III. Tiến trình lên lớp:
A. CACBON MONOXIT CO
MONOXIT CO
Cấu tạo phân tử
C O
I. Tính chất vật lí
CO là khí không màu, không mùi, không vị. Khí CO rất độc.
II. Tính chất hoá học
CO kém hoạt động ở nhiệt độ thường và có tính khử. 1. Cacbon monoxit là oxit không tạo muối (oxit trung tính).
2. Tính khử Tác dụng với oxi.
+2 +4
Người soạn : Huỳnh Công Quốc
Hoạt động 4 Điều chế Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết CO có thể được sản xuất bằng những cách nào ?
Hoạt động 5 Cấu tạo của
phân tử CO2.
Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO2 và nhận xét phân tử CO2.
Hoạt động 6 Tính chất vật lí
Yêu cầu học sinh cho biết tính chất vật lí của CO2.
Hoạt động 7 Tính chất hoá học
Mức oxi hoá +4 của cacbon khá bền nên nó không có tính oxi hoá mạnh. Vì sao như vậy ? Cacbon đioxit là oxit axit, hãy cho thí dụ minh hoạ. Chú ý phản ứng của CO2
với dung dịch kiềm. (tương tự SO2)
H < 0
Tác dụng với oxit kim loại
3CO + Fe2O3 →to 3CO2 + 2Fe
Học sinh trả lời phương pháp điều chế CO Trong phòng thí nghiệm HCOOH →o 4 2SO t, H CO + H2O
Trong công nghiệp C+ H2O 1050 oC CO + H2 CO2 + C →to 2CO O=C=O cacbon có mức oxi hóa +4. CO2 là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
Do nguyên tử cacbon có độ âm điện trung bình nên nó không thể hiện tính oxi hoá mạnh.
Cacbon đioxit là oxit axit Tác dụng với nước. CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd Tác dụng với kiềm. CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2) 2CO+ O2 →to 2CO2 H < 0
Tác dụng với oxit kim loại 3CO + Fe2O3 →to 3CO2 + 2Fe III. Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm HCOOH →o 4 2SO t, H CO + H2O
2. Trong công nghiệp C+ H2O 1050 oC CO + H2 CO2 + C →to 2CO B. CACBON ĐIOXIT CO2
Cấu tạo phân tử O=C=O