V mẫu (m l) 100 CP đầu vào (mg/l)
4.3.1.2.Xác định khả năng loại bỏ Phospho trong nước thải xi mạ ở điều kiện pH = 8,5.
điều kiện pH = 8,5.
Thí nghiệm
Các bước tiến hành và các thơng số về hĩa chất sử dụng trong thí nghiệm 2 này được trình bày ở bảng 10.
Bảng 10. Các thơng số tham gia vào thí nghiệm 2 với MgCl2.6H2O
TT cốc 1 2 3 4
V mẫu ( ml ) 100CP đầu vào (mg/l) 1194 CP đầu vào (mg/l) 1194 pH của nước thải 3,2 V NaOH 20% (ml/100ml) 1,26 pH sau điều chỉnh 8,5 NH4Cl (g/100ml) 0,4/0,5/0,6/0,7 0,4/0,5/0,6/0,7 0,4/0,5/0,6/0,7 0,4/0,5/0,6/0,7 MgCl2.6H2O (g/100ml) 0,65 0,75 0,85 0,95 Kết quả
Kết quả thí nghiệm 2 được trình bày trong bảng 11.
Bảng 11. Kết quả tách Phospho ở pH = 8,5 NH4Cl (g) MgCl2.6H2O (g) 0,65 0,75 0,85 0,95 0,4 450 ÷ 989 522 ÷ 622 289 ÷ 422 290 ÷ 450 0,5 392 ÷ 629 389 ÷ 913 352 ÷ 475 341 ÷ 485 0,6 382 ÷ 597 543 ÷ 729 317 ÷ 573 317 ÷ 639 0,7 310 ÷ 587 343 ÷ 594 261÷ 408 250÷ 397 Nhận xét
Ơû thí nghiệm này ta thấy nồng độ phospho được xử lý đã tăng lên so với thí nghiệm 1. Hiệu suất đã được nâng lên một chút khơng đáng kể nhưng chúng cĩ kết quả đồng đều hơn. Và điều đĩ được thể hiện trên bảng kết quả trên, và nồng độ phospho cịn lại trong nước thải sau khi xử lý thấp nhất là 250mg/l nước thải (tương đương với hiệu suất là 79%).
Nguyên nhân hiệu suất xử lý tăng lên so với thí nghiệm 1 là do pH lúc này đã tăng lên từ 7.0 – 8.5. Đây chính là khoảng pH để cho phản ứng giữa Mg2+, NH4+, OH- xảy ra mạnh hơn, vì số lượng ion OH- trong nước thải đã tăng lên. Do lượng OH- trong nước tỷ lệ với lượng NaOH ta cho vào để tăng pH nước thải nên. Hay nĩi khác đi sự gia tăng lượng ion OH- trong nước thải tỷ lệ thuận với pH của nước thải. Điều đĩ làm cho phản ứng kết tủa xảy ra giữa 3 ion Mg2+, NH4+, OH- được tăng lên so với phản ứng xảy ra ở thí nghiệm 1.
Tính tốn giá thành
Do hiệu suất xử lý thấp, khơng hiệu quả về mặt kinh tế nên ở phần này khơng tính tốn giá thành xử lý nước thải xi mạ trong trường hợp này.