VII. Cỏc chất oxi húa, chất khử thường gặp
F.THễNG TIN BỔ SUNG
A.L.LAVOADIE. Thuyết oxi húa và sự cải tổ húa học
A.L.Lavoadie (Antoine Laurent Lavoisier), 1745-1794, là nhà húa học nổi tiếng của Phỏp ở thế kỉ 18. ễng học tập nhiều khoa học tự nhiờn, đặc biệt là vật lớ và trong nghiờn cứu khoa học đi sõu vào húa học, thể hiện nhiều tài năng ngay khi cũn trẻ, năm 21 tuổi được thưởng huy chương vàng của Viện Hàn Lõm khoa học Pari trong một cuộc thi với đề tài "Tỡm phương phỏp tốt nhất để thắp sỏng đường phố của một thành phố lớn". Lavoadie là một ủy viờn trong ban thầu thuế của nhà vua, đú là một tổ chức thu thuế giỏn tiếp. ễng rất giàu, xõy dựng một phũng thớ nghiệm riờng được trang bị rất đầy đủ. ễng cú kế hoạch thời gian nghiờm ngặt từng ngày dành cho khoa học. ễng tổ chức chu đỏo cỏc thớ nghiệm, cõn đo chớnh xỏc , ghi số liệu nghiờm chỉnh, cú bà Lavoadie làm cộng tỏc viờn và thư kớ riờng ghi chộp đầy đủ (bà khụng cú con). Vào cuối năm 1774 và đầu năm 1775 sau nhiều thớ nghiệm về đốt chỏy cỏc chất nung kim loại, về hụ hấp, ụng làm thớ nghiệm tỏch thủy ngõn oxit thành thủy ngõn và một khớ mới rồi thử cỏc tớnh chất húa học đặc trưng của nú.
Thỏng 4/1775, ụng đọc bỏo cỏo trước Viện Hàn Lõm khoa học Pari "Luận văn về bản chất của chất kết hợp với kim loại khi nung núng và làm tăng khối lượng của chỳng". Trước đõy Lavoadie cũng tin thuyết nhiờn tố, rồi tự tỏch dần ra. ễng khẳng định rằng sự tăng khối lượng của kim loại được nung bằng khối lượng của khụng khớ giảm đi, như vậy khụng phải là chất lửa thay một chất bờn ngoài nào khi kết hợp với kim loại mà chớnh là khụng khớ. Khụng khớ khụng phải là một vật thể đơn giản mà là một hỗn hợp một số khớ cú tớnh chất khỏc nhau.
Năm 1777, ụng cống bố kết quả phõn tớch khụng khớ bằng thủy ngõn nung núng, kết luận rằng khụng khớ gồm hai khớ, một khớ thở được sau được gọi là oxi và một khớ khụng thở được - sau được gọi là azot (từ chữ Latinh cú nghĩa là khụng duy trỡ sự sống). Lavoadiờ đặt tờn oxi với ý nghĩa là
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
nguyờn tố sinh ra oxit vỡ ụng cú quan niệm sai lầm là cứ cú oxi trong quỏ trỡnh chỏy mà vật thể nào cũng tạo thành oxit. Năm 1783, Lavoadiờ xỏc định được thành phần của nước là hiđro và oxi.
Năm 1785, Lavoadiờ đọc một bỏo cỏo cụng khai cụng kớch kịch liệt thuyết nhiờn tố: "Cỏc nhà húa học đó sử dụng nhiờn tố như một nguyờn tố mơ hồ..., khụng được định nghĩa một cỏch chớnh xỏc, do đú cú thể sử dụng tựy tiện cho mọi cỏch giải thớch mà họ muốn, ... Quả thực, đú chớnh là thần Prụtờut luụn luụn thay đổi vẻ mặt của mỡnh".
Rồi ụng phỏt triển thuyết oxi húa của mỡnh là thuyết về vai trũ của oxi trong cỏc quỏ trỡnh oxi húa. Căn cứ vào vai trũ của nguyờn tố oxi trong sự nung kim loại hoặc nung quặng kim loại, thỡ sự tỏch với nhiờn tố trở thành sự kết hợp với oxi và sự kết hợp nhiờn tố trở thành sự tỏch oxi! Cỏc biểu thức (2) và (3) bõy giờ được hiểu đỳng như sau:
Sắt + oxi nung sắt oxit
Sắt oxit + cacbon nung sắt + cacbon oxit
Cỏc kim loại. lưu huznh, photpho và những đơn chất khỏc đó bị thuyết nhiờn tố xem là hợp chất bấy giờ, thật ra là những đơn chất, cũn cỏc oxit kim loại, khớ sunfurơ SO2, axit sunfuric H2SO4 khụng cũn là đơn chất mà là những hợp chất.
Năm 1787, Lavoadiờ cho in sỏch "Phương phỏp về danh phỏp húa học" cú sự cộng tỏc của ba nhà húa học Phỏp cú tờn tuổi là G.đơMoovụ, C.L.Bectolờ, A.F.đơ Fuụccroa.
Trong danh phỏp húa học nhúm mấy nhà húa học trỡnh bày một hệ thống thuật ngữ húa học đầu tiờn hợp lớ và khoa học. Trước đú mỗi nhà húa học thường dựng hệ thống riờng của mỡnh, bõy giờ thỡ cú một hệ thống mới, chung, dựa trờn những nguyờn tắc logic. Thớ dụ, theo tờn gọi của hợp chất cú thể xỏc định cỏc nguyờn tố đó húa hợp với nhau: canxi oxit được cấu tạo từ Ca và O, natri clorua từ Na và Cl. Một hệ thống tiền tố và hậu tố được đưa ra để biểu diễn tỉ lệ cỏc nguyờn tố trong thành phần của chất: cacbon đioxit giàu oxi hơn cacbon monooxit, kaliclorat cú nhiều oxi hơn kaliclorit, kalipeclorat cú nhiều oxi hơn cả cũn kaliclorua thỡ khụng cú oxi.
Năm 1789, Lavoadiờ cho in sỏch "Khỏi luận về húa học" được "trỡnh bày theo một trật tự mới dựa vào những phỏt minh hiện đại". Trong cụng trỡnh này ụng hệ thống húa những kiến thức tớch lũy được thời bấy giờ về húa học, trỡnh bày bằng một ngụn ngữ giản dị, dễ hiểu, minh họa bằng nhiều hỡnh vẽ đẹp, chớnh xỏc do bà Lavoadiờ vẽ.
Trong bảng phõn loại cỏc chất, Lavoadiờ chia chỳng làm hai loại chất đơn giản và phức tạp, bảng cỏc chất đơn giản được chia làm bốn nhúm: cỏc khớ đơn giản, cỏc phi kim, cỏc kim loại, cỏc "đất". ễng đó sai lầm coi ỏnh sỏng và nhiệt là hai nguyờn tố, là hai thực thể vật chất.
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
Thuyết oxi húa và sỏch khỏi luận về húa học dần dần cú tiếng vang lớn ở Phỏp rồi lan truyền sang cỏc nước ngoài như Đức, Hà Lan, Italia, Thụy Điển, Tõy Ban Nha, Ba Lan,...rồi sang đến nước Nga.
Bị chỳ: Pơrili, cuối đời mỡnh, di cư sang Mỹ sống và tiếp tục nghiờn cứu khoa học, cú lờn tiếng phản đối Lavoadiờ khụng trung thực, khẳng định người phỏt minh ra oxi là mỡnh, năm 1774. ễng đó nhắc lại rằng thỏng 10 ụng đó kể cho Lavoadiờ nghe là ụng đó tỏch được thủy ngõn oxit thành khớ mới và thủy ngõn,
Trong sỏch của mỡnh năm 1789, Lavoadiờ cú viết "lơ lửng" về khớ oxi "oxi là khớ mà chỳng tụi, ụng Pơriti, ụng Silơ và tụi đó cựng phỏt hiện ra gần như đồng thời". Chỳng ta ngày nay cú thể đỏnh giỏ như thế này? Lavoadiờ khụng phải là người phỏt hiện ra oxi đầu tiờn, nhưng là người cú cụng lớn trong việc khẳng định được bản chất và { nghĩa to lớn của oxi.
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Chương 5
NHểM HALOGEN
A. TểM TẮT LÍ THUYẾT
I. Cấu tạo nguyờn tử, tớnh chất của đơn chất halogen
1. Cấu hỡnh electron nguyờn tử
Flo, clo, brom và iot cú cấu hỡnh electron như sau: F:[He]2s22p5; Cl:[Ne]3s23p5; Br :[Ar]4s24p5; I:[Kr]5s25p5
Giống nhau: Lớp electron ngoài cựng của nguyờn tử cỏc halogen cú 7 electron và cú cấu hỡnh ns2np5 (n là số thứ tự của chu kỡ).
Khỏc nhau: Từ flo qua clo đến brom và iot, bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần lớp electron ngoài cựng càng xa hạt nhõn hơn, lực hỳt của hạt nhõn đối với lớp electron ngoài cựng càng yếu hơn.
Lớp electron ngoài cựng : ở flo phõn lớp 3d cú năng lượng quỏ xa cỏc mức năng lượng 2s và sp cho nờn khụng thể bự đắp được bằng cỏc phản ứng húa học, do đú flo chỉ cú mức oxi húa +1 , ở cỏc halogen khỏc cú phõn lớp d cũn trống, như clo cú cỏc số oxi húa +1, +3, + 5, +7.
2. Cỏc halogen cú độ õm điện lớn
Cỏc giỏ trị độ õm điện theo thang Paulinh:
F: 3,98 ; Cl: 3,16; Br: 2,96; I: 2,66 Trong nhúm halogen , độ õm điện giảm dần từ flo đến iot 3. Tớnh chất húa học
a. Halogen là những phi kim cú tớnh oxi húa mạnh : halogen oxi húa hầu hết cỏc kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất. Khi đú nguyờn tử halogen biến thành ion halogenua với số oxi húa -1. Thớ dụ với clo:
H2 + Cl2 2HCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
2NaOH + Cl2 NaCl + NaOCl + H2O Nước Gia ven. b. Tớnh oxi húa của halogen giảm dần từ flo đến iot.
c. Flo khụng thể hiện tớnh khử, cỏc halogen khỏc thể hiện tớnh khử và tớnh khử tăng dần từ clo đến iot.