MƠ HÌNH VÀ KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU
4.2.ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG 1.Lượng MgCl2 6H 2 O
Để tính được lượng MgCl2.6H2O sử dụng trong tiến hành thí nghiệm thì trước hết ta phải dựa vào phương trình phản ứng sau:
Mg2+ + NH4+ + HPO42- + OH- + 5 H2O MgNH4PO4.6H2O [21] Theo[19]: 24 18 97
Thực tế(g):0,29 0,22 1,19
Để cho phản ứng kết tủa hồn tồn thì phải thỏa mãn điều kiện về lượng MgCl2.6H2O và NH4Cl sử dụng dư theo tỷ lệ sau:
Mg2+ : NH4+ : PO43- = 1,6:10 :1 3,5 : 15 : 1 (a) ( theo R.T.Burns, L.B. Moody, I.Celen and J.R.Buchanan –
enhance recovery - Water Science and Technology Vol 48 No 1 pp 139 -146
IWA Publising 2003).
Từ phương trình phản ứng [21] ta cĩ nồng độ P – PO43- ≈ 1000mg/l và khối lượng Mg2+ và NH4+ lần lượt là 0,29g Mg2+/1l và 0,22g NH4+/1l. Thay vào (a) ta lần lượt cĩ khối lượng Mg2+ và NH4+ sử dụng trong thí nghiệm là:
Mg2+ : PO43- = 1,6 : 1 = 1,6x0,295 : 1,194 = 0,473 : 1,194 = 3,5 : 1 = 3,5x0,295 : 1,194 = 1,0325: 1,194
Muối Mg2+ được chọn sử dụng trong thí nghiệm đĩ là MgCl2. 6H2O vì vậy ta cần tính lượng MgCl2.6H2O sử dụng thơng qua phương trình :
MgCl2. 6H2O Mg2+ [22] Theo PTPƯ (đvC) 203 24
Theo thực tế (g/l) 4,00079 0,473 (min) 8,75 1,0325 (max)
Trong quá trình tiến hành thí nghiệm do thực hiện trong quy mơ phịng thí nghiệm thì ta chỉ lấy V mẫu = 100 ml chứ khơng phải 1l như thực tế. Do đĩ ta sẽ phải giảm khối lượng lấy để làm thí nghiệm khảo sát xuống 10 lần.
Chọn các tham số về khối lượng của MgCl2.6H2O tham gia thí nghiệm là :0,4(g/100ml) ; 0,5(g/100ml) ; 0,6(g/100ml) ; 0,7(g/100ml).