Tuỳ thuộc vào tớnh khử của kim loại mà ta cú những phương phỏp sau:
1. Phương phỏp nhiệt luyện: (Dựng điều chế kim loại trung bỡnh, yếu sau Al): Dựng cỏc chất khử như CO, H2, C hoặc kim loại để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. Phương phỏp này được sử dụng để CO, H2, C hoặc kim loại để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. Phương phỏp này được sử dụng để sản xuất kim loại trong cụng nghiệp:
CuO + H2 →t0 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2
2. Phương phỏp thủy luyện: (điều chế kim loại yếu sau H): Dựng kim loại tự do cú tớnh khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối. để khử ion kim loại trong dung dịch muối.
Vớ dụ: + Điều chế đồng kim loại: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu + Điều chế bạc kim loại: Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
3. Phương phỏp điện phõn: Dựng dũng điện để khử ion kim loại thành nguyờn tử kim loại.
a. Điện phõn núng chảy: (điều chế kim loại mạnh từ Na đến Al): Điện phõn hợp chất núng chảy (muối, kiềm, oxit). (muối, kiềm, oxit).
Vớ dụ: Điện phõn núng chảy Al2O3:
Cực (-) catot: Al3+ + 3e → Al Cực (+) anot : 2O2- → O2 + 4e Phương trỡnh: 2Al2O3 → 4Al + 3O2
b.Điện phõn dung dịch: (điều chế kim loại trung bỡnh, yếu): Điện phõn dung dịch muối của chỳng (cú H2O).
* Lưu ý: Thứ tự điện phõn:
+ Cực (+): SO42-,NO3- < H2O < Cl-
Nếu H2O bị điện phõn: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
+ Cực (-): Na <…< Al3+< H2O < Zn2+, Fe2+…<… < Au3+ Nếu H2O bị điện phõn: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
Vớ dụ: Điện phõn dung dịch CuSO4:
+ Ở anot (-): Cu2+, H2O Cu2+ + 2e → Cu + Ở catot (+): SO42-, H2O 2H2O →4H+ + O2 + 4e Phương trỡnh: CuSO4 + H2O →Cu + O2 + H2SO4
Bằng phương phỏp điện phõn cú thể điều chế được kim loại cú độ tinh khiết cao.
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRONG CỦA KIM LOẠI KIỀMA. KIM LOẠI KIỀM: A. KIM LOẠI KIỀM: