III Thiết kế hoạt động dạy học
Bài 13 ý nghĩa của Bảng Tuần Hoàn các nguyên tố hoá học
các nguyên tố hoá học
I mục tiêu
– HS củng cố được kiến thức về BTH, hiểu rõ mối quan hệ giữa vị trí với cấu tạo nguyên tử và tính chất.
– Biết so sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố hoá học lân cận trong BTH.
– Trình bày được ý nghĩa của BTH, cấu tạo và cách sử dụng của BTH.
– Sử dụng linh hoạt các thông tin thu được từ BTH để làm cơ sở nghiên cứu và dự đoán các tính chất khi học tiếp về các nguyên tố cụ thể về sau.
II chuẩn bị
– Các phiếu học tập ghi rõ nhiệm vụ cho các nhóm. – Có thể chuẩn bị giáo án điện tử nếu có điều kiện.
– Từ chìa khoá để tìm kiếm thông tin về BTH : “Periodic table”.
III Thiết kế hoạt động dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1 : Tổ chức tình huống học tập
BTH có thể giúp ích những gì cho việc học hoá học nói chung và dạy học hoá học nói riêng ?
Hoạt động 2 : Tìm hiểu mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo
GV hướng dẫn HS giải Z = 19 X có điện tích hạt nhân là 19+ Có 19 electron và 19 proton. - X ở chu kì 4 nguyên tử X có 4 lớp electron. - X ở nhómIA nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng. HS xét thí dụ : Nguyên tố X có Z = 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cho biết cấu tạo nguyên tử của X, có giải thích cụ thể. HS ghi nhớ :
+ Từ Z số proton, số electrron. + Từ STT chu kì số lớp electron. + Từ STT nhóm A số electron lớp ngoài cùng.
Hoạt động 3 : Tìm hiểu quan hệ giữa vị trí và tính chất
Nhận xét : Biết vị trí của một nguyên tố trong BTH có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản của nó.
HS dùng BTH, từ vị trí có thể xác định : - Nguyên tố là kim loại hay phi kim. - Công thức oxit cao nhất, công thức hợp
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
chất khí với hiđro nếu có.
- Công thức hiđroxit và tính chất axit - bazơ của oxit và hiđroxit.
Hoạt động 4 :
Tìm hiểu mối quan hệ của một nguyên tố hoá học với các nguyên tố xung quanh
GV lưu ý cách so sánh :
1. Xếp các nguyên tố đã cho vào cùng một chu kì hoặc cùng một nhóm A theo chiều Z tăng.
2. Vận dụng quy luật biến đổi tính chất kim loại hoặc phi kim, tính chất axit - bazơ của oxit và hiđroxit, hoá trị cao nhất với oxi và hiđro để so sánh.
HS nhắc lại các quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim của đơn chất, tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit, hoá trị cao nhất với oxi và hiđro theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Trong BTH, các nguyên tố có quan hệ chặt chẽ với các nguyên tốũung quanh. Thí dụ : So sánh Mg với 4 nguyên tố xung quanh trong BTH.
Hoạt động 5 : Vận dụng và tổng kết bài học
GV chữa các bài trên.
GV tổng kết bài học, ra bài tập về nhà. Từ khi ra đời năm 1869 đến nay, BTH là công cụ không thể thiếu được của hoá học. Sự phát triển lí thuyết về cấu tạo nguyên tử càng củng cố vững chắc định luật tuần hoàn và BTH.
HS giải các bài tập 1, 2 trang 58 SGK. BTH đã giúp tìm ra các nguyên tố hoá học mới, dự đoán tính chất của các nguyên tố chưa biết, làm chính xác hoá các số liệu thực nghiệm trước đó, giúp hệ thống hoá các tài liệu riêng rẽ về các nguyên tố hoá học, đặt mỗi nguyên tố vào trong mối quan hệ chặt chẽ với các nguyên tố khác cùng nhóm, cùng chu kì.
Bài 14 Luyện tập chương 2
I Mục tiêu
– Nắm vững cấu tạo BTH và nguyên tắc sắp xếp. Hiểu và vận dụng được các quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng.
11Na 12Mg gg
13Al 4Be
– Nắm vững mối liên hệ giữa cấu tạo, vị trí và tính chất các nguyên tố hoá học. – Giải được các bài tập trong SGK và SBT hoá học 10 – Nâng cao.
– Sử dụng thành thạo và tìm kiếm được thông tin cần thiết dựa vào BTH, biến nó thành chìa khoá cho việc học tập môn hoá học.
II Chuẩn bị
– Yêu cầu HS chuẩn bị trước bài luyện tập. – BTH dạng dài.