I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
CÁC DẠNG TOÁN HểA Vễ CƠ Liờn hệ :Điện thoại : 0989.850.625 Catot(-) Anot (+)
Catot(-) Anot (+) SO4 2- khụng bị điện phõn . Cu2+ + 2e → Cu 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,01--- 0,02 0,03 ---0,0075 H2O + 2e → H2 + OH- 0,01 0,005
Trong 300 s số mol e trao đổi tại hai điện cực là : n = It/96500 = 300.9,65/96500 = 0,03 mol Trong khi đú tại catot Cu2+
nhận 0,01.2 = 0,02 mol e → H2O sẽ nhận 0,03 – 0,02 = 0,01 mol e cũn lại
→ Khớ thoỏt ra tại catot : H2 , V = 0,005.22,4 = 0,112 lớt Khớ thoỏt ra tại anot O2 : V = 0,0075.22,4 = 0,168 lớt
→ Chọn đỏp ỏn A .
→ Chọn đỏp ỏn A . NO3- khụng bị điện phõn . Ag+ + 1e → Ag 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,02-0,02---0,02--0,02
Khi bắt đầu sủi bọt khớ ở bờn catot cú nghĩa là Ag+ vừa hết n Ag+ = n AgNO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol , n Ag+ = n AgNO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol ,
Theo cụng thức faraday : n = It/965000 → 0,02 = I.1000/96500 → I = 1,93 A
Theo sơ đồ điện phõn : n H+ = 0,02 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7
→ Chọn đỏp ỏn A .
Cõu 9:Điện phõn 200ml dung dịch CuSO4 0.1M và MgSO4 cho đến khi bắt đầu sủi bọt bờn catot thỡ ngừng điện phõn. Tinh khối lượng kim loại bỏm bờn catot và thể tớch(đktc) thoỏt ra catot thỡ ngừng điện phõn. Tinh khối lượng kim loại bỏm bờn catot và thể tớch(đktc) thoỏt ra bờn anot.Cho Cu = 64, Mg = 24.
a) 1.28g; 2.24 lớt b) 0.64; 1.12lớt
c) 1.28g; 1.12 lớt d) 0.64; 2.24 lớt
n CuSO4 = 0,02 mol
Vỡ ion Mg2+ khụng bị điện phõn nờn khi ở catot bắt đầu sủi bọt khớ cú nghĩa là Cu2+ vừa bị điện phõn hết . điện phõn hết .
CuSO4 → Cu2+ + SO4 2-