IV –Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó.
và tính chất nguyên tố đó.
Thí dụ: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+, 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 6 electron. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó.
Trả lời:
Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 6 electron nên X ở ô 16, chu kì 3 và nhóm VI, là một nguyên tố phi kim vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VI.
Nhận xét: Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố có thể suy đoán vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó.
Ghi nhớ:
1. Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
2. Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm có ô nguyên tố, chu kì, nhóm.
3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì (2,3) và nhóm (I, VII).
4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
- Biết vị trí suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. - Biết cấu tạo nguyên tử, suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố. 101
Em có biết?
Dựa vào bảng tuần hoàn, Men-đê-lê-ép đã dự đoán tính chất của một số nguyên tố chưa biết. Thí dụ như đối với nguyên tố gemani (Ge).
* Tính chất tự do của Men-đê-lê-ép dự đoán Nguyên tử khối: 72
Khối lượng riêng: 5,5 g/cm3
Tính chất, màu sắc: Kim loại, màu tối Điểm nóng chảy: Điểm nóng chảy cao * Tính chất xác định được
Nguyên tử khối: 72,6
Khối lượng riêng: 5,3 g/cm3
Tính chất, màu sắc: Kim loại, màu xám. Điểm nóng chảy: 937oC
BÀI TẬP
1. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16. 2. Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó.
3. Các nguyên tố trong nhóm I đều là những kim loại mạnh tương tự natri: tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro, tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác tạo thành muối… Viết các phương trình hóa học minh họa với kali.
4. Các nguyên tố nhóm VII đều là những phi kim mạnh tương tự clo (trừ At): tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối, tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí. Viết phương trình hóa học minh họa với brom. 5. Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều kim loại giảm dần:
a) Na, Mg, Al, K; b) K, Na, Mg, Al; c) Al, K, Na, Mg; d) Mg, K, Al, Na.
Giải thích sự lựa chọn.
6. Hãy sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As. Giải thích.
7*. a) Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng: - A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.
b) Hòa tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ mol của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). 102
Bài 32 (1 tiết)
LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:
PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. TỐ HÓA HỌC.
Củng cố kiến thức đã học về phi kim, cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Vận dụng để giải một số bài tập.
I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1. Tính chất hóa học của phi kim
2. Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể a) Tính chất hóa học của clo
103
b) Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất của cacbon 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a) Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố .
- Chu kì. - Nhóm.
b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
II – BÀI TẬP
1. Căn cứ vào sơ đồ 1, hãy viết các phương trình hóa học với phi kim cụ thể là lưu huỳnh.
2. Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của clo theo sơ đồ 2.
3. Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ 3. Cho biết vai trò của cacbon trong các phản ứng đó.
4. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy cho biết:
- Cấu tạo nguyên tử của A.
- Tính chất hóa học đặc trưng của A.
- So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.
5. a) Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32 gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4 gam chất rắn. Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160gam. b) Chất khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
6. Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
104
Bài 33 (1 tiết) THỰC HÀNH:
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG CHÚNG
Từ những thí nghiệm, chứng minh tính chất hóa học và rút ra kết luận về tính chất hóa học của cacbon, muối cacbonat.
Giải được bài tập thực nghiệm nhận biết muối clorua và muối cacbonat.
Khắc sâu tính chất hóa học của các chất đã học.
I – TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM