I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
Hiệu suất quá trình điện phân là:
A. 46,8 % B. 50% C. 56,8 % D. 20,3% E. Kết quả khác NaCl → Na+ + Cl- Catot (-) Anot (+) Na+ khụng bị điện phõn Cl- - 2e → Cl2 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Vỡ sau khi điện phõn chỉ thu được 1 khớ duy nhất → Cl2 phản ứng hết theo phương trỡnh sau :
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,5---0,5 mol
NaClO → NaCl + ẵ O2
→ Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng O2 → n O2 = 8/32 = 0,25 mol
Dung dịch sau phản ứng gồm NaCl , NaClO . Cụ cạn rồi Nung chất rắn cú phản ứng :
NaClO → NaCl + ẵ O2
0,5 ---0,25
2NaCl +2 H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
1---0,5 125 gam cặn khụ gồm NaCl , NaClO 125 gam cặn khụ gồm NaCl , NaClO Khối lượng NaClO = 0,5.74,5 = 37,25 gam
→ Khối lượng NaCl cú trong hỗn hợp trước khi nung : 125 – 37,25 = 87,75 gam Khối lượng của NaCl tạo thành từ (1) : 0,5.58,5 = 29,25 gam
→ Khối lượng NaCl dư sau pư điện phõn = 87,75 – 29,25 = 58,5 gam
→ Tổng khối lượng NaCl ban đầu = phản ứng + dư = 58,5 + 58,5 = 117→ H = 50%
Cõu 11 : Điện phõn 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ cú màng ngăn xốp cường độ dũng điện là 5A trong 2 giờ 40 phỳt HCl 2M với điện cực trơ cú màng ngăn xốp cường độ dũng điện là 5A trong 2 giờ 40 phỳt 50 giõy ở catot thu được
CÁC DẠNG TOÁN HểA Vễ CƠ Liờn hệ :Điện thoại : 0989.850.625
Theo : n Fe3+ = 0,1 mol ; n Fe2+ = 0,2 mol ; n Cu2+ = 0,1 mol ; n HCl = 0,2 mol Sắp xếp tớnh oxi húa của cỏc ion theo chiều tăng dần : Fe2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ → Thứ tự bị điện phõn : Fe3+ + 1e → Fe2+ (1) 0,1----0,1---0,1 Cu2+ + 2e → Cu (2) 0,1----0,2---0,1 H+ + 1e → Ho (3) 0,2---0,2 Fe2+ + 2e → Fe (4)
Theo cụng thức Faraday số mol e trao đổi ở hai điện cực : n = It/96500 = 5.9650/96500 = 0,5 mol
Vỡ số mol e trao đổi chỉ là 0,5 mol → Khụng cú phản ứng (4) , kim loại thu được chỉ ở phản ứng (2) → Khối lượng kim loại thu được ở catot là : 0,1.64 = 6,4 gam
→ Chọn đỏp ỏn C.
Cõu 12 : Điện phõn hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 và b mol NaCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp . Để dung dịch thu được sau khi điện phõn cú khả năng phản điện cực trơ , màng ngăn xốp . Để dung dịch thu được sau khi điện phõn cú khả năng phản ứng với Al2O3 thỡ A. b = 2a B.b > 2a C.b < 2a D.b < 2a hoặc b > 2a Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3- a a NaCl → Na+ + Cl- b b Catot(-) Anot (+) Na+ khụng bị điện phõn NO3 - khụng bị điện phõn . Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- - 2e → Cl2 → Phương trỡnh : Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2 (1) a b
Nếu dư Cu2+ sau (1) : a > b/2 ( 2a > b ) thỡ tại Anot cú phản ứng : Cu2+ + 2H2O→ Cu + 4H+
+ O2
→ Dung dịch thu được cú axit nờn cú phản ứng với Al2O3
Nếu dư Cl- sau (1) : a < b/2 ( b < 2a) → Thỡ tại catot cú phản ứng : 2H2O + 2Cl- → 2OH- + H2 + Cl2 → Dung dịch thu được cú mụi trường bazo → Cú phản ứng với Al2O3 :
NaOH + Al2O3 → NaAlO2 + H2O
→ Chọn đỏp ỏn D .
Cõu 13 :Điện phõn 500 ml dung dịch A : FeSO4 và KCl với điện cực trơ , giữa cỏc điện cực cú màng ngăn xốp ngăn cỏch . Sauk hi điện phõn xong ở anot thu được 4,48 lớt khớ B đktc . Ở