chất khi biết thành phần các nguyên tố Ví dụ 1: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40%Cu; 20% S và 40%O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lợng mol là 160)
- Tìm khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất - Suy ra chỉ số x,y,z
GV gọi lần lợt từng HS lên làm từng bớc
GV gọi HS làm lần lợt từng phần
HS:
- Giả sử công thức hoá học của hợp chất A là: MgxCyOz ( x, y, z nguyên dơng)
- Khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
MMg = (28,57.84):100 = 24 gam MC = (14,29.84):100 = 12 gam
%O = 100%-(28,57%+14,19%)=57,14% mO= (57,14.84):100 = 48 gam
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất A là:
x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = 1 mol z = 48:16 =3 mol
Vậy công thức hoá học của hợp chất A là: MgCO3.
- Khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mCu =(40.160):100 = 64 gam mS =(20.160):100 = 32 gam mO =(40.160):100 = 64 gam
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:
nCu = 64:64 = 1 mol nS = 32:32 = 1 mol nO = 64:16 = 4 mol
Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO4
Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28,57%Mg, 14,2%C; còn lại là oxi. Biết khối lợng mol của hợp chất A là 84. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A
III. Củng cố:
Nêu cách xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất
Ngày soạn: 04/12/2008 Tuần 16 tiết 31 Tính theo công thức hoá học
A/ Mục tiêu:
1. HS đợc củng cố các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất 2. HS đợc luyện tập để làm thành thạo các bài tập tính theo công thức hoá học
B/ Chuẩn bị:
HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất Bảng nhóm, bút dạ
C/ Các hoạt động dạy học I. ổn định lớp: I. ổn định lớp:
II. Kiểm tra :
1) Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm (theo khối lợng) của mỗi nguyên tố trong hợp chất FeS2 chất FeS2
(Đáp án: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam %Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% )
2) Bài tập 2: Hợp chất A có khố lợng mol là94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A. K; còn lại là oxi. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A.
( Đáp án: - Khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam.
%O =100%- 82,98% = 17,02%
mO = (17,02.94):100=16 gam
Hoặc mO = 94-78 = 16 gam
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: nK = 78:39 = 2 mol
nO = 16:16=1 mol
Vậy công thức hoá học của hợp chất là K2O )
GV yêu cầu cả lớp làm bài tập vào vở
HS:
MA = dA/H2 . MH2 = 8,5.2 = 17 gam
- Khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam. mH = (17,65.17):100 = 3 gam
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
nN = 14:14 = 1 mol nH = 3:1 = 3 mol
Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH3
GV gợi ý cách làm phần b
GV gọi HS nhắc lại về số avogađro
GV gọi HS nhắc lại bài tập tính V (ở đktc)
HS làm phần b
b) Số mol phân tử NH3 trong 1,12 lit khí (ở đktc) là:
nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol Trong 0,05 mol NH3 có 0,05 mol N và 0,15 mol H
Số nguyên tử nitơ trong 0,05 mol NH3
là :
0,05 . 6.1023 (nguyên tử)
Số nguyên tử H trong 0,05 mol NH3 là: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)
HS thảo luận nhóm rồi đa ra các bớc tiến hành
1) Tính M