựt về sửù táo thaứnh caực ion: Cl-, O2- - GV keỏt luaọn
- GV: hửụựng daĩn HS gói tẽn caực anion phi kim
(gói theo tẽn goỏc axit trửứ O2- gói laứ anion oxit).
Hoát ủoọng 4:
- GV: cho vớ dú moọt soỏ ion: Li+, OH-, Mg2+,
+
4
NH , F-, O2-, 2−
4
SO vaứ yẽu cầu HS nhaọn xeựt về soỏ lửụùng caực nguyẽn tửỷ cuỷa moĩi nguyẽn toỏ trong tửứng ion.
- GV: ruựt ra keỏt luaọn về ion ủụn nguyẽn tửỷ vaứ ion ủa nguyẽn tửỷ.
- GV: hửụựng daĩn HS nghiẽn cửựu SGK ủeồ bieỏt tẽn caực ion ủa nguyẽn tửỷ.
Hoát ủoọng 5:
- GV: ủaứm thoái daĩn daột HS laứm roừ caực yự sau: + Nguyẽn tửỷ Na nhửụứng 1e cho nguyẽn tửỷ clo bieỏn ủoồi thaứnh cation Na+
+ Nguyẽn tửỷ clo nhaọn 1e cuỷa nguyẽn tửỷ Na bieỏn ủoồi thaứnh anion Cl-
Hai ion mụựi táo thaứnh mang ủieọn tớch traựi daỏu huựt nhau baống lửùc huựt túnh ủieọn, táo nẽn phãn tửỷ NaCl.
- GV: liẽn keỏt giửừa Na+ vaứ Cl- laứ liẽn keỏt ion. - HS: ruựt ra nhaọn xeựt về liẽn keỏt ion.
- GV: keỏt luaọn
Hoát ủoọng 6:
- HS: quan saựt mõ hỡnh tinh theồ NaCl. - GV: mõ taỷ máng tinh theồ ion (NaCl)
- GV: thaỷo luaọn vụựi HS về caực tớnh chaỏt maứ caực
ủều deĩ nhửụứng electron ủeồ trụỷ thaứnh ion dửụng.
c) Anion
Vd1: Sửù táo thaứnh ion clorua Cl- tửứ nguyẽn tửỷ Cl Cl + 1e → Cl- 1s2 2s2 2p63s23p5 1s2 2s2 2p63s23p6 Ion clorua Vd2: O + 2e → O2- Anion oxit TQ: X + ne → Xn-
Caực nguyẽn tửỷ phi kim lụựp ngoaứi cuứng coự 5, 6, 7 electron coự khaỷ naờng nhaọn thẽm 3, 2 hay 1e ủeồ trụỷ thaứnh ion ãm.
2 – Ion ủụn nguyẽn tửỷ vaứ ion ủa nguyẽn tửỷ.a - Ion ủụn nguyẽn tửỷ: Laứ caực ion táo nẽn tửứ 1 a - Ion ủụn nguyẽn tửỷ: Laứ caực ion táo nẽn tửứ 1
nguyẽn tửỷ. Vớ dú: Li+, Mg2+, F-, O2-
b - Ion ủa nguyẽn tửỷ: Laứ nhửừng nhoựm nguyẽn tửỷ
mang ủieọn tớch dửụng hay ãm. Vớ dú: OH-, +
4
NH , 2−
4
SO