II. Hợp chất của halogen
A. TểM TẮT LÍ THUYẾT I Tốc độ phản ứng húa học
I. Tốc độ phản ứng húa học
1. Khỏi niệm về tốc độ phản ứng húa học
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiờn nồng độ của một trong cỏc chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Thớ dụ: Nồng độ ban đầu của N2O5 là 2,33M, sau 184 giõy nồng độ là 2,08M. Tốc độ trung bỡnh của phản ứng trong khoảng thời gian 184 giõy tớnh theo N2O5 là: N2O5 N2O4 + 1 2 2O 2,33 2, 08 3 1,36.10 / . 184 V mol l s + Cụng thức tổng quỏt tớnh tốc độ phản ứng : 2 1 2 1 C C V t t hay C V t V: tốc độ trung bỡnh
Trong đú: C: biến thiờn nồng độ t: biến thiờn thời gian - Tổng quỏt:
+ Nếu: A + B C + D V = K. A. B + Nếu : nA + mB pC + qD V = K. An. Bm (trong đú K là hằng số tốc độ phản ứng)
- Theo qui ước: nồng độ tớnh bằng mol/l, thời gian cú thể là giõy, phỳt, giờ. - Tốc độ phản ứng được tớnh bằng thực nghiệm.
2. Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a. Ảnh hưởng của nồng độ
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
Đối với phản ứng cú chất khớ tham gia, khi tăng ỏp suất, tốc độ phản ứng tăng.
c. Ảnh hưởng của nhiệt độ
Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. d. Ảnh hưởng của diện tớch bề mặt
Đối với phản ứng cú chất rắn tham gia, khi tăng diện tớch bề mặt, tốc độ phản ứng tăng.
e. Ảnh hưởng của chất xỳc tỏc
Chất xỳc tỏc là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng khụng bị tiờu hao trong phản ứng. 3. í nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng:
Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống sản xuất như: + Nhiệt độ ngọn lửa axetilen chỏy trong oxi cao hơn rất nhiều so với chỏy trong khụng khớ, nờn tạo nhiệt độ hàn cao hơn.
+ Nấu thực phẩm trong nồi ỏp suất nhanh chớn hơn so với nấu ở ỏp suất thường. + Than, củi cú kớch thước nhỏ sẽ chỏy nhanh hơn than, củi cú kớch thước lớn.
+ Dựng chất xỳc tỏc, chọn nhiệt độ thớch hợp, tăng ỏp suất chung của hệ khi tổng hợp NH3 từ N2 và H2.