TÍNH CHẤT HểA HỌC

Sắt là kim loại cú tớnh khử trung bỡnh. Khi tỏc dụng với chất oxi húa yếu Fe bị oxi húa thành Fe2+, với chất oxi húa mạnh Fe bị oxi húa thành Fe3+.

Fe Fe2+ + 2e

Fe Fe3+ + 3e

1. Tỏc dụng với phi kim

- Sắt khử nhiều phi kim thành ion õm, trong khi đú Fe bị oxi húa thành Fe2+ hoặc Fe3+.

Thớ dụ : Fe + S to FeS

3Fe + 2O2 to Fe3O4

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

2. Tỏc dụng với axit

a) Với axit HCl, H2SO4 loĩng

Fe khử dễ dàng ion H+ trong axit HCl, H2SO4 loĩng thành khớ H2, đồng thời Fe bị oxi húa thành Fe2+.

Fe + 2H+  Fe2+ + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc

Sắt bị thụđộng húa trong axit HNO3đặc, nguội và H2SO4đặc, nguội.

Với axit HNO3 loĩng, HNO3đặc núng và H2SO4đặc núng, Fe bị oxi húa mạnh thành Fe3+.

2Fe + 6H2SO4 (đặc) to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 (đặc) to Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 4HNO3 (loĩng) to Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3. Tỏc dụng với nước

- Ở nhiệt độ cao, sắt khửđược hơi nước :

3Fe + 4H2O to570oC Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O to570oC FeO + H2

4. Tỏc dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + 3AgNO3 (dư)  Fe(NO3)3 + 3Ag

BÀI 2: HỢP CHẤT CỦA SẮT I – HỢP CHẤT SẮT (II) I – HỢP CHẤT SẮT (II)

- Trong cỏc phản ứng húa học, ion Fe2+ dễ nhường 1 electron để trở thành ion Fe3+ :

Fe2+  Fe3+ + e

Như vậy, tớnh chất húa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tớnh khử. 1. Sắt (II) oxit, FeO

- FeO là chất rắn, màu đen, khụng tan trong nước và khụng cú trong tự nhiờn.