IV – Kieồm tra baứi cuừ
- Khaựi nieọm soỏ oxi hoựa vaứ quy taộc xaực ủũnh soỏ oxi hoựa.
- Xaực ủũnh soỏ oxi hoựa cuỷa caực nguyẽn tửỷ trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NH4NO3, N2O, Fe2O3, CO2.
V – Hoát ủoọng dáy hóc.
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung Hoát ủoọng 1:
GV yẽu cầu HS nhaộc lái ủũnh nghúa sửù oxi hoựa ụỷ lụựp 8
GV laỏy vớ dú
HS xaực ủũnh soỏ oxi hoựa cuỷa magie vaứ oxi trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
HS nhaọn xeựt về sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa cuỷa Mg, chổ ra baỷn chaỏt (nhửụứng electron)
GV ủửa ra ủũnh nghúa mụựi về sửù oxi hoựa.
I – ẹũnh nghúaVD1: VD1: 0 Mg + O0 2 → Mg+2 O−2 0 Mg → Mg+2 +2e
Laứ quaự trỡnh oxi hoựa Mg (sửù oxi hoựa Mg)
Hoát ủoọng 2:
GV yẽu cầu HS nhaộc lái ủũnh nghúa sửù khửỷ ụỷ lụựp 8
GV laỏy vớ dú
HS xaực ủũnh soỏ oxi hoựa cuỷa ủồng trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
HS nhaọn xeựt về sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa cuỷa ủồng, chổ ra baỷn chaỏt (nhaọn electron)
GV ủửa ra ủũnh nghúa mụựi về sửù khửỷ.
VD2:2 2 + Cu O−2 + H0 2 → Cu0 + 2 1 + H O−2 2 + Cu + 2e → Cu0 Laứ quaự trỡnh khửỷ Cu+2 (sửù khửỷ Cu+2 ).
Hoát ủoọng 3:
GV:
oNhaộc lái quan nieọm cuừ.
oChổ ra baỷn chaỏt: Chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa
Quaự trỡnh khửỷ, quaự trỡnh oxi hoựa.
oNẽu ủũnh nghúa
Toựm lái:
- Chaỏt khửỷ (chaỏt bũ oxi hoựa) laứ chaỏt nhửụứng electron ( coự soỏ oxi hoựa taờng)
- Chaỏt oxi hoựa (chaỏt bũ khửỷ) laứ chaỏt nhaọn electron ( coự soỏ oxi hoựa giaỷm)
- Quaự trỡnh oxi hoựa (sửù oxi hoựa) laứ quaự trỡnh nhửụứng electron.
- Quaự trỡnh khửỷ (sửù khửỷ) laứ quaự trỡnh nhaọn electron.
Hoát ủoọng 4:
GV cho vớ dú phaỷn ửựng khõng coự oxi tham gia.
HS xaực ủũnh soỏ oxi hoựa cuỷa caực nguyẽn toỏ trửụực vaứ sau phaỷn ửựng.
HS nhaộc lái sửù hỡnh thaứnh liẽn keỏt trong phãn tửỷ NaCl, HCl.
HS nhaọn xeựt sửù chuyeồn electron vaứsửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa
HS so saựnh caực phaỷn ửựng (3), (4), (5) vụựi caực phaỷn ửựng (1), (2) về baỷn chaỏt sửù chuyeồn electron (vaứ coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa) ủeồ ruựt ra ủũnh nghúa mụựi về phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
GV lửu yự: sửù oxi hoựa vaứ sửù khửỷ laứ hai quaự trỡnh traựi ngửụùc nhau, nhửng dieĩn ra ủồng thụứi trong moọt phaỷn ửựng.
VD 3:2Na + 0 2 2Na + 0 2 0 Cl → 2Na+1 Cl−1 VD 4: 2 0 H + 2 0 Cl → 2H+1Cl−1 VD 5: 3 5 4 3 O N H N− + →t0 N2O 1 + + 2H2O
Nhử vaọy: Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ laứ phaỷn ửựng hoựa hóc trong ủoự coự sửù chuyeồn electron giửừa caực chaỏt phaỷn ửựng
Hay phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ laứ phaỷn ửựng hoựa hóc trong ủoự coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa cuỷa moọt soỏ nguyẽn toỏ.
Hoát ủoọng 5
GV cãn baống maĩu moọt phaỷn ửựng ủồng thụứi nẽu caựch cãn baống phaỷn ửựng theo phửụng phaựp thaờng baống electron.
HS xaực ủũnh soỏ oxi hoựa cuỷa caực nguyẽn toỏ trong phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
HS xaực ủũnh chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ. HS vieỏt quaự trỡnh oxi hoựa, quaự trỡnh khửỷ. GV hửụựng daĩn HS cãn baống caực quaự trỡnh oxi hoựa, quaự trỡnh khửỷ.
II – Laọp phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn ửựngoxi hoựa – khửỷ. oxi hoựa – khửỷ.
1 – Nguyẽn taộc: Toồng soỏ electron do chaỏt khửỷ nhửụứng baống toồng soỏ electron maứ chaỏt oxi hoựa nhaọn.
2 – Caực bửụực laọp phửụng trỡnh phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ theo phửụng phaựp thaờng baống electron.
Vớ dú 1: Laọp phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn
ửựng: P + O2 → P2O5
a) Bửụực 1: Xaực ủũnh soỏ oxi hoựa cuỷa caực nguyẽn toỏ trong phaỷn ửựng ủeồ tỡm chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ.
0 P + 2 0 O → 5 2 2 5 O P − +
Chaỏt khửỷ Chaỏt oxi hoựa
b) Bửụực 2: Vieỏt quaự trỡnh oxi hoựa, quaự trỡnh khửỷ, cãn baống moĩi quaự trỡnh.
0
P → +P5 + 5e (quựa trỡnh oxi hoựa) 2 ì 1e
Giáo án 10 Cơ bản _ Năm học: 2008-2009_ Giáo viên: Luân Thị Thu_Trờng THPT Cao Bá Quát
GV hửụựng daĩn HS tỡm heọ soỏ thớch hụùp cho chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ
GV hửụựng daĩn HS ẹaởt caực heọ soỏ cuỷa chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ vaứo sụ ủồ phaỷn ửựng, tửứ ủoự tớnh ra heọ soỏ cuỷa caực chaỏt khaực coự trong phửụng trỡnh hoựa hóc, kieồm tra cãn baống soỏ nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ.
20 0
O + 4e → 2O−2 (quựa trỡnh khửỷ) c) Bửụực 3: Tỡm heọ soỏ thớch hụùp cho chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ sao cho toồng soỏ electron do chaỏt khửỷ nhửụứng baống toồng soỏ electron maứ chaỏt oxi hoựa nhaọn.
ì 4 P 0 → +P5 + 5e ì 5 O0 2 + 4e → 2O−2
d) Bửụực 4: ẹaởt caực heọ soỏ cuỷa chaỏt oxi hoựa, chaỏt khửỷ vaứo sụ ủồ phaỷn ửựng, tửứ ủoự tớnh ra heọ soỏ cuỷa caực chaỏt khaực coự trong phửụng trỡnh hoựa hóc. Kieồm tra cãn baống soỏ nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ vaứ cãn baống ủieọn tớch hai veỏ ủeồ hoaứn taỏt vieọc laọp phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn ửựng.
4P + 5O2 → 2P2O5
Hoát ủoọng 6: HS cãn baống phửụng trỡnh hoựa
hóc cuỷa phaỷn ửựng. Vớ dú 2: Laọp phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷnửựng: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Hoát ủoọng 7:
GV duứng phửụng phaựp ủaứm thoái gụùi mụỷ ủeồ HS tỡm ủửụùc nhửừng phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ coự yự nghúa trong tửù nhiẽn, trong ủụứi soỏng vaứ saỷn xuaỏt hoựa hóc.
III – Ý nghúa cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷtrong thửùc tieĩn. trong thửùc tieĩn.
Laứ loái phaỷn ửựng phoồ bieỏn trong tửù nhiẽn , coự tầm quan tróng trong saỷn xuaỏt vaứ ủụứi soỏng.
VI – Cuỷng coỏ
1) Theỏ naứo laứ chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa.
2) Theỏ naứo laứ quaự trỡnh khửỷ, quaự trỡnh oxi hoựa. 3) Theỏ naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
4) Caực bửụực cãn baống phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ theo phửụng phaựp thaờng baống electron.
VII – Daởn doứ – Baứi taọp về nhaứ.
HS õn taọp trửụực caực ủũnh nghúa phaỷn ửựng hoựa hụùp, phaỷn ửựng phãn huỷy, phaỷn ửựng theỏ, phaỷn ửựng trao ủoồi ủaừ ủửụùc hóc ụỷ THCS.
HS tỡm moọt moọt soỏ phaỷn ửựng thuoọc loái: phaỷn ửựng hoựa hụùp, phaỷn ửựng phãn huỷy, phaỷn ửựng theỏ, phaỷn ửựng trao ủoồi.
HS chuaồn bũ baứi Phãn loái phaỷn ửựng trong hoựa hóc võ cụ. Baứi taọp: 1 – 4 SGK / 82, 83
Tieỏt 31.
PHÂN LOAẽI PHẢN ệÙNG TRONG HÓA HOẽC VÔ CễI – Múc tiẽu baứi hóc I – Múc tiẽu baứi hóc
1 – Kieỏn thửực
Hóc sinh bieỏt:
- Phaỷn ửựng hoựa hụùp, phaỷn ửựng phãn huỷy coự theồ thuoọc loái phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ vaứ cuừng coự theồ khõng thuoọc loái phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Phaỷn ửựng theỏ luõn thuoọc loái phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Phaỷn ửựng trao ủoồi luõn khõng thuoọc loái phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
Hóc sinh hieồu: Dửùa vaứo soỏ oxi hoựa coự theồ chia phaỷn ửựng hoựa hóc thaứnh 2 loái chớnh laứ:
o Phaỷn ửựng coự sửù thay ủoồi soỏ oxi hoựa.