III. Câu trúc tiêt hĩc :
OĐN TAƠP HĨC KỲ
I. Múc tieđu :
- Ođn lái những khái nieơm cơ bạn , quan trĩng đã được hĩc trong hĩc kỳ I
- Rèn luyeơn các kỹ naíng cơ bạn veă laơp CTHH , tính hóa trị và sử dúng thành tháo cođng thức chuyeơn đoơi giữa n, m , V , biêt sử dúng cođng thức veă tư khôi cụa các chât khí và vaơn dúng các cođng thức đó vào bài toán cú theơ
II. Chuaơn bị :
- Giáo vieđn : giáo án , sách giáo khoa , bạng trò chơi đoán ođ chữ ( đã phađn cođng hĩc sinh caĩt chữ trước )
- Hĩc sinh : dúng cú hĩc taơp , kiên thức đã hĩc
III. Câu trúc tiêt hĩc :
1. OƠn định :
2. Kieơm tra bài cũ : 3. Bài ođn taơp :
Hốt đoơng giáo vieđn Hốt đoơng hĩc sinh
I. Ođn lái moơt sô khái nieơm cơ bạn :
+ Yeđu caău hĩc sinh nhaĩc lái những kiên thức cơ bạn dưới dáng moơt sô cađu hỏi như sau :
1. Em hãy cho biêt nguyeđn tử là gì ? 2 . Nguyeđn tử có câu táo như thê nào ?
3. Những lối hát nào câu táo neđn hát nhađn và đaịc đieơm cụa những lối hát đó ?
4. Hát nào táo neđn lớp vỏ ? đaịc đieơm cụa những lối hát đó ?
5. Nguyeđn tô hóa hĩc là gì ? 6. Đơn chât là gì ?
+ Hĩc sinh : là hát vođ cùng nhỏ , trung hòa veă đieơn
+ Goăm hát nhađn mang đieơn tích dương và vỏ táo bởi những electron mang đieơn tích ađm - Hĩc sinh : proton và Nơtron
+ Proton : mang đieơn tích dương + Nơtron : khođng mang đieơn mp=mn
- Hĩc sinh : lớp vỏ được táo bởi moơt hoaịc nhieău electron
+ Electron (e) mang đieơn tích –1
Trong moêi nguyeđn tử , sô P luođn = sô e
- Hĩc sinh : là những nguyeđn tử cùng lối , có cùng sô Proton trong hát nhađn
- Hĩc sinh : Là những chât được táo neđn từ 1
Tuaăn : Ngày dáy:
7. Hợp chât là gì ? 8. Chât tinh khiêt là gì ? 9. Hoên hợp là gì ?
Ngoài cách ođn taơp kieơu này , giáo vieđn còn có theơ cho hĩc sinh ođn taơp thođng qua trò chơi ođ chữ II. Rèn luyeơn moơt sô kỹ naíng cơ bạn :
* Bài taơp 1: Laơp CTHH cụa hợp chât goăm : a) Kali và nhóm ( SO4)
b) Nhođm và nhóm ( NO3) c) Saĩt III và nhóm ( OH ) d) Bari và nhóm ( PO4)
Giáo vieđn : gĩi 4 hĩc sinh leđn làm đeơ hĩc sinh cạ lớp nhađïn xét và sửa sai ( nêu có )
* Bài taơp 2: Tính hóa trị cụa Nitơ , saĩt , lưu hùynh , photpho trong các cođng thức hóa hĩc sau :
a) NH3
b) Fe2( SO4)3 ( Biêt nhóm SO4 có hóa trị II , Clo có hóa trị I)
c) SO3
d) P2O5
e) FeCl2
f) Fe2O3
* Bài taơp 3: Cađn baỉng các phương trình phạn ứng sau :
a) Al + Cl2 →To AlCl3
b) Fe2O3 + H2 →To Fe + H2O c) P + O2 →To P2O5
d) Al ( OH)3 →to Al2O3 + H2O
II. Luyeơn taơp moơt sô bài taơp tính theo cođng thức và phương trình hóa hĩc:
+ Giáo vieđn : Ođn lái phaăn tính theo CTHH
* Bài taơp 1: Tính thành phaăn % ( theo khôi lượng ) cụa moêi nguyeđn tô trong hợp chât FeS2
* Bài taơp 2: hợp chât A có M = 94 , thành phaăn các nguyeđn tô là : 82,98% K , còn lái là Oxi . hãy xác định CTHH cụa hợp chât A
NTHH
- Hĩc sinh : là những chât được táo neđn từ 2 NTHH trở leđn
+ Goăm 2 chât trở leđn troơn lăn với nhau
+ Hĩc sinh làm bài taơp 1
CT cụa các hợp chât caăn laơp là : a) K2SO4
b) Al( NO3)3
c) Fe(OH)3
d) Ba3( PO4)2
+ Hĩc sinh làm bài taơp 2 a) N hóa trị III b) Fe ---III c) S---VI d) P ---V e) Fe ---II f ) Fe ---III + Hĩc sinh làm bài taơp 3 a) 2Al +3Cl2 →To 2AlCl3
b) Fe2O3 +3H2 →To 2Fe + 3 H2O c) 4P + 5O2 →To 2P2O5
d) 2Al (OH)3 →To Al2O3 + 3H2O
+ Hĩc sinh nhaĩc lái các bước thực hieơn bài taơp 1 MFeS2 = 56 +32 x2 = 120 g
Trong 1 mol hợp chât FeS2 có 1 mol nguyeđn tử Saĩt ( fe) 2 mol nguyeđn tử lưu hùynh ( S)
Vaơy : % Fe = 46,67% 120 % 100 56x ≈ % S = 100% - 46,67 % = 53,33% * Hĩc sinh làm bài taơp 2:
Khôi lượng cụa moêi nguyeđn tô trong 1 mol hợp chât là : mK= x 78g 100 94 98 , 82 = % O = 100% - %K = 100% - 82,98%=17,02% --> mO= x 16g 100 94 02 , 17 =
+ Giáo vieđn : ođn lái phaăn tính theo CTHH :
* Bài taơp 3 : Cho sơ đoă phạn ứng sau : Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2↑
a) Tính khôi lượng saĩt và axit HCl đã phạn ứng , biêt raỉng theơ tích khí Hydro thoát ra là : 3,36 lít ( đktc)
b) Tính khôi lượng hợp chât FeCl2 được táo thành
Hoaịc : mO = 94-78 = 16 g
Sô mol nguyeđn tử cụa moêi nguyeđn tô trong 1 mol hợp chât là : nK = 2mol 39 78= nO = 1mol 16 16 =
=> Vaơy CTHH cụa hợp chât là K2O
+ Hĩc sinh nhaĩc lái các bước thực hieơn bài toán tính theo PTHH
+ Hĩc sinh tính sô mol cụa khí Hydro
nH2= V 0,15mol 4 , 22 336 4 , 22 = = Phương trình : Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2 ↑ Theo PT: nFe = nFeCl2 = nH2 = 0,15 mol nHCl2= 2nH2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol Khôi lượng cụa Saĩt đã phạn ứng là :
mHCl = m x M = 0,3 x ( 1 + 35,5) = 10,95 g Khôi lượng cụa hợp chât FeCl2 được táo thành là :
mFeCl2= n x M = 0,15 x 127 = 19,05 g 4 . Cụng cô : từng phaăn
5. Daịn dò : chuaơn bị thi hĩc kì I
THI HĨC KỲ I
CHƯƠNG IV: OXI – KHOĐNG KHÍ BÀI : TÍNH CHÂT CỤA OXI
( 2 TIÊT)I. Múc tieđu : I. Múc tieđu :
- Hĩc sinh naĩm được tráng thái tự nhieđn và các tính chât vaơt lý cụa Oxi
- Biêt được moơt sô tính chât hóa hĩc cụa Oxi
- Rèn luyeơn kỹ naíng laơp PTHH cụa Oxi với đơn chât và moơt sô hợp chât
II. Chuaơn bị :
Tuaăn : Ngày dáy :
Tuaăn : Ngày dáy :
- Giáo vieđn : giáo án , sách giáo khoa , 3 lĩ chứa O2 ( đã thu trước ) , boơt S , boơt P, dađy Fe , than , đèn coăn , muođi saĩt
- Hĩc sinh : dúng cú hĩc taơp , chuaơn bị bài
II. Câu trúc tiêt hĩc :
1. OƠn định :
2. Kieơm tra bài cũ :
3. Bài giạng : chúng ta đang sông trong baău khí quyeơn có Oxi , ở các lớp dưới và ở chương I, II, III các em đã biêt gì veă nguyeđn tô Oxi ? đeơ biêt rõ veă Oxi , hođm nay chúng ta sẽ sang bài hĩc mới
Noơi dung Hốt đoơng giáo vieđn Hốt đoơng hĩc sinh
+ KHHH: O
+ CTHH : O2
+ NTK : 16 đvc +PTK : 32 đvc I. Tính chât vaơt lý :
+ Là chât khí , khođng màu , khođng mùi
+ Naịng hơn khođng khí
+ Tan rât ít trong nước
+ Nhieơt đoơ hóa lỏng – 183oC , Oxi lỏng có màu xanh nhát
II. Tính chât hóa hĩc : 1. Tác dúng với phi kim : a) Với lưu hùynh :( S) * Thí nghieơm :
( xem SGK) * Hieơn tượng :
+ Lưu hùynh cháy trong khođng
+ Giáo vieđn giới thieơu ;
Oxi là nguyeđn tô hóa hĩc phoơ biên nha ( chiêm 49,4 % khôi lượng vỏ trái đât )
Trong tự nhieđn Oxi có ở đađu ?
+ Giáo vieđn cho hĩc sinh quan sát lĩ có chứa Oxi --> yeđu caău hĩc sinh cho nhaơn xét
+ Giáo vieđn : em hãy cho biêt tư khôi cụa Oxi so với khođng khí ? --> từ đó cho biêt : Oxi naịng hay nhé hơn khođng khí ?
+ Giáo vieđn : ở 20oC 1 lít
H2O hòa tan được 31ml khí
Oxi ( trong khi khí amoniac thì 1 lít H2O hòa tan được 700 lít ) . Vaơy Oxi tan ít hay nhieău trong nước ?
+ Phaăn Oxi lỏng và nhieơt đoơ hóa lỏng , giáo vieđn cung câp cho hĩc sinh
+ Gĩi 1 hĩc sinh neđu kêt luaơn chung veă tính chât vaơt lý cụa Oxi
+ Giáo vieđn làm thí nghieơm đôt lưu hùynh trong Oxi theo trình tự :
- Đưa 1 muođi saĩt có chứa boơt lưu hùynh và ngĩn lửa đèn
+ Hĩc sinh thạo luaơn nhóm + Ở dáng đơn chât : có nhieău trong khođng khí
+ Dáng hợp chât : nguyeđn tô Oxi có nhieău trong nước , đường , quaịng , cơ theơ người , đoơng vaơt , thực vaơt ….
+ Hĩc sinh : oxi là chât khí , khođng màu , khođng mùi
+ Hĩc sinh : dO2/KK=2932 --> Oxi naịng hơn khođng khí + Tan rât ít
+ Hĩc sinh hoàn tât noơi dung ghi
+ Lưu hùynh cháy trong khođng khí nhỏ , màu xanh nhát
khí với ngĩn lửa nhỏ màu xanh nhát , cháy trong khí Oxi mãnh lieơt hơn táo thành khí lưu hùynh đi Oxit SO2 ( còn gĩi là khí Sunfurơ ) và rât ít lưu hùynh tri Oxit ( SO3)
+ PT phạn ứng : S + O2 →To SO2
b) Với Photpho :
* Thí nghieơm : ( xem SGK) * Hieơn tượng : photpho cháy mánh hơn trong Oxi với ngĩn lửa sáng chói , táo ra khói dày đaịc bám vào thành lĩ dáng boơt
+ PT phạn ứng :
4 P + 5 O2 →To 2P2O5
2. Tác dúng với Kim lối : * Với Saĩt :
+ Thí nghieơm : ( xem SGK ) + Hieơn tượng : saĩt cháy trong Oxi khođng có ngĩn lửa , khođng có khói nhưng sáng chói táo ra các hát nhỏ nóng chạy màu nađu , đó là Oxit saĩt từ ( Fe3O4)
3 Fe + 2O2 →To Fe3O4
coăn --> yeđu caău hĩc sinh quan sát , nhaơn xét
+ Đưa lưu hùynh đang cháy vào lĩ có chứa Oxi
--> Các em hãy quan sát và neđu hieơn tượng , so sánh các hieơn tượng Oxi và trong khođng khí ?
+ Giáo vieđn giới thieơu : chât khí đó là lưu hùynh đi Oxit : SO2 còn gĩi là khí Sunfurơ --> Các em hãy viêt phương trình phạn ứng vào vở
+ Giáo vieđn giới thieơu theđm sạn phaơm SO3( lưu hùynh tri Oxit )
+ Giáo vieđn : làm thí nghieơm đôt photpho đỏ trong khođng khí ( bỏ vào muođi saĩt xuyeđn qua naĩp ) --> các em hãy nhaơn xét hieơn tượng
Sau đó cho muoêng photpho dó vào trong lĩ đựng Oxi --> hĩc sinh nhaơn xét
+ Giáo vieđn : boơt đó chính là P2O5 ( điphotpho PentaOxit ) tan được trong nước
--> Các em hãy viêt phương trình phạn ứng
+ Giáo vieđn làm thí nghieơm theo các bước sau :
+ Lây moơt đĩan dađy saĩt ( thaĩng xe đáp ) ( đã cuôn ) đưa vào trong bình Oxi , có dâu hieơu cụa phạn ứng hóa hĩc khođng ?
+ Giáo vieđn : quân vào đaău dađy saĩt 1 mău than goê , đôt cho than và dađy saĩt nóng đỏ roăi đưa vào lĩ chứa Oxi --> Các em hãy quan sát , nhaơn xét ?
+ Giáo vieđn : các hát nhỏ màu nađu đó là : Oxit saĩt từ
+ Hĩc sinh : lưu huỳnh cháy trong khí Oxi mãnh lieơt hơn , với ngĩn lửa màu xanh sinh ra chât khí khođng màu
+ Hĩc sinh : viêt phương trình phạn ứng
+ Hĩc sinh : photpho cháy mánh hơn trong oxi với ngĩn lửa sáng chói táo ra khói dày đaịc bám vào thành lĩ dưới dáng boơt
+ Hĩc sinh : viêt PT phạn ứng
+ Hĩc sinh : khođng có dâu hieơu + Hĩc sinh : saĩt cháy mánh , sáng chói , khođng có ngĩn lửa , khođng có khói --> táo ra các hát nhỏ , nóng chạy , màu nađu
3. Tác dúng với hợp chât : CH4 + 2O2 →To CO2 + 2H2O ( Fe3O4) --> Các em viêt phương trình phạn ứng
+ Giáo vieđn giới thieơu : Oxi còn tác dúng với các hợp chât như metan , butan , xenlulozd….
+ Giáo vieđn : khí metan ( có trong khí bùn ao , khí bioga , phạn ứng cháy cụa metan trong khođng khí táo thành cacbonic , nước đoăng thời tỏa nhieău nhieơt --> các em hãy viêt phương trình phạn ứng hóa hĩc
+ Hĩc sinh : viêt PT phạn ứng
+ Hĩc sinh : viêt PT phạn ứng
4. Cụng cô : Giáo vieđn phát phiêu bài taơp cho moêi nhóm
1) a) Tính theơ tích khí Oxi tôi thieơu ( ở đktc) caăn dùng đeơ đôt cháy hêt 1,6 g boơt lưu huỳnh b) Tính khôi lượng khí SO2 táo thành
2) Làm bài taơp 4,6 / 84
5. Daịn dò : hĩc bài , làm bài taơp 1, 2 , 3, 5/ 84 SGK
SỰ OXI HÓA –PHẠN ỨNG HÓA HỢP