+ Do đặc điểm cấu tạo ớt electron lớp ngoài cựng. + Năng lượng ion hoỏ tương đối nhỏ.
+ Bỏn kớnh nguyờn tử lớn.
⇒ Cỏc nguyờn tử kim loại dễ dàng nhường cỏc e hoỏ trị hoỏ trị này ⇒ thể hiện tớnh khử: Phương trỡnh tổng quỏt: M – ne→Mn+
Đi từ đầu đến cuối dóy điện húa của kim loại thỡ tớnh khử của kim loại giảm dần, cũn tớnh oxi hoỏ
của ion kim loại tăng dần.
Tớnh Oxi hoỏ: K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg22+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+
Tớnh Khử: K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe2+ Ag Pt Au
1. Tỏc dụng với phi kim:
a. Phản ứng với oxi: Đa số cỏc kim loại đều bị oxi húa bởi O2 (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Khả năng
phản ứng tuỳ thuộc vào điều kiện và tớnh khử mạnh hay yếu của kim loại.
Vớ dụ: 4Na + O2 → 2Na2O 3Fe + 2O2 →to Fe3O4
b. Phản ứng với halogen và cỏc phi kim khỏc:
+ Với halogen: cỏc kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở to thường. Cỏc kim loại khỏc phải đun núng.
+ Với phi kim mạnh thỡ kim loại cú hoỏ trị cao:
2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3
+ Với phi kim yếu phải đun núng và kim loại cú hoỏ trị thấp: Fe + S →t0 FeS Zn + S →t0 ZnS
c. Tỏc dụng với axit:
* Với axit HCl, H2SO4 loóng (tớnh oxi húa thể hiện ở ion H+): + Kim loại sẽ khử ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loóng thành H2. + Lưu ý:Kim loại đứng trước H2.
Vớ dụ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 loóng → Al2(SO4)3 + 3H2
* Với axit HNO3, H2SO4 đặc, đun núng:
+ Trừ Au và Pt, cũn hầu hết cỏc kim loại tỏc dụng được với HNO3 (đặc hoặc loóng), H2SO4 (đặc, núng).
+ Phương trỡnh tổng quỏt: KL + HNO3 → muối (hoỏ trị cao) + Sản phẩn khử + H2O
Mg + 4HNO3 đ, n →t0 Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 đ, n →t0 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
−Với HNO3 loóng: thường sinh ra khớ NO (khụng màu hoỏ nõu trong khụng khớ). Tuy nhiờn tuỳ theo điều kiện đề bài cú thể là: N2, N2O, NO, NH4NO3.
Vớ dụ: 8Na + 10HNO3 loóng →t0 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 10HNO3 loóng →t0 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
3Cu + 8HNO3 loóng →t0 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
* Lưu ý: Kim loại phản ứng với HNO3 khụng sinh khớ H2.
−Với axit H2SO4 đặc núng:
Phương trỡnh tổng quỏt: KL + H2SO4 đ,n → muối (hoỏ trị cao) + (H2S, S, SO2) + H2O Thường thỡ tạo SO2 tuy nhiờn một số trường hợp tạo H2S hoặc S.
Vớ dụ: 8Na + 5H2SO4 đ, n →t0 4Na2SO4 + H2S + 5H2O 2Mg + 3H2SO4 đ, n →t0 2MgSO4 + S + 3H2O Cu + 2H2SO4 đ, n →t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O
* Lưu ý: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc, núng khụng sinh khớ H2.
* Chỳ ý: Al, Fe và Cr bị thụ động hoỏ trong H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
d. Phản ứng với nước:
− Ở to thường, chỉ cú cỏc kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng được với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phúng H2. Một số kim loại yếu hơn phản ứng chậm hoặc khụng phản ứng.
Vớ dụ: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Be + H2O → khụng phản ứng
− Ở nhiệt độ cao, một số kim loại phản ứng với hơi nước: Fe + H2O > →5700C FeO + H2↑
Fe + H2O < →5700C Fe3O4 + H2↑
e. Phản ứng với dd muối:
* Điều kiện: Kim loại đứng trước sẽ phản ứng với kim loại đứng sau trong dóy điện hoỏ (trừ kim
loại tan trong nước: kim loại kiềm, Ca ... )
Vớ dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
− Ngoài ra kim loại mạnh (Al) cũn đẩy được kim loại yếu khỏi oxit (phản ứng nhiệt kim loại). Xảy ra ở to cao, toả nhiều nhiệt làm núng chảy kim loại:
Al + Fe2O3 →t0
Al2O3 + Fe 2Al + 3NiO →t0
Al2O3 + 3Ni