- Sự tạo thành xỉ
E.Có Kim loại màu trắng tạo thành bám vào thanh kim loại, dung dịch chuyển sang màu xanh
dung dịch chuyển sang màu xanh
Phần 2: Tự luận(8 điểm)
Câu 3: (4 điểm):
Viết các phơng trình phản ứng hoàn thành dãy chuyển đổi hoá học sau: a. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2
b. Bazơ → Muối → Kim loại Muối Muối
Câu 5: (4 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ). Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc)
a. Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra.
b. Tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cầ dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên. d. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc sau phản ứng.
Cho Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16.
Biểu điểm - Đáp án
I. Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(2điểm)
Câu Câu1 Câu2
Phần 1 2 3 4 1 2 3 4
Đáp án B C A D B A E C
Mỗi lựa chọn đúng đợc 0,25điểm
II.Phần 2.Tự luận(8điểm)
Câu1.
a.Ca + O2 -> CaO -> 1điểm b.CaO + H2O ->Ca(OH)2
c.Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O d.CaCl2 +2AgNO3 -> Ca(NO3)2 +2AgCl
Câu2.
Nội dung Điểm
1. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 1mol 2 mol 1mol 1mol MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) 1mol 2 mol 1mol 1mol
0,75
n H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25
2. Theo PTPƯ (1) n H2 = n Mg = 0,1 (mol)
Khối lợng Mg có trong hỗn hợp là: 0,1 x 24 = 2,4 gam
→ %Mg = 2,4 : 4,4 x 100 = 54,55% → %MgO = 100 - 54,55 = 45,45 0,25 0,25 0,25 0,25 3. m MgO = 4,4 - 2,4 = 2 (g) → nMgO = 0,05 (mol)
Theo PTPƯ 1 và 2: nHCl = 2nMgO + 2n Mg = 0,3(mol) → mHCl = 10,95 → Khôi lợng dd HCl cần là: 10,95 x 100 : 7,3 = 150 (gam) 0,25 0,5 0,25 4. Theo PTPƯ 1 và 2: nMgCl2 = nMg + nMgO = 0,15 (mol) → mMgCl2 = 14.25 (g) mdd sau PƯ = mHCl + mhh - mH2 = 154,2 (gam)
→ C% = 14,25 :154,2 x100% = 21,97% (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
0,5 0,25 0,25
Tiết37
A.Mục tiêu
a.Kiến thức
- Axit cacbon nic là axit yếu không bền .
- Muối cacbon nat có những tính chất hoá học của muối. Ngoài ra muối cacbonat còn có tính chất là dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ caogiải phóng khí cacbonic.
- Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất, đơì sống.
b.Kĩ năng
- Học sinh viết đợc các phơng trình có liên quan đến muối Cacbonnat
c.Thái độ
- Thấy vai trò các hợp chất Cacbonat trong thực tế,có quan điểm duy vật về vật chất là không mất đi mà chúng chỉ biến đổi từ dạng này thành dạng khác.
B.Chuẩn bị
- AxitHCl,ddBaCl2,ddNa2CO3,NaHCO3 khan,ống nghiệm,kẹp,đèn cồn,ddCa(OH)2 trong.
C.Hoạt động dạy học
1.Kiểm tra bài cũ
* Hoàn thành các PT sau: 1.CO2 + H2O-> 2.CO2 + ... -> CaCO3+ ... 3.CO2 + NaOH -> ... 4.BaCl2 + ... -> BaCO3+... 2.Bài mới
Cho biết các chất trong các p thuộc loại chất nào? HS.Thuộc loại axitCacbonic và các muối Cacbonat.
GV.Các hợp chất này có tính chất vật lí và hoá học nh thế nào chúng ta cùng xét bài học hôm nay.
Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức
GV: Yêu cầu HS đọc SGK mục trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí sau đó yêu cầu tóm tắt và ghi vở.
HS: Đọc SGK thảo luận nhóm và tự ghi vở.
GV:H2CO3 là axit rất yếu,tuy nhiên nó còn mạnh hơn cả H2SiO3,do vậy muối SiliCat vẫn bị tan trong dd H2CO3.
I. Axit Cacbonic (H2CO3)
1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
(SGK / 88)
2. Tính chất hoá học
- H2CO3 axit yếu.Chỉ làm quì tím có màu hồng nhạt(H2CO3 > H2SiO3)
- H2CO3 là axit không bền H2CO3 CO2 + H2O
Bài29.axitcacbonic và muối cacbonat
H.Dựa vào các sản phẩm phần kiểm tra bài cũ cho biết muối Cácbonnat chia thành mấy loại? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS.Gồm hai loại là muối axit và muối trung hoà.
GV.Theo dõi bảng tính tan để đa ra nhận xét về tính tan của muối cácbonat
H.Dự đoán tính chất hoá học của muối cácbonat?
HS.Dựa vào tính chất hoá học chung của muối để dự đoán tính chất của muối Cacbonat
GV.Tiến hành các thí nghiệm để kiểm nghiệm các dự đoán của HS.
H.Hiện tợng gì xảy ra khi cho muối cácbonat tác dụng với Axit?
HS.Có bọn khí xuất hiện...
GV.Thực tế ngời ta dùng muối NaHCO3 để nạp vào bình cứu hoả cùng với ddHCl H.Dựa vào cơ sở nào mà có sự chọn lựa nh vậy?
HS.Tiết kiệm ddHCl
GV.Tiếp tục biểu diễn các thí nghiệm để hình thành tính chất của muối Cacbonat H.Đến đây em có kết luận gì về tính chất hoá học của Muối Cácbonat?
HS.Muối Cacbonat có đầy đủ tính chất hoá học của muối.
GV.Ngòai ra muối Cacbonnat còn bị nhiệt phân huỷ.
HS.Tiến hành thổi vào ddCa(OH)2 đến d. H.Hiện tợng quan sát đựơc?
HS.ddCa(OH)2 vẩn đục rồi lại trong trở lại.
GV.Hớng dẫn để HS có thể giải thích đợc hiện tợng này.
H.Cho biết trong tự nhiên lợng C có đợc bảo toàn không?
HS.lợng C không mất đi mà chỉ biến đổi từ chất này thành chất khác.
GV.Khẳng định về sự không mất đi các chất trong tự nhiên và khẳng định quan điểm duy vật về thế giới.
II. Muối cacbonat
1. Phân loại
- Muối cacbonat trung hoà:
VD: Na2CO3, CaCO3, MgCO3 BaCO3 - Muối cacbonat axit:
Ca(HCO3)2, NaHCO3, ....
2. Tính chất
a) Tính tan:
- Muối cacbonat: Đa số không tan, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.
- Hầu hết các muối hiđrocacbonat đều tan tốt trong nớc.
b) Tính chất hoá học
* Tác dụng với dung dịch axit
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl→ NaCl + H2O + CO2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
* Tác dụng với dung dịch bazơ
K2CO3 + Ca(OH)2 →CaCO3+ 2KOH
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3
* Tác dụng với dung dịch nuối
CaCl2 +Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ:
t0
CaCO3 → CaO + CO2
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2-> CaCO3+H2O +CO2
3. ứng dụng
(SGK / 90)
III.Chu trình Cacbon trong tự nhiên
Trong tự nhiên Cacbon và các chất khác không mất đi mà chỉ biến đổi từ dạng này thành dạng khác.
D.Củng cố
*Viết PTPƯ giải thích cho các hiện tợng sau:
1.Sục khí SO2 đến d vào ddBa(OH)2 2.Cho mẩu đá vôi vào dd HCl
3.Ngâm giấy quì tím trong nớc cất sau đó sục khí CO2 2.Nung NaHCO3,ống dẫn vào dd nớc vôi trong d.
E.Về nhà
- Học các tính chất của Axit Cacbonic và muối Cacbonat - Làm bài tập trong SGK
- Đọc trớc bài Silic –Công nghiệp Silicat
--- Tiết38
A.Mục tiêu
a. Kiến thức: HS biết đợc:
- Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu. Silic là chất bán dẫn.
- Silic đioxit là chất có nhiều trong tự nhiên ở dới dạng đất sét trắng, cao lanh thạch anh ... Silic đioxit là oxit axit.
- Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất ra sản phẩm có nhiều ứng dụng nh: Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh...
b. Kĩ năng
- Đọc để thu thập thông tin về silic, silic đioxit, và công nghiệp silicat. - Biết sử dụng những kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới.
c.Thái độ
- Nhìn nhận rõ các vai trò to lớn của ngành công nghiệp Silicat mang lại,định hớng nghiệp trong tơng lai. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B.Chuẩn bị
GV và HS cung chuẩn bị:Các mẫu vật (hoặc tranh ảnh) về: Đồ gốm , sứ, thuỷ tinh, xi măng và các sơ đồ mô hình sản xuất công nghiệp silicat.
C.Hoạt động dạy học
1.Kiểm tra bài cũ
- Viết các phơng trình để nêu các tính chất của muối cácbonat? - Trạng thái tự nhiên của AxitCacbonic,tính chất của Axit này?
2.Bài mới
Si là một trong các nguyên tố có trữ lợng rất lớn trong vỏ trái đất,đồng thời cũng có nhiều ứng dụng.Nhng ứng dụng nhiều nhất lại là các hợp chất của Si.Vì thế ngời ta đã hình thành lên một ngành để ứng dụng các hợp chất của Si và gọi đó là ngành công nghiệp Silicat.Vậy đó là các ứng dụng nào,qui trình ra sao chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm nay.
Hoạt động của GV và HS Nôi dung kiến thức
Bài30.silic – công nghiệp silicat
GV.Đặt vấn đề về lợng Si trong vỏ trái đất.
H.Cho biết tính chất vật lí của Si từ thông tin trong SGK?
HS.Là chất rắn màu xám,có vẻ sáng kim loại,dẫn điện kém...
GV.Si thật tinh khiết có tính bán dẫn nên dùng sản xuất trong các linh kiện điện tử,pin mặt trời.
GV.SiO2 là Oxit axit tuy nhiên axit H2SiO3 lại là axit rất yếu và là axit không tan trong nớc.
H.Theo em SiO2 có những tính chất hoá học nào?
HS.Đa ra các tính chất của SiO2
GV.SiO2 p với dd kiềm ở điều kiện th- ờng khó khăn,để p nhanh hơn ngời ta cần đun nóng dd kiềm sản phẩm tạo ra muối Silicat.
H.Cho biết ngành công nghiệp Siliat gồm những ngành nào?
HS.Gồm thuỷ tinh,xi măng,gốm
I. Silic ( Si = 28)
1. Trạng thái tự nhiên : (SGK / 88) 2. Tính chất
a. Tính chất vật lí: ( SGK / 92 )
b. Tính chất hoá học:
- Là phi kim yếu (yếu hơn C và Cl ) - Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao: t0
Si (r) + O2(k) → SiO2(r) - Tác dụng với dd kiềmU
Si+2NaOH+H2O->Na2SiO3+ 2H2 - Tác dụng KL ở nhiệt độ cao 2Mg +Si -> Mg2Si (Magiê Silixua)
3. Ưng dụng
Làm chất bán dẫn và chế tạo pin mặt trời.
II. Silic đioxit (SiO2 = 60)
1. Tác dụng với dung dịch bazơ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
t0
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O t0
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
2. Tác dụng với oxit bazơ
t0
SiO2 + CaO → CaSiO3
3.SiO2 tan trong HF
SiO2 +4HF -> SiF4 + 2H2O
* Axit tơng ứng của SiO2 là H2SiO3
không tan nên SiO2 không tác dụng với H2O.
III.Công nghiệp Silicat
GV.Cho các nhóm thảo luận và hoàn thành bảng sau:
ngành sản
xuất liệu chínhnguyên các công đoạn chính thành phầnchính
Cơ sở
SX
Đồ gốm sứ xi măng thuỷ tinh
HS.Các nhóm hoàn thành bảng dựa vào kết quả tìm kiếm thông tin trong SGK.
Ngành sản xuất
Nguyên
liệu chính Các công đoạn chính
Thành phần chính
Đồ gốm sứ Đất sét, Thạnh anh, Fenpat