IV. Bài tập:
- Ôn tập phần lập PTPƯ hoá học - Làm bài: 21.3,5,6/24 SBT
Ngày soạn: 08/12/2008 Tuần 16 tiết 32 Tính theo phơng trình hoá học(Tiết 2)
A/ Mục tiêu:
1. Từ phơng trình hoá học và các dữ liệu bài cho, HS biết cách xác định khối lợng (thể tích, số mol) của những chất tham gia hoặc các sản phẩm.
2. HS tiếp tục đợc rèn kĩ năng lập phơng trình p/ hh và các kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích khí và số mol.
B/ Chuẩn bị:
- HS: Ôn lại bài “Lập PTHH” - Bảng nhóm; bút dạ
C. Các hoạt động học tậpI. ổn định lớp: I. ổn định lớp:
II. Kiểm tra:
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV đa ra các bớc của bài toán tính theo ph- ơng trình
1) Đổi số liệu đầu bài (Tính số mol của
I/ Tính khối l ợng chất tham gia và tạo thành: thành:
chất mà đầu bài đã cho) 2) Lập phơng trình hoá học
3) Dựa vào số mol của chất đã biết để tính ra số mol của chất cần biết (Tính theo phơng trình)
4) Tính ra khối lợng (Hoặc thể tích) theo yêu cầu của đầu bài
GV gọi HS làm từng bớc
GV yêu cầu HS cả lớp làm ví dụ 2 vào vở
HS :
1) Đổi số liệu:
nO2 = m : M = 19,2 : 3 = 0,6 mol 2) Lập phơng trình:
4Al + 3O2 2Al2O3
4 mol 3 mol 2 mol 3) Theo phơng trình: nAl = (nO2 . 4 ) :3 = (0,6 . 4 ) :3 = 0,8 mol nAl2O3 = 0,5 nAl = 0,5. 0,8 = 0,4 mol 4) Tính khối lợng của các chất: a = mAl = n . M = 0,8 . 27 = 21,6 gam b = mAl2O3 = n . M = 0,4 .102 = 40,8 gam GV hớng dẫn HS tính khối lợng của Al2O3
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam bột kẽm trong oxi, ngời ta thu đợc bột kẽm oxit (ZnO)
a) Lập phơng trình hoá học trên b) Tính khối lợng kẽm oxit tạo thành
Bài làm:
1) Tìm số mol của Zn p/ 2) Lập phơng trình hoá học 2Zn + O2 2ZnO 3) Theo phơng trình hoá học: nZn = 13 : 65
= 0,2 mol
4) Khối lợng ZnO tạo thành: mZnO = n.M
= 0,2 . 81 =16,2 gam
Ví dụ 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam bột nhôm, cần dùng hết 19,2 gam oxi, p/ kết thúc, thu đợc b gam nhôm oxit (Al2O3)
a) Lập PTPƯ hoá học trên b) Tính các giá trị a, b?
bằng cách sử dụng định luật bảo toàn khối lợng
? Em hãy nhắc lại nội dung và biểu thức của định luật bảo toàn khối lợng
? Thay khối lợng khối lợng của nhôm và oxi vào biểu thức và so sánh với kết quả đã làm ở phần trên
HS làm cách 2
GV: Gọi HS phân tích tóm tắt đầu bài: ? Đề bài cho dữ kiện nào
? Em hãy tóm tắt đầu bài
HS:Tóm tắt đầu bài: Tóm tắt đầu bài: MO2 = 9,6 gam mKClO3 = ? mKCl = ? GV gọi HS HS làm từng phần HS làm bài: nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
2 mol 2 mol 3 mol
nKClO3 = 2/3. nO2 = 2/3 . 0,3 = 0,2 mol nKCl = nKClO3 = 0,2 mol
a) Khối lợng của KClO3 cần dùng là: mKClO3 = n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam b) Khối lợng của KCl tạo thành là: mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam
Cách 2: Theo ĐLBTKL :
mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam
Cách 2:
Theo định luật bảo toàn khối lợng: mAl2O3 = mAl + mO2
= 21,6 + 19,2 = 40,8 gam
* Luyện tập: Bài tập 1:
Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo PTPƯ:
KClO3 to KCl + O2
a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 9,6 gam oxi
b) Tính khối lợng KCl tạo thành (bằng 2 cách)
Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một kim loại hoá trị II trong oxit d, ngời ta thu
GV cho HS thảo luận nhóm để tìm hớng giải bài tập.
GV gọi HS lên tính trên bảng
HS: 1) PTPƯ: 2R + O2 -> 2RO 1) PTPƯ: 2R + O2 -> 2RO 2) Theo ĐLBTKL: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3,2 gam -> nO2 = m : M = 3,2:32 = 0,1 mol Theo PTPƯ: nR = nO2 . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 mol - Tính khối lợng mol của R
MR = mR : nR = 4,8 : 0,2 = 24 gam -> Vậy R là Magie
GV Gọi HS nhận xét
đợc 8 gam oxit (có công thức RO) a) Viết PTPƯ
b) Tính khối lợng oxi đã p/
c) Xác định tên và kí hiệu của kim loại R
III. Củng cố:
GV gọi HS nhắc lại các bớc chung của bài toán tính theo PTHH?
BT: Trong PTN ngời ta có thể điều chế khí O xi bằng cách nhiệt phân Kaliclorat( KClO3) theo sơ đồ phản ứng:
KClO3 → KCl + O2
A, Tính khối lợng KCl đợc tạo thành ( bằng 2 cách)
B, Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 9,6 gam Oxi? HS: Thực hiện theo bàn
Ngày soạn: 10/12/2008 Tuần17 tiết 33: tính theo phơng trình hoá học
A/ Mục tiêu:
1- HS biết cách tính thể tích ở đktc hoặc khối lợng, số mol của các chất trong PTPƯ
2- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ năng lập p/t p/ hoá học và kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và số mol.
B/ Chuẩn bị:
- Bảng nhóm, bút dạ
CI/ Tiến trình tổ chức giờ học: