- NTK: 1 PTK :2 1.Quan sát và làm TN
2.KTBC(không) 3 Bài mớ
3. Bài mới
a,Giới thiệu (1 phút)
b, Nội dung
Hoạt động 1: tìm hiểu khái niệm của dung môi, chất tan, dung dịch (15phút)
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Giới thiệu nội dung của chơng và lu ý một số điểm trong chơng.
GV: Giới thiệu các bớc làm TN (trên bảng phụ) HS: Làm TN theo nhóm.
+ TN1: Cho một thìa đờng vào nớc và khuấy nhẹ.
+ TN2: Cho một thìa đờng vào một cốc nớc. Cho một thìa dầu hỏa vào một cốc nớc→ khuấy nhẹ
HS: Quan sát hiện tợng xảy ra và ghi lại kết quả vào bảng.
GV: Đa ra đáp án.
- Dung môi: là chất có thể hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.
- Chất tan: là chất bị hòa tan trong dung môi.
- Dung dịch: là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan
VD1: Nớc biển:
+ D.môi: nớc
? K/n dung môi, chất tan, dung dịch.
HS: Lấy 2 ví dụ về dung môi, chất tan, dung dịch VD2: Nớc mía: + D.môi: nớc
+ Chất tan: đờng (saccarozo)
Hoạt động 2: tìm hiểu về dung dịch cha bão hòa và dung dịch bão hòa (10 phút)
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Hớng dẫn HS cho đờng vào nớc→ Vừa cho vừa khuấy nhẹ
? Hiện tợng gì xảy ra?
? Cho nhiều đờng →có hiện tợng gì xảy ra? HS: Trả lời
GV: - Khi dung dịch còn có khả năng tan thêm đợc chất tan → Dung dịch cha bão hòa
- Khi dung dịch không còn khả năng tan thêm chất tan →Dung dịch bão hòa
? Thế nào là dung dịch bão hòa? dung dịch cha bão hòa?
+ Dung dịch bão hòa: là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định
+ Dung dịch cha bão hòa: là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định
Hoạt động 3: tìm hiểu làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong nớc xảy ra nhanh hơn (10 phút)
Hoạt động của GV và HS Nội dung (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Hớng dẫn HS làm Tn và quan sát các bớc làm TN
+ Cho vào mỗi cốc 250ml H2O và 1 lơng NaCl nh nhau: Cốc 1: để yên; cốc 2: khuấy đều; cốc3: đun nóng; cốc 4: nghiền nhỏ muối.
HS: Làm TN và ghi lại kết quả và nhận xét. GV: Đa ra đáp án: Cốc 1: tan chậm, cốc 4: tan nhanh hơn cốc 1, cốc 2-3: tan nhanh hơn cốc 1-4 ? Muốn quá trình hòa tan chất rắn xảy ra nhanh hơn ta làm nh thế nào?
Vì sao khukhuhoặc đun quá trình hòa tan lại xảy ra nhanh hơn?
GV: Chốt lại nội dung
+ Khuấy dung dịch tạo ra sự tiếp xúc giữa chất rắn và các phân tử nớc→ Làm cho chất rắn tan nhanh hơn.
+ Đun nóng dung dịch: Khi đun nóng phân từ nớc chuyển động nhanh → làm tăng số làn va chạm giữa các phân tử nớc và chất rắn→ Làm cho chất rắn tan nhanh hơn. + Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc giữa chất rắn và phân tử nớc→
Làm cho chất rắn tan nhanh hơn.
4. Củng cố (7 phút)
GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGKvà câu hỏi:
? Dung dịch là gì? Thế nào là dung dịch bão hòa và dung dịch cha bão hòa? Làm bài tập: 5, 6 GSK.138
Đáp án: BT5 (SGK.138): A BT6 (SGK.138): D
5. Dặn dò (1phút)
- Học kỹ bài và làm các bài tập SGK và SBT. - Chuẩn bị bài: Độ tan của một chất trong nớc.
Ngày soạn:16/4/08 Ngày dạy:24/4/08
Tiết61: độ tan của một chất trong nớc
I.Mục tiêu bài dạy
- KT: Qua bài HS nắm đợc các khái niệm: chất tan, timhs tan của axi, bazơ, muối trong nớc và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan của một chất.
- KN: Rèn cho HS kĩ năng quan sát và vận dụng.
- Thái độ: Giáo dục ý tức tự giác, say mê và ý thức tự giác, nghiêm túc trong học tập.
II. Chuẩn bị
- GV: + Bảng tính tan. + Dụng cụ thí nghiệm và hóa chất + Sơ đồ độ tan của một số chất.
- HS : Học bài và làm bài tập
III. Tiến trình bài giảng 1. ổn định (1phút)
2. KTBC (5 phút)
HS1: Nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa và dung dịch cha bão hòa. HS2: Làm bài tập 4.SGK.
3. Bài mới
a,Giới thiệu (1 phút)
b, Nội dung
Hoạt động 1: tìm hiểu về chất tan và chất không tan (18phút) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Hớng dẫn HS các nhóm làm TN
TN1: Cho bột CaCO3 vào nớc cất, lắc đều, nhanh. lọc lấy nớc, nhỏ vài giọt lên tấm kính, đun trên ngọn lửa đèn cồn thấy nớc bay hơi HS: Quan sát hiện tợng xảy ra
TN2: Thay CaCO3 bằng NaCl làm TN tơng tự nh ở TN1
HS: Các nhóm nhận xét hiện tợng xảy ra ? Qua 2 TN trên em có nhận xét gì?
GV: Có chất tan đợc trong nớc nhng có chất không tan đợc trong nớc
GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi 1/ Tính tan của axit, bazơ?
Những muối của kim loại nào ? gốc axit nào đều tan trong nớc?
1/ Thí nghiệm 1:
- Nhận xét: Sau khí nớc bay hơi trên tấm kính không để lại dấu vết gì. Chứng tỏ CaCO3 không tan trong nớc.
2/ Thí nghiệm 2:
- Nhận xét: Sau khí nớc bay hơi trên tấm kính để lại vết cặn. Chứng tỏ NaCl tan trong nớc.
3/ Muối nào(gốc axit) phần lớn đều không tan trong nớc?
GV: Kiểm tra kết quả của từng nhóm HS: Nhận xét và bổ sung(nếu cần)
Hoạt động 2: tìm hiểu về độ tan của một chất trong nớc (12 phút)
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Để biểu thị khối lợng chất tan trong một khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan
HS: Đọc định nghĩa độ tan SGK
GV: Lấy ví dụ: ở 250C độ tan của đờng là 204g, muối ăn là 36g
? Độ tan của một chất phụ thuộc vào yếu tố nào? GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK 140.
HS: Nhận xét
? Theo em khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất khí có tăng không?
HS: Quan sát H6.6 Em có nhận xét gì?
?Em hãy nêu một vài hiện tợng thực tế để chứng minh cho ý kiến trên.
GV: Liên hệ cách bảo quản bia hơi, nớc ngọt có ga....
HS: Đọc kết luận SGK
- Độ tan(S) của một chất trong nớc là số gam chất đó tan trong 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. * Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan:
- Độ tan của chất rắn trong nớc phụ thuộc vào nhiệt độ
+ Đa số chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tan tăng: NaNO3, KBr....
+ Đối với một số chất rắn khác khi nhiệt độ tăng thì độ tan giảm: Na2SO4 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất khí giảm:
+ Độ tan của chất khí trong nớc phụ thuộc vào nhệt độ và áp suất.
+ Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu nhiệt độ giảm( hoặc áp suất tăng)
4. Củng cố (7 phút)
GV: Yêu cầu HS quan sát H6.5 và làm bài tập Bài tập: Hãy cho biết:
a/ Độ tan của NaNO3 ở 100C
b/ Khối lợng NaNO3 tan trong 50g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa ở 100C
Đáp án: a/ Độ tan của NaNO3 ở 100C là 80g
b/ Khối lợng NaNO3 tan trong 50g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa ở 100C là 40g
5. Dặn dò (1phút)
- Học kỹ bài và làm các bài tập SGK và SBT. - Chuẩn bị bài: Nồng độ dung dịch.
Ngày soạn:21/4/08 Ngày dạy:29/4/08
Tiết62: nồng độ dung dịch (Tiết 1) I.Mục tiêu bài dạy
- KT: Qua bài HS nắm đợc các khái niệm: Nồng độ %, nồng độ mol/l và các biểu thức tính. - KN: Rèn cho HS kĩ năng vận dụng.
- Thái độ: Giáo dục ý tức tự giác, say mê và ý thức tự giác, nghiêm túc trong học tập.
II. Chuẩn bị
- GV: Bảng phụ (máy chiếu) ghi nội dung ví dụ và bài tập - HS : Học bài và làm bài tập
III. Tiến trình bài giảng 1. ổn định (1phút)
2. KTBC (7 phút)
HS1: Độ tan là gì? Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan của một chất. HS2: Làm bài tập 5.SGK.
3. Bài mới
a,Giới thiệu (1 phút)
b, Nội dung
Hoạt động 1: tìm hiểu về nồng độ phàn trăm (C%) (25phút)
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Giới thiệu về hai loại nồng độ: + Nồng độ %
+ Nồng độ mol/l
GV: Chiếu hoặc cheo bảng phụ ghi định nghĩa về nồng độ %
Nếu kí hiệu: Khối lợng của chất tan là mct
Khối lợng của dung dịch là md.d (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Nồng độ %: C%
? Rút ra biểu thức tính C% của dung dịch?
GV: Từ công thức đó em hãy vận dụng tính C% của dung dịch
GV: Đa ra đề bài
HS: Đọc đề bài và nêu hớng giải bài tập
GV: Muốn tính đợc C% ta cần phải biết khối lợng chất tan, khố lợng dung dịch
CT tính: md.d = mct + md.m
HS: Đọc đề bài
? Em có nhận xét gì về ví dụ 2 ? Theo em bài tập này làm ntn? ? Biến đổi CT: % .100% ? . = ⇒ = ct d d ct m m m C HS: Đọc đề bài
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu đề bài
* Định nghĩa: (SGK) * CT: % .100% .d d ct m m C =
- Khối lợng của chất tan là mct(g) - Khối lợng của dung dịch là md.d(g) - Nồng độ %: C% (%)
Ví dụ 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc. Giải:
Theo đầu bài ta có: md.d = mct + md.m
= 10 + 40 = 50(g) Vậy từ đó ta áp dụng CT: % 20 % 100 . 50 10 % % 100 . % . = = ⇔ = C m m C d d ct
Vậy nồng độ % của dung dịch thu đợc là 20%
Ví dụ 2: Tính khối lợng của NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 5%.
? Đề bài yêu cầu điều gì?
HS: Tự làm ví dụ 3
GV: Gọi 2HS lên bảng trình bày bài giải HS: Làm bài tập vào vở và nhận xét, sửa sai (nếu có)
GV: Chấm một số vở để lấy điểm miệng GV: Nhận xét chung Giải: áp dụng công thức: % .100% . 100%. . ct d d d d ct C m m m m C = ⇒ =
Từ đó ta có khối lợng của NaOH trong 200g dung dịch NaOH 5% là: 30( ) 100 200 . 15 g mNaOH = =
Vậy khối lợng của NaOH trong 200g dung dịch NaOH 5% là 30g
Ví dụ 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%. Tính:
a/ Khối lợng dung dịch nớc muối thu. b/ Khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế. Giải: a/ .100 200( ) 10 20 % 100 . % . g C m m ct d d = = = − b/ . 200 20 180( ) 2 m m g mH O = dd − ct = − = 4. Củng cố (10 phút)
GV: Yêu cầu HS làm bài tập thông qua thảo luận nhóm
Bài tập: Trộn 50g dung dịch NaCl 20% với 50g dung dịch NaCl 5%. Tính C% củ dung dịch mí thu đợc sau khi trộn.
Đáp án: 10( ) 100 50 . 20 1 g mct = = ; 2,5( ) 10 2,5 12,5( ) 100 50 . 5 2 1 2 g m m m g mct = = ⇒ ct = ct + ct = + = md.d.m= md.d1 + md.d2= 50 + 50 = 100(g) Vậy từ đó ta áp dụng CT: .100% 12,5% 100 5 , 12 % % 100 . % ( ) . = = ⇔ = m d d ct C m m C 5. Dặn dò (1phút) - Học kỹ bài và làm các bài tập SGK và SBT. - Chuẩn bị bài: Nồng độ dung dịch (T2).
Ngày soạn:27/4/08
Ngày dạy: 06/5/08 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Tiết 63: nồng độ dung dịch (Tiết 2) II.Chuẩn bị:
- GV: Bảng phụ(máy chiếu) - HS: Học bài, làm TN và làm bài tập.
III.Tiến trình bài giảng 1. ổn định(1phút)
2. KTBC(7phút)
HS1:Thế nào là C% của dung dịch? Cách tính C%? HS2: Làm bài tập 5.a SGK.146
Đáp án: SGK.
3. Bài mới