Một nguyờn tố cú thể tồn tại ở nhiều trạng thỏi oxi húa (số oxi húa) khỏc nhau. Thớ dụ: N cú thể cú cỏc số oxi húa : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
S cú thể cú cỏc số oxi húa : -2, 0, +4, +6
Nhận xột:
- Nếu một nguyờn tố tồn tại ở trạng thỏi oxi húa cao nhất thỡ chỉ cú thể giảm số oxi húa nờn chỉ cú thể đúng vai trũ là chất oxi húa .
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
- Nếu một nguyờn tố tồn tại ở trạng thỏi oxi húa thấp nhất thỡ chỉ cú thể tăng số oxi húa nờn chỉ cú thể đúng vai trũ là chất khử.
- Nếu một nguyờn tố tồn tại ở trạng thỏi oxi húa trung gian thỡ cú thể tăng số oxi húa hoặc cú thể giảm số oxi húa nờn cú thể đúng vai trũ là chất oxi húa hoặc chất khử.
Căn cứ vào trạng thỏi oxi húa cú thể dự đoỏn tớnh chất oxi húa, khử của cỏc nguyờn tố trong phõn tử.
Thớ dụ:
Trong NH3, N cú số oxi húa -3 là số oxi húa thấp nhất nờn chỉ cú thể tăng số oxi húa tức là chỉ cú thể đúng vai trũ là chất khử trong cỏc phản ứng húa học.
Trong HNO3, N cú số oxi húa +5 là số oxi húa cao nhất nờn chỉ cú thể giảm số oxi húa tức là chỉ cú thể đúng vai trũ là chất oxi húa .
Trong NO2, N cú số oxi húa trung gian là +4 nờn cú thể là chất oxi húa hay chất khử. Cỏch xỏc định cỏc số oxi húa cú thể cú của một nguyờn tố:
- Số oxi húa õm thấp nhất của một nguyờn tố chớnh bằng số electron tối đa mà một nguyờn tử của nguyờn tố đú cú thể nhận để đạt được cấu hỡnh của khớ hiếm (chỉ xảy ra đối với cỏc phi kim, cỏc kim loại khụng cú số oxi húa õm).
- Thớ dụ: Cỏc nguyờn tố nhúm VA (N, P,...), cú 5 electron húa trị, cú thể nhận tối đa 3 electron nờn số oxi húa thấp nhất là -3.
Cỏc nguyờn tố nhúm IVA (C, Si), cú 4 electron húa trị, cú thể nhận tối đa 4 electron nờn số oxi húa thấp nhất là - 4.
Cỏc nguyờn tố nhúm VIIA (F, Cl, Br, I), cú 7 electron húa trị. Cú thể nhận tối đa 1 electron nờn cú số oxi húa thấp nhất là -1.
Số oxi húa dương: số oxi húa dương cao nhất của một nguyờn tố bằng số thứ tự nhúm của nú. Thớ dụ: cỏc nguyờn tố nhúm IA (Na, K,...) cú 1 electron húa trị nờn cú số oxi húa dương cao nhất là +1.
Cỏc nguyờn tố nhúm VIIA (F, Cl, Br, I) cú 7 electron húa trị nờn cú số oxi húa dương cao nhất cú thể là +7.
Cỏc kim loại thường chỉ cú một số oxi húa dương bằng số electron húa trị, với Fe cú 2 số oxi húa dương là +2 và +3, Cr cú 3 số oxi húa dương là +2, +3 và +6, Cu cú 2 số oxi húa dương là +1 và +2.