2 Vận dụng: ách giải và các dạng cũng tương tự giống muối nhôm các bạn áp dụng

tương tự nhé!

Chúc các bạn thành công trong học tập.

VD 1: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 bằng 50 ml dung dịch NaOH 3M, thu được dung dịch A.Tính thể tích của dung dịch HCl 1M cần cho vào dung dịch A để thu được 1,56 gam kết tủa. nAl (OH ) 3, 9 78  0, 05mol Giải nNaOH  0, 05.3  0,15mol nAl (OH )  1, 56 78  0, 02mol

PTHH : Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (1) BĐ : 0,05 mol 0,15 mol

4

4

PƯ : 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol

Dư : 0 0,1 mol 0,05 mol

Dung dịch A gồm: 0,1 mol NaOH dư 0,05 mol Na[Al(OH)4]

Phương trình phản ứng khi cho A tác dụng với dung dịch HCl : HCl + NaOH → NaCl + H2O (2)

HCl + Na[Al(OH)4] → NaCl + Al(OH)3↓ + H2O (3) Có thể: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (4)

Theo đề ta thấy :

n 0, 02 nNa[ Al (OH ) ]  0, 05

→ Có 2 trường hợp xảy ra. TH 1: : HCl hết, Na[Al(OH)4] dư

Theo (2) và (3) → nHCl nnNaOH ( Du )  0, 02  0,1  0,12 mol 0,12

V  

0,12 1 lít

` TH 2: HCl, Na[Al(OH)4] đều hết, kết tủa tan một phần.

Theo (1) và (2) → nHCl  4nNa[ Al (OH ) ]  3nnNaOH ( DU )  4.0, 05  3.0, 02  0,1  0, 24mol

0, 24

V   0,

24 1 1

lít

VD 2: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 và nước thu được dung dịch X trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X.Khi hết 100ml thì xuất hiện kết tủa; khi hết 300ml hoặc 700ml thì đều thu được a gam kết tủa. tính giá trị của a và m.

Giải

Cho Na2O và Al2O3 vào nước thu được dung dịch X trong suốt → X gồm NaAlO2

và có thể có NaOH dư.

Cho HCl 1M vào X khi hết 100ml mới xuất hiện kết tủa → Có NaOH dư PTHH :

Na2O + H2O → 2NaOH (1)

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (2)

NaOH + HCl → NaCl + H2O (3)

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl (4) Có thể có: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (5)

Theo (3) Số mol NaOH dư sau phản ứng (2) bằng số mol HCl đem trung hòa là : 0,1.1 = 0,1 mol.

Theo đề ra khi thêm 0,3.1 = 0,3 mol hoặc 0,7.1 = 0,7 mol HCl vào dung dịch X thì đều thu được a gam kết tủa → Có 2 trường hợp xảy ra.

→

2 32 2

n

Max a mol

Giáo viên : HHG Giáo án ôn học sinh giỏi hóa 8

TH 1: Sau lần thêm đầu: HCl hết, NaAlO2 dư Theo (4) → nHCl nnNaOH ( Du )

→ 0, 3  a

 0,1 (*)78 78

TH 2: Sau lần thêm 2 : HCl, NaAlO2 đều hết và kết tủa tan một phần. Theo (4) và (5) → nHCl  4nNaAlO  3n nNaOH ( Du ) → 0, 7  4 n NaAlO2 3. a 78 0,1 (**) Từ (*) và (**) ta có: a = 15,6 nNaAlO  0, 3mol Theo (1), (2) và (3) ta có nAl O  0,15mol nNa O  0,15  0, 05  0, 2mol → m  102.0,15  0, 2.62  27, 7g