1. Ứng dụng: Kim loại kiềm cú nhiều ứng dụng trong đời sống và kĩ thuật.
+ Dựng chế tạo hợp kim cú nhiệt độ núng chảy thấp. VD: hợp kim K-Na cú tnc 70oC dựng làm chất trao đổi nhiệt trong lũ hạt nhõn.
+ Hợp kim Li-Al là hợp kim siờu nhẹ dựng sản xuất thiết bị hàng khụng. + Xesi dựng làm tế bào quang điện.
2. Trạng thỏi tự nhiờn:
Do cú tớnh khử mạnh nờn kim loại kiềm tồn tại trong tự nhiờn dưới dạng hợp chất.
3. Điều chế:
Kim loại kiềm được điều chế bằng phương phỏp điện phõn núng chảy: M → Mn+ + ne
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM:I. Natri hiđroxit: NaOH I. Natri hiđroxit: NaOH
1. Tớnh chất:
a. Tớnh chất vật lớ:
Natri hiđroxit (NaOH) hay xỳt ăn da là chất rắn, khụng màu, dễ núng chảy (tnc = 322oC), hỳt ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt mạnh.
b. Tớnh chất hoỏ học:
+ Tan trong nước phõn li hoàn toàn thành ion: NaOH → Na+ + OH-
+ Natri hiđroxit là bazơ mạnh tỏc dụng với oxit axit, axit và muối: * Phương trỡnh phõn tử: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Phương trỡnh ion thu gọn: OH- + CO2 → CO32- + H2O
* Phương trỡnh phõn tử: HCl + NaOH → NaCl + H2O Phương trỡnh ion thu gọn: H+ + OH- → H2O
* Phương trỡnh phõn tử: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Phương trỡnh ion thu gọn: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2. Ứng dụng:
NaOH là húa chất quan trọng hàng thứ hai trong cỏc ngành cụng nghiệp. Dựng nấu xà phũng, chế phẩm nhuộm, tơ nhõn tạo, tinh chế quặng nhụm, cụng nghiệp chế biến dầu mỏ.