1) Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện.
2) Nguyên tử bao gồm hạt hân mang điện tích dơng, và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm
- Hạt nhân đợc tạo bởi hạt prton và hạt nơtron
+ Hạt prton (p): mang điện tích 1+ + Hạt nơtron (n): không mang điện + Khối lợng hạt prton bằng khối lợng hạt nơtron. (mp=mn)
- Lớp vỏ đợc tạo bởi 1 hoặc nhiều electron + Electron (e): Mang điện tích -1
+ Trong mỗi nguyên tử: Số p luôn bằng số e.
3) Nguyên tố hoá học là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. 4) Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học.
5) Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trỏ lên
6) Chất tinh khiết ko lẫn chất nào khác. 7) Hỗn hợp gồm 2 chất trỏ lên trộn lẫn với nhau.
II/ Rèn luyện một số kĩ năng cơ bản: Bài tập 1: Lập công thức của các hợp chất gồm: a) Kali và nhóm (SO4) b) Nhôm và nhóm (NO3) c) Sắt III và nhóm (OH) d) bari và nhóm (PO4) Bài tập 2:
Tính hoá trị của nitơ, sắt, lu huỳnh, phốtpho trong các công thức hoá học sau:
a) NH3 b) Fe2(SO4)3 c) P2O5 d) SO3 e) FeCl2 f) Fe2O3
e) Trong FeCl2 hoá trị của sắt là II f) Trong Fe2O3 hoá trị của sắt là III
HS làm bài, các nhóm nhận xét sửa sai
a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3
b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O c) 4P + 5O2 to 2P2O5
d) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
GV cho HS nhắc lại các bớc của bài toán tính theo phơng trình.
HS làm bài vào vở
GV gọi HS lên chữa và chấm. vở của HS
HS
1) Tính số mol của khí hiđro:
nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol 2) p/t: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3) Theo p/t: nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol nHCl=2 nH2 = 0,15 . 2 = 0,3 mol Khối lợng của sắt đã p/ là: mFe= n.M = 0,15. 56 =8,4 gam Khối lợng của axit đã p/ là:
mHCl = n.M = 0,3 . 36,5 = 10,95 gam Khối lợng của hợp chất FeCl2 đợc tạo thành là: mFeCl2 = n.M = 0,15 . 127= 19,05 gam Bài tập 3: Cân bàng các ptp sau: a) Al + Cl2 to AlCl3 b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O c) P + O2 to P2O5 d) Al(OH)3 Al2O3 + H2O
III/ Luyện tập một số bài tập tính theo công thức và ph ơng trình hoá học: