Axit cacbonic (H2CO3)

Một phần của tài liệu Giáo án hóa học 9 (Trang 82 - 83)

1. Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học

- H2CO3 là axit yếu → quỳ tím hóa đỏ. - H2CO3 là axit kém bền → dễ bị phân hủy

II. Muối

1. Phân loại

- Muối cacbonat trung hòa

- Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat)

2. Tính chất

- Tất cả muối hyđrocacbonat đều tan

- Hầu hết muối cacbonat không tan (trừ Na2CO3, K2CO3...)

* Tính chất hóa học

a. Tác dụng với dung dịch axit

M’cacbonat + axit → M’mới + CO2 + H2O

→ Nhận xét hiện tượng: có bọt khí xuất hiện.

b. Tác dụng với dd kiềm

M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + Bazơ mới

Điều kiện: - Muối cacbonat tan

- Sản phẩn có ↓ (ít nhất là 1 chất) c. Tác dụng với muối = CO3 (Na2C O3) H2CO3 – HCO 3 (NaHCO 3)

Na2CO3 + Ca(OH)2

- PV: nêu hiện tượng và giải thích?

- GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + CaCl2

- PV: nêu hiện tượng và giải thích? - GV: giới thiệu tính chất này. - GV: hướng dẫn HS viết PTHH.

- GV: yêu cầu HS đọc SGK và tóm tắt - GV: sử dụng tranh & giới thiệu

→ HS: xuất hiện ↓ trắng

Ca(OH)2 (dd) + Na2CO3(dd) → CaCO3(r) + NaOH(dd)

→ HS: hiện tượng: xuất hiện ↓ trắng Na2CO3(dd) + CaCl2 → CaCO3(r) + NaCl(dd)

→ HS lên bảng ghi PTHH ở t/c này NaHCO3(dd) →to Na2CO3(dd) + CO2(k) + H2O(l)

CaCO3(r) →to CaO(r) + CO2(k)

→ HS phát biểu

→ HS quan sát nghe và ghi

M’cacbonat + dd kiềm → M’mới + M’mới

Điều kiện:

- 2 M’ tham gia phải tan

- Sản phẩn có ↓ (ít nhất là 1 chất)

d. Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa của KLK)

* M’hyđro cacbonat  →to M’cacbonat + CO2 + H2O * M’cacbonat →to Oxit bazơ + CO2

→ Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic

3. Ứng dụng

Một phần của tài liệu Giáo án hóa học 9 (Trang 82 - 83)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(135 trang)
w