electron nguyên tử
- Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3
- Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA.
- Cấu tạo phân tử nitơ N≡N.
- Độ âm điện 3,04 chỉ kém oxi, flo.
Người soạn : Huỳnh Công Quốc
Hoạt động 2 Tính chất vật lí
Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị của nitơ trong tự nhiên. Độc tính của khi nitơ. Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính tan của nitơ trong nước.
Hoạt động 3 Tính chất hoá học.
Từ các mức oxi hoá có thể có của nitơ hãy dự đoán tính chất hoá học của nitơ ? Khi nào thì thể hiện tính oxi hoá và khi nào thì thể hiện tính khử ? Tại sao nitơ kém hoạt động ở nhiệt độ thấp ?
Hoạt động 4 Tính oxi hoá Tính oxi hoá của nitơ biểu hiện như thế nào ? Cho thí dụ minh họa.
Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua.
Phản ứng này để làm gì trong phòng thí nghiệm ? Nitơ đóng vai trò gì trong các phản ứng này ?
Hoạt động 5 Tính khử
Tính khử biểu hiện như
Nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, không độc.
Ít tan trong nước do nitơ là phân tử không phân cực.
Nitơ có mức oxi hoá trung gian nên nó vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Tính oxi hoá thể hiện khi tác dụng với chất khử, tính khử thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá. Nitơ kém hoạt động hoá học ở nhiệt độ thường là do nó có liên kết ba bền, chỉ ở nhiệt độ cao nó mới hoạt động hoá học mạnh. Tác dụng với chất khử như kim loại, hiđro.
Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh như Ca, Mg, Al.
Mg + N2 →to Mg3N2
Tạo môi trường chân không.
N2 + 3H2 →to,p,xt
2NH3
Nitơ đóng vai trò là chất oxi hoá.
Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh hơn.