, và OH đều hết Dung dịch thu được chỉ cú muối K2SO 4: 00025 mo l tổng thể tớch V = 50 + 50 = 100 ml
BÀI TẬP VỀ HNO3 VÀ MUỐI NITRAT
Cõu 1: Nung núng hỗn hợp 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu(NO3)2 . Hỗn hợp khớ thoỏt ra được dẫn vào 89,2 ml nước thỡ cũn dư 1,12 lớt khớ đktc khụng bị hấp thụ . Tớnh khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu
NaNO3 → NaNO2 + ẵ O2 (1)
a a/2
Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ẵ O2 (2)
b 2b ẵ b
2NO2 + ẵ O2 + H2O → 2HNO3 (3)
Khớ NO2 , O2 phản ứng đủ với nhau theo tỉ lệ của phương trỡnh (2)
→ Khớ thoỏt ra là O2 = số mol O2 ở phản ứng (1) → ẵ a = 0,05 mol → a = 0,1 mol
→ Khối lượng muối = 85.0,1 + 188b = 27,3 → b = 0,1 mol
→ Khụi lượng NaNO3 : 8,5 gam , Cu(NO3)2 : 18,8 gam
Cõu 2 : Cho bột Cu dư vào V1 lớt dung dịch HNO3 4M và vào V2 lớt dung dịch HNO3 3M và H2SO4 1M . NO là khớ duy nhất thoỏt ra . Xỏc định mối quan hệ giữa V1 và V2 biết rằng khớ thoỏt ra ở hai thớ nghiệm là như nhau .
Thớ nghiệm (1) :
HNO3 → H+ + NO3-
4V1 4V1 4V1
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
4V1 4V1 → Tớnh theo H+ V1 Thớ nghiệm (2) : HNO3 → H+ + NO3- 3V2 3V2 3V2 H2SO4 → 2H+ + SO42- V2 2V2
→ Tổng số mol của H+ : 5V2 , Số mol của NO3- : 3V2
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
5V2 3V2 → Tớnh theo H+ 1,25V2
Vỡ thể tớch khớ NO ở cả hai trường hợp là như nhau → V1 = 1,25V2
Cõu 3 : Thực hiện hai thớ nghiệm:
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoỏt ra V1 lớt NO.
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoỏt ra V2 lớt NO.Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, cỏc thể tớch khớ đo ở cựng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là (cho Cu = 64)
A. V2 = V1. B. V2 = 2V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = 1,5V1.
Thớ nghiệm (1) :
HNO3 → H+ + NO3-
0,08 0,08 0,08
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,06 0,08 0,08 → Tớnh theo H+ 0,02 mol Thớ nghiệm (2) : HNO3 → H+ + NO3- 0,08 0,08 0,08 H2SO4 → 2H+ + SO42- 0,04 0,08
CÁC DẠNG TOÁN HểA Vễ CƠ Liờn hệ :Điện thoại : 0989.850.625
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,06 0,16 0,08 0,04 → Tớnh theo H+ → Tớnh theo H+
và Cu
→ Số mol kớ trong trường hợp này là : 0,04
→ V2 = 2V1
Cõu 4 : Cho 200 ml gồm HNO3 0,5M và H2SO4 0,25M tỏc dụng với Cu dư được V lit NO ở (đktc) cụ cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan . V và m cú giỏ trị lần lượt là :
A.2,24; 12,7 B.1,12 ; 10,8 C.1,12 ; 12,4 D.1,12 ; 12,7 HNO3 → H+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3-
0,1 0,1 0,1
H2SO4 → 2H+ + SO42-
0,05 0,1
→ Tổng số mol của H+ : 0,2 , Số mol của NO3- : 0,08
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,2 0,1 → Tớnh theo H+
→ NO3- dư : 0,05 mol
→ Khối lượng muối : = Cu2+ + NO3- dư + SO42- = 64.0,075 + 0,05.62 + 0,05.96 = 12,7 Thể tớch khớ NO là : 0,05.22,4 = 11,2 lớt
Cõu 5 : Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,08M và H2SO4 0,2M sinh ra V (lit ) một chất khớ cú tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch A . V cú giỏ trị là :